静宁一中2022-2022学年度高二第一学期中期试题（卷）化学（普通班）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试时间100分钟，总分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5一、选择题（本题共20道小题，每小题2.5分且只有一个正确答案，共50分）1．下列说法正确的是（）A.自发反应是无需外界帮助就能自发进行的反应B.在自然界中不需要任何条件就能进行的自发反应是不存在的C.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向D.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程2．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A.硫酸、氨气B.苛性钠、二氧化硫C.氯化氢、金刚石D.氯化钠、硫化氢3．下列说法正确的是（ ）A. pH=7的溶液一定显中性B. pH=6的溶液一定显酸性C. c（H+）＜c（OH--）的溶液一定显碱性D. c（OH--）=1×10﹣6mol/L的溶液一定显酸性4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml7\n5．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．HCO3-+H2OCO32-+H3O+C．S2-+H2OHS-+OH-D．NH3+H2ONH4++OH-6．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶97．某无色溶液中可以大量共存的离子组是( )A．Mg2＋、Al3＋、HCO3--、错误！未找到引用源。B．K＋、Ca2＋、CO32--、Cl－C．Ba2＋、Na＋、Cl--、NO3--D．Na+、Fe3＋、Cl--、SCN－8．盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液显中性B．NaHCO3溶液显酸性，因为HCO3-可以电离出H+C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同9．已知水的电离方程式：H2O H＋+OH－。下列叙述中正确的是()A． 升高温度，KW增大，pH不变B． 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低C． 向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低10．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO--+H2O HClO+OH--，下列措施能提高漂白效果的是（ ）A. 加水稀释 B. 加入适量NaOH C. 通入少量SO2 D. 加入适量盐酸11．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A．1mol·L－1的甲酸溶液的c(H＋)约为0.01mol·L－1B．甲酸能与水以任意比例互溶C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应7\nD．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱12．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是（）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤13．下列事实不属于盐类水解应用的是（）A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率14．对于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是（）A．升高温度，两种溶液的c(OH--)均增大B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3溶液>NaHCO3溶液C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均减小D．两溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)15．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染。炼金废水中含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN是弱酸。下列说法不正确的是（）A．CN－不可被Cl2氧化成(CN)2B．CN－可和盐酸反应生成HCNC．等浓度的NaBr和NaCN的pH：前者小于后者D．HCN与等物质的量的NaOH反应，溶液呈碱性16．下列实验不能达到实验目的的是（）选项实验内容实验目的A测定相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液的pH证明CH3COOH为弱酸B用已知浓度的盐酸滴定混有NaCl的NaOH溶液（用酚酞作指示剂）滴定其中的NaOH的量C向1.0mol/L的NaHCO3溶液中滴加几滴甲基橙证明NaHCO3呈碱性7\nD用玻璃棒蘸取少量稀硫酸点在一小片pH试纸上，并与标准比色卡对照测定稀硫酸的大约pH17．常温下，在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b的关系为（）A.a=10－6bB.b＝10－6aC.a＝bD.不能确定18．有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）同浓度的B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为()A.B＞C＞A＞DB．A＞C＞B＞D C.D＞A＞C＞BD．C＞B＞A＞D19．常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH--)/c(H+)＝1×10-8,下列叙述正确的是( )A．该一元酸的pH＝2 B．溶液中c(HA)＋c(A--)＝0.1mol/LC．该溶液中水的离子积为1×10-22D．该溶液中水电离出的c(H+)＝1×10－3mol/L20．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1。下列说法正确的是（） A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④B．若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸充分反应后，pH最大的是①C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④D．升高温度，③溶液的pH不变二、非选择题（共4小题，共50分）21.（10分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈_____性（填写“酸”、“中”、“碱”），原因是___________（用离子方程式表示）；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶解于较浓的硝酸7\n中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以（填写“促进”、“抑制”）其水解。（2）FeCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是__________,Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是__________。（3）常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答下列问题：①混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)___________________________________。②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。③已知NH4A溶液呈中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推(NH4)2CO3溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。22．（16分）用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的烧碱，配成500mL待测溶液。称量时，样品需要放在________(填字母)称量。A．小烧杯中 B．洁净滤纸片上C．托盘上(2)滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 （3）用标准HCl溶液滴定时，应将标准HCl溶液注入下图左侧的________(填“甲”或“乙”)中。（4）如果初始读数和末读数如下图右所示，滴定液的用量为________mL。(5)若选用酚酞做指示剂时，滴定到达终点的现象是___________________________________。7\n(6)下列操作会导致测定结果偏低的是()A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失(7)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1。(8)试根据题目所给数据计算该烧碱样品的纯度为________________________。23．（10分）25℃时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为____________________________。(2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序________________________________________________________________________。(3)根据上表判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果反应写出反应的离子方程式，如果不反应说出理由：________________________________________________________________。(4)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母，下同)。A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)E.(5)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至10007\nmL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数。24．（14分）某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol•L-1，c（OH-）=10-ymol•L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为______，则该温度T______25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．实验序号Ba（OH）2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=______，实验②中由水电离产生的c（OH--）=______mol•L-1．（3）在此温度下，将0.1mol•L-1的NaHSO4溶液与0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液体积/mL101010100.1mol•L-1NaHSO4溶液体积/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性．②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：______．③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______．7
