福州八中2022—2022学年高三毕业班第一次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分2022.8.29相对原子质量H:1C:12O:16S:32Fe:56Cu：64第1卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．下列说法正确的是A．“西气东输”中的“气”指的是煤气B．NaCl常用于调味剂和防腐剂C．食用纯碱可治疗胃酸过多D．无水乙醇常用作医用消毒剂2．次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。该过程不可能涉及的变化有A．电离B．复分解反应C．置换反应D．水解3．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B．乙烯和苯都能使溴水层褪色，褪色原理相同C．石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理4.下列有关说法正确的是A．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料B．硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D．二氧化硅是一种良好的半导体材料5.在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明Cl2有漂白性B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明HClO有漂白性6．下列各组物质相互反应后,再滴入KSCN溶液能显红色的是A．氯水和氯化亚铁B.铁屑和氯化铜溶液C.铁和稀盐酸D.铁屑和稀硝酸（反应后铁屑尚有剩余）7.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是A.氯化铁B.碳酸氢钠C.硫酸铝D.高锰酸钾-9-8.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl–）+c（ClO–）+c（OH–）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3–）＞c（CO32–）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl–）=c（NH4+）＞c（OH–）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）–2c（OH–）=c（CH3COO–）–c（CH3COOH）9．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是A.NaNO3B.CuSO4C.BaCl2D.H2SO410.能实现下列物质间直接转化的元素是A.硅B.硫C.铜D.铁11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．18gH2O含有10NA个质子B．1mol/LCH3COONa溶液中含有1mol/LCH3COO-C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子12.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2D．Na2S13.对下列事实的解释正确的是A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B.不用浓硝酸和铜屑反应制取硝酸铜，是因为浓硝酸具有挥发性C.铁与稀硝酸反应溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D.锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化14.下列叙述中，正确的是A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体B．油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸C．煤中含有的煤焦油，可由煤干馏获得D．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应15．下列实验可实现鉴别目的是A．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液16．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是-9-A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X>Z>MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M17．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl—、S2—B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO—、SO42—、I—C．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl—、SO42—D．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl—、HCO3—18．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A．通电使CuCl2发生电离B．a端是直流电源的负极C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体19.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H＝－196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是A．反应在前5min的平均速率为v(SO2)=0.08mol·L−1·min−1B．相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3，达平衡时SO3的转化率为40%C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1D．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v(正)＞v(逆)20．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氯气的体积21.-9-第Ⅱ卷22．（16分）Ⅰ、研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义。（1）由MgO制成的Mg可构成“镁——次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为；（2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，其中一种氧化物为红棕色，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：①甲的化学式是；②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是。t1～t2时间内v正(乙)v逆(甲)（填“＞”“＜”或“＝”）③反应进行到t2时刻，改变的条件可能是。（3）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180.5kJ·mol-12H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是。Ⅱ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka＝1.8×10－5Kal＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；-9-a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。(2)体积均为100mLpH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。稀释后，HX溶液中水电离出来的C(H+)____（填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸溶液中水电离出来的C(H+)。23（14分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：（1）气体A的主要成分除了SO2还有 ，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入 ；通入N2的目的是 。（2）写出甲方案第①步反应的化学方程式： 。（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是-9- 。（4）碘单质能氧化亚硫酸根，写出I2标准溶液滴定溶液B时发生反应的离子方程式。（5）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是 g（用含w、V的代数式表示）。24（14分）．硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料直接制取硫酸铜产品的工艺流程如下图：请回答下列问题：（1）写出氯渣A成份中除SiO2外还有_________(填化学式)：（2）步骤①中加入双氧水的作用是（用离子方程式表示） （3）步骤②调节溶液pH约为4，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调节溶液pH可选用的最佳试剂是 A．Fe(OH)3 B．NH3·H2O C．CuO D．NaOH （4）已知常温下，Ksp[Al(OH)3]＝3.2×10-34，测得滤液A中Al3+的浓度为1×10－2mol/L，则在滤渣B中 （填“有”或“没有”）Al(OH)3。 （5）为充分利用母液，某学生设计二种方案回收铜。乙方案中铜将在 （填“A”或“B”）极析出，为保持乙方案中电流恒定，B极应该使用 （填“铁”或“石墨”）作电极材料。该方案和甲相比较，最大的缺点是 。-9-25（14分）、某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为：两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为：生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。[查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水]Ⅰ．按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为： ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 → → 。（2）装置C中装有试剂的名称是 。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 ， 。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为： 。（用m、n表示）稿纸-9--9-福州八中2022—2022学年高三毕业班第一次质量检查化学试卷参考答案及评分标准BCCABACDBBACAAABDBBBC22．（16分）Ⅰ、（1）ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-（2分）（2）①NO2（2分）②b（1分）＜（1分）③增大NO2浓度（合理均可，2分）（3）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1kJ·mol-1（2分）Ⅱ. (1)a
