静宁一中2022-2022学年度高二第一学期中期试（卷）化学（珍珠班、实验班）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试时间100分钟，总分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5一、选择题（本题共20道小题，每小题2分且只有一个正确答案，共40分）1．下列说法正确的是（）A.自发反应是无需外界帮助就能自发进行的反应B.在自然界中不需要任何条件就能进行的自发反应是不存在的C.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向D.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程2．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A.硫酸、氨气B.苛性钠、二氧化硫C.氯化氢、金刚石D.氯化钠、硫化氢3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml4．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．HCO3-+H2OCO32-+H3O+C．S2-+H2OHS-+OH-D．NH3+H2ONH4++OH-5．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )8\nA．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶96．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、COB．能与铝反应放出氢气的溶液中：K＋、SO、NO、NHC．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、Cu2+D.＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO7．盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液显中性B．NaHCO3溶液显酸性，因为HCO3-可以电离出H+C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同8．已知水的电离方程式：H2O H＋+OH－。下列叙述中正确的是（）A． 升高温度，KW增大，pH不变B． 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低C． 向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低9．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O HClO+OH--，下列措施能提高漂白效果的是（）A. 加水稀释 B. 加入适量NaOH C. 通入少量SO2 D. 加入适量盐酸10．下列事实不属于盐类水解应用的是（）A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率11．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染。炼金废水中含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN是弱酸。下列说法不正确的是（）A．CN－不可被Cl2氧化成(CN)28\nB．CN－可和盐酸反应生成HCNC．等浓度的NaBr和NaCN的pH：前者小于后者D．HCN与等物质的量的NaOH反应，溶液呈碱性12．下列实验不能达到实验目的的是（）选项实验内容实验目的A测定相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液的pH证明CH3COOH为弱酸B用已知浓度的盐酸滴定混有NaCl的NaOH溶液（用酚酞作指示剂）滴定其中的NaOH的量C向1.0mol/L的NaHCO3溶液中滴加几滴甲基橙证明NaHCO3呈碱性D用玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在一小片pH试纸上，并与标准比色卡对照测定稀硫酸的大约pH13．常温下，在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b的关系为（）A.a=10－6bB.b＝10－6aC.a＝bD.不能确定14．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+20H一(aq)，下列说法正确的是( )A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变15．用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应8\n终点c向b方向移动16．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO)＝－lgc(SO)。下列说法正确的是( )A．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点17．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如下图所示。下列分析中正确的是( )A.B点对应的溶液导电性最强B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.AB段反应是SO2+2H2S3S↓+2H2OD.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-118．已知下表为25℃时某些弱酸的电离常数。依据所给信息判断，下列说法不正确的是( )CH3COOHHClOH2CO3Ka＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11A．等浓度溶液酸性强弱为CH3COOH>H2CO3>HClOB．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋COC．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)D．在该温度下，CH3COONa的水解常数为19．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)–2c(OH－)=c(CH3COO－)–c(CH3COOH)20．室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L8\nNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列表述不正确的是（）A．a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是aB．在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）C．在cd段发生反应的离子方程式NH4++OH一=NH3•H2O．D．a点溶液中：c(NH3•H2O)+c（H+）=c（OH-）二、非选择题（共4小题，共60分）21.（12分）（1）实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶解于较浓的中(填化学式)，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以抑制其水解。（2）FeCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是__________,Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是__________。（3）常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答下列问题：①混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)_________________________________。②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。③已知NH4A溶液呈中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推(NH4)2CO3溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。22．（16分）用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的烧碱，配成500mL待测溶液。称量时，样品需要放在________(填字母)称量。8\nA．小烧杯中 B．洁净滤纸片上C．托盘上（2）滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用(填字母)作指示剂。A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 （3）用标准HCl溶液滴定时，应将标准HCl溶液注入下图左侧的(填“甲”或“乙”)中。（4）如果初始读数和末读数如下图右所示，滴定液的用量为________mL。（5）若选用酚酞做指示剂时，滴定到达终点的现象是______________________________。（6）下列操作会导致测定结果偏低的是()A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失(7)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1。(8)试根据题目所给数据计算该烧碱样品的纯度为________________________。23．（14分）某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol•L-1，c（OH-）=10-ymol•L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：8\n（1）此温度下，水的离子积Kw为______，则该温度T______25（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．实验序号Ba（OH）2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=______，实验②中由水电离产生的c（OH-）=______mol•L-1．（3）在此温度下，将0.1mol•L-1的NaHSO4溶液与0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液体积/mL101010100.1mol•L-1NaHSO4溶液体积/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性．②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：____________________．③按甲方式混合后，所得溶液的pH为____________________．24.（18分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）通入O2氧化时，发生反应的离子方程式为________________________________________。（2）滤渣2的成分是(填化学式)。8\n（3）流程图中“操作步骤”为____________、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，得到MgSO4·7H2O晶体。对MgSO4·7H2O晶体直接加热______(填“能”或“不能”)得到无水MgSO4固体。（4）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为_________________。（5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH<8.08.9～9.6>9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为__________[25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12]。（6）常温下，向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________。②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？____________(填“是”或“否”)。8
