甘肃省武威市2022-2022学年高一化学上学期第二次学段考试试题(本试卷共2页，大题4个，小题21个，答案要求写在答题卡上)。相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Mn-55Ag-108卷I（选择题，共48分）1.如图所示的实验操作中正确的是（）2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.生石灰、白磷、熟石灰B.干冰、铁、氯化氢C.烧碱、液态氧、碘酒D.空气、氮气、胆矾3.下列实验中所选用的仪器合理的是（）A.用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸B.用500mL容量瓶配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液C.用托盘天平称量11.75gNaCl晶体D.用分液漏斗进行固体和液体的分离4.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏5.下列说法正确的是（）A.SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质B.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质C.液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质D.钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质6.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是（）A.是纯净物B.所得物质一定为悬浊液或乳浊液5C.能通过过滤的方法得到纳米材料D.有丁达尔现象7.下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是()A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl28.要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是()A．加入适量Na2SO4后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3后过滤9.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：B.稀硫酸滴在铜片上：C.盐酸滴在石灰石上：D.少量CO2通入澄清石灰水中：10.某无色透明的溶液中加入金属锌有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（）A．Al3＋、Ag＋、NO、Cl－B．Na＋、K＋、CO、Cl－C．Mg2＋、NH、NO、Cl－D．Cu2＋、Na＋、NO、SO11.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2由此判断下列说法错误的是()A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化5C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－12.NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（）A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol/LC.标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD.常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA13.下列变化中，属于还原反应的是（）A.B.C.D.14.某溶液中含有较大量的、、等种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加溶液；②过滤；③滴加溶液；④滴加溶液．A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①15.根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（）A.温度相同、体积相同的O2和N2分子数相同B.等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16:11C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2和2molN2，两容积中的压强之比等于5:2D.等温等压条件下，5molO2和2molH2的体积之比等于5:216.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3H2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A.1:1B.5:1C.1:5D.3:1卷II（非选择题，共52分）17.填空（12分）：（1）处于下列状态的物质中：①氯化钠固体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡固体⑥蔗糖⑦乙醇⑧熔融的硝酸钾⑨NaCl溶液属于电解质的是（填编号，下同）________；属于非电解质的是________．5（2）相同质量的CO和CO2的物质的量之比为________，在标准状况下的密度之比为________．（3）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则的相对原子质量是________．（4）苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有________．（填氧化性或还原性）18.（10分）对于反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，氧化剂是________，还原剂是________，Fe2O3发生了________反应，CO被________，CO2是________产物．19.（12分）A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有盐溶液呈蓝色．②分别向支试管中加入2mL稀盐酸，发现盐溶液中产生白色沉淀，盐溶液中有较多气泡产生，而盐溶液无明显现象．（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：________________________________（2）写出实验步骤②中的离子方程式：①________________________；②________________________．20.（8分）用36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）配制100mL1.0mol/L的稀盐酸，若实验仪器有：A．100mL量筒 B．玻璃棒 B．托盘天平 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶（1）计算所需浓盐酸的体积为________mL．实验时必须选用的仪器是（填入字母）________．（2）在配制过程中，下列操作不正确的是________A．使用容量瓶前需检查它是否漏水B．将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1～2mL时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线5D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是________A．定容时俯视读数B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶D．在配制前用稀盐酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤．21.（8分）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O）（1）用双线桥法表示电子转移．（2）需要消耗MnO2多少克？（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？5
