永昌县第一高级中学2022-2022-1期末考试卷高三化学第I卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16N－14Na－23Al-27Cl－35.5S－32Fe－56Ba－137Cu－64一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项）1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C、节能减排符合低碳经济的要求D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAB.在反应3SiO2＋6C＋2N2＝Si3N4＋6CO，生成1molSi3N4时共转移12NA电子C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （）A．PH=3的溶液中：Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D．在0.1mol·L－1AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、NO3－4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3B．用装置乙除去NO2中混有的少量NOC．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2＋OH－===Cl－＋HClOB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC、石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32+2H2OD、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣6、下列有关说法正确的是（）A．加热0.1mol/LNa2CO3溶液时，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大7\nB．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀D．0.1mol·L －1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中C（CH3COO-）的值增大7、.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1︰2，以下说法不正确的是（）A.a极与电源的正极相连B.产物丙为硫酸溶液C.离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D.a电极反应式为2H2O＋2e－==2OH－＋H2↑8、已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c＞bB．离子的还原性Y2—＞Z—C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W9、水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是()A．a＝4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5molD．S2O32-是还原剂10．下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中11．化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）A.图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ·mol-1B.图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定10mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C.图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D.图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液7\n12.下列说法正确的是()A.电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C.氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能D.催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率13、常温下，下列说法正确的是()A．0.1mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)B．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)微粒种类大于NaClO(aq)中微粒种类C．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度D．体积相同的0.1mol/L氨水和0.1mol/LNaOH溶液中和盐酸的能力后者大14、下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 () 选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠.把固体溶于水中,加入澄清石灰水有白色沉淀生成碳酸氢钠固体中含有碳酸钠C将NO2球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的△H＜0D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)第‖卷（非选择题，共58分）15．（16分）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是。（2）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）。；（3）同温同压下，将aLA氢化物的气体和bLD的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH7(填“>"或“<”或“=”)，若使所得溶液pH=7，则ab(填“>"或“<”或“=”)（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________。（5）已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g)与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式。7\n（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为。某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设。16（16分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，PlP2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：。a．容器内气体密度恒定b．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2c．容器的压强恒定d．3v正（CH4）=v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=（2）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO224mL，则溶液的pH=。（不考虑溶液体积的变化）（3）已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)ΔH=－akJ·mol－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L－1，放出热量bkJ。若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度_______Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。17、（12分）三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃;2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑)7\n请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________；(2)上述各装置连接顺序为，__、___、___、____、____、___。(3)装置E的两个作用是________________________、________________________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是_____________________。(4)BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸(H3BO3)，其反应的化学方程式为______________。18、（14分）镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：固体②含镍废催化剂碱液酸液碱浸操作b保温一段时间操作a酸浸操作aH2O2调pH为2-3操作c溶液①固体①操作aNiSO4•7H2O晶体沉淀物开始沉淀完全沉淀Al(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：回答下列问题：（1）溶液①中含金属元素的离子是。（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的。双氧水可以用下列物质替代的是。A．氧气B．高锰酸钾C．氯气D．硝酸（3）取2.0000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL。滴定反应为Ni2+＋H2Y2-＝NiY2-＋2H+。计算样品纯度为。（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）。7\n（4）操作b调节溶液范围为3.2-7.1，其目的是。固体②的化学式为。（5）操作a和c需要使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是。上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）。7\n高三化学答案一、选择题（共42分）（共14题，每小题3分）1234567891011121314BBDDCADBCBCCAD二、填空题（共58分）15.（16分）（1）第二周期第VA族（2）酸雨（或光化学烟雾）（3）＜＜（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（5）CO2(g)+C(s)=2CO(g);△H=+172.5kJ/mol或1/2CO2(g)+1/2C(s)=CO(g);△H=+86.25kJ/mol（6）Fe3++e－=Fe2+滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液），若溶液紫色褪去（或产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe2+。其它合理答案同样给分。16、（16分）（1）①Pl＜P2，KC＞KB＞KA；②cd．平衡常数K=2.25×10-4（2）负极电极反应式为：CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O；pH=13（3）=；a=b+c17、（12分）解析：实验过程为：制备氯气(装置A)→净化氯气(装置C、F)→发生装置(B装置)→收集装置(装置D)→尾气处理装置(装置E)。实验中若不用装置C，则氯气中混有的氯化氢能与B发生反应生成H2，氢气与氯气反应可发生爆炸。BCl3与水反应属于广义的水解，生成B(OH)3(即H3BO3)和HCl。(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）(2)ACFBDE（2分）(3)防止空气中的水进入U形管（2分）；吸收多余氯气（2分）；H2、Cl2混合受热发生爆炸；（2分）(4)BCl3＋3H2O===3HCl＋H3BO（2分）318、（14分）（1）AlO2—（2分）（2）2Fe2+＋H2O2＋2H++＝2Fe3+＋2H2O（2分）A（2分）（3）97.0%（2分）（4）除去Fe3+（2分）Fe(OH)3（2分）（5）漏斗（1分）H2SO4（1分）7
