甘肃省永昌县第一中学2022学年高二化学上学期期末考试试题

永昌县第一高级中学2022-2022-1期末考试卷高二化学一、选择题。（本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表示法正确的是(　　)A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液一定呈中性2．已知化学反应①C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1kJ/mol　②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ/mol。据此判断，下列说法正确的是(Q1、Q2均为正数，且其他条件相同)(　　)A．C的燃烧热为Q1kJ/molB．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量C．一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D．C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－(Q1＋Q2)kJ/mol3．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为(　　)A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ4．对于A2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　　)A．v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1B．v(B2)＝0.8mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(B2)＝42mol·L－1·min－15．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60mol/L。下列有关判断正确的是(　　)A．平衡向正反应方向移动　　　　B．物质B的转化率降低C．x＋y<zD．物质C的体积分数增大6．可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0D．m<n＋p，Q<07．对于反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，增大压强(体积迅速减小)，下列说法正确的是(　　)A．平衡逆向移动B．混合气体颜色比原来深C．混合气体颜色比原来浅D．混合气体的平均相对分子质量变小8．下列过程属于熵增加的是(　　)A．一定条件下水由气态变为液态B．水总是由高处流向低处C．碳酸氢铵在常温情况下分解D．CO点燃时生成CO29．在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是(　　)A．H＋的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量10．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl　②(NH4)2CO3　③(NH4)2SO4　④NH4HSO4⑤NH4HCO3　c(NH6\n)由大到小的顺序是(　　)A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤11．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量　②氨水过量　③恰好完全反应　④c(NH)＝c(Cl－)　⑤c(NH)<c(Cl－)正确的是(　　)A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④12．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是(　　)A．1mol/LH2SO4溶液B．2mol/LNa2SO4溶液C．0.1mol/LBaCl2溶液D．纯水13．下列描述中，错误的是(　　)A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率C．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极14.如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)(　　)A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变15．在NaCl饱和溶液中通入HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是(　　)A．HCl水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出B．Cl－浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl(s)C．酸的存在降低了Ksp(NaCl)的数值D．Ksp(NaCl)不受酸的影响，但增加Cl－浓度，能使Ksp(NaCl)减小16．装置如图，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是(　　)A．A极为负极，Cu为阳极B．左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小C．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1∶1D．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变17．已知：101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)①C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5518kJ·mol－1②C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1③H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3kJ·mol－1④NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3kJ·mol－1A．①③B．②③C．②④D．只有②18．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢19．在一定温度下将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6molCO2；再通入0.3mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是(　　)A．0.9molB．0.8molC．0.7molD．0.6mol20．放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强　②减小NO2的浓度　③增大O2浓度　④升高温度　⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是(　　)A．①②③B．②③④6\nC．③④⑤D．①②⑤21．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)A．c(H＋)　　　　　　B．Ka(HF)C.D.22．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(　　)A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②23．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝724．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等25．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，叙述正确的是(　　)A．给溶液加热，溶液的pH升高B．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高26．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加入稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶927．目前科学家已开发出一种新型燃料电池——固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子。下列说法正确的是(　　)A．电池工作时，氧气发生氧化反应B．电池负极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电池负极的电极反应为：C8H18＋25O2－－50e－===8CO2＋9H2OD．若消耗的O2为11.2L(标准状况)，则电池中有1mol电子发生转移28．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。说法正确的是(　　)A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀29．镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是(　　)6\nCd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动30．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是(　　)A．X>Z>W>YB．Z>X>Y>WC．X>Y>Z>WD．Y>W>Z>X二、非选择题(本题包括4小题，共40分)31．(10分)向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下(温度T℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________；(2)x＝________；乙容器平衡后C的物质的量________；(3)T℃时该反应的平衡常数为________；(4)下列说法正确的是________。A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－132．(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ　称取样品1.500g。步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀。步骤Ⅲ　移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。336\n．(10分)如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：(1)电极A是________。(填“正极”或“负极”)(2)甲装置中电解反应的总化学方程式___________________。(3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL(标准状况下)气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH＝________。(4)欲用丙装置给铜镀银。G应该是________(填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)34．(10分)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)25℃时，K＝2.95×1011①2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)25℃时，K＝1.71×1022②(1)写出反应①的平衡常数表达式K＝____________。(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是__________________。(3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。根据表中数据分析：温度(K)CO2转化率(%)n(H2)/n(CO2)　　　　　5006007008001.545332012260432815383623722①温度升高，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。②提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)，对生成乙醇______(填“有利”或“不利”)。6\n高二化学期末考试答案一、选择题。（本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）123456789101112131415DCCABCBCADDDCAB161718192021222324252627282930DDDCADCBCBCCAAA二、非选择题(本题包括4小题，共40分)31．(10分)(1)50%　(2)1；0.5mol　(3)2　(4)C32．(10分)(1)①偏高　②无影响　③B　④无　粉红(或浅红)(2)18.85%33．(10分)(1)正极(2)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4(3)12　(4)银　AgNO334．(10分)(1)(2)②　(3)①减小　②不变　有利6