湖南长沙同升湖实验学校2022届高三第一次月考化学试题时量：90分钟满分：100分组题：尹锡松审题：高三化学备课组可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Cu—64I—127K—39第Ⅰ卷选择题（42分）（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分）1、化学与生活密切相关。下列有关的说法中不正确的是A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一2、下列除去杂质的方法正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B．除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏D．除去氯气中少量的氯化氢，通过NaOH溶液进行分离3、已知KMn04与浓HCl在常温下反应产生Cl2。用右图所示的装置来制备纯净、干燥的氯气；并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是：()A．只有②处B．只有①和②处C．只有②和③处D．只有②③④处4、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，34.5gNO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子B．标准状况下，4.48L重水(D2O)含有的中子数为2NAC．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中充分反应，转移电子总数为0.2NAD．由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ/mol知每断开6NA个N－H键所释放热量小于92.4kJ5、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2—、Al3+、CO32—、NO3—10\n七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol／LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是()A．溶液中可能含有AlO2-B．溶液中可能含有NO3-C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+6、已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：则下列说法或表达正确的是A．CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HClOB．2HCN+Na2CO3==CO2+2NaCN+H2OC．常温下电离常数比较：Ka(H2CO3)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(C6H5OH)D．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO2-3>HCO-3>CH3COO-7、常温下，将amol/L的MOH（可溶性弱碱）与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是A．若混合后溶液pH=7，则c(M+)=c(Cl-)B．若b=2a，则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)C．若a=2b，则c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b8、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强9、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜10\nD．a电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－10、工业生产硫酸可表示为：FeS2→SO2→SO3→H2SO4已知：FeS2(s)+11/4O2(g)＝1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H＝-853KJ·mol-12SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)；△H＝-196.6KJ·mol-1SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(l)；△H＝-130.3KJ·mol-1则1molFeS2完全转化为H2SO4的反应热等于()A．-130.3KJ·mol-1B.-1310.2KJ·mol-1C．-1179.9KJ·mol-1D.-853KJ·mol-111、某温度和压强下，将一定量反应物加入密闭容器中进行下列反应，aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(s)，达平衡时C的体积分数随温度、压强变化如图所示，下列叙述正确的是()A．a+b>c+dB．若单位时间内生成cmol的C的同时，生成cmol的B，则反应达到平衡状态C．降低温度可以提高B的转化率D．达平衡后,若增大压强，增大，减小，平衡向正反应方向移动12、维生素k4是核酸的组成成分，在体内参与RNA和DNA合成。可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少。下列有关维生素k4说法正确的是①维生素k4的分子式为C14H14O4②维生素k4分子中含有2种官能团③在酸性条件下水解，有机产物有2种④分子中一定共平面的碳原子数为11⑤1mol维生素k4可与7mol氢气加成⑥1mol维生素k4与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4molA．③④⑥B．①②③C．②⑤⑥D．④⑤⑥13、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeS04氧化，方程式为现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是：()A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为C．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色．D．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol14、实验室用某浓度的硝酸处理做过银镜反应的试管，发生的反应是：Ag＋HNO3→AgNO3＋NO2↑＋NO↑＋H2O（未配平）下列说法正确的是A．HNO3在反应中仅表现出强氧化性10\nB．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1C．若生成混合气体对氢气的相对密度为17，则参加反应的Ag与HNO3的物质的量比为5:7D．每转移1mol电子，便有1mol银被还原第Ⅱ卷非选择题（58分）15、（6分）（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为________个。（2）某氯化镁溶液的密度为dg/cm3，其中镁离子的质量分数为ω，amL该溶液中Cl-的物质的量为。（3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的质量分数为ω，则ω=。16．（6分）取2mL浓度为2×10－4mol/L的NaNO3溶液于试管，加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量气泡，一段时间后试纸变蓝，铝粉溶解，溶液澄清不变色。请据以上实验事实分析：（1）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______________；（2）写出NO3－发生反应的离子方程式，配平并填空。____Al＋____NO3－＋_____（）――_____H2O＋____AlO2－＋_____（）（3）为检验某含氮废水中是否含有NO3－，以废水水样2mL代替NaNO3溶液进行上述实验，现象相同，有同学认为无法据此得出“一定有NO3－”的结论，理由是废水中可能存在的_________________(填离子符号)对实验结果有干扰；17、（10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为。（2）第②步加入H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调节pH的目的是使生成沉淀。（3）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：10\n上述三种方案中，方案不可行，原因是；（4）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/LEDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝；18．（14分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。⑴m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②。⑵写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式。⑶B中的现象是：_______________________________________；C的作用是：_________________________________________。⑷待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为(写表达式)。(5)反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:A:只含有Fe3+；B:只含有Fe2+；C:。验证C的实验方法是。10\n19．（10分）已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式；（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH（填“大”、“小”或“相等”）；（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为__________________________；（4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为；（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种。患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因；（6）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀（填“能”或“否”）；20、（12分）苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称p—xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。（1）写出PX的结构简式。（2）PX可能发生的反应有、。（填反应类型，只填两种。）（3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。10\n已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应。①B的苯环上存在3种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是。②D分子中所含的官能团是（填化学式）。③M的结构简式是。（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：a．是苯的对位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示紫色；c．能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式。姓名：班级：考生号：此线为密封线安博教育·湖南长沙同升湖实验学校2022届高三第一次月考化学答卷选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案非选择题（58分）15、（6分）（1）_______（2）（3）ω=16、（1）______________；（2）____Al＋____NO3－＋_____（）――_____H2O＋____AlO2－＋_____（）（3）_________________17、（1）；。（2），；。（3），。（4）ω＝。18、10\n⑴②。⑵。⑶___________________________________；___________________________________。⑷(5)。19．（1）；（2）（3）__________________________；（4），；（5）；（6）；20、（1）。（2）、。（3）①。②③。（4）。10\n湖南长沙同升湖实验学校2022届高三第一次月考化学答案题次1234567891011121314答案BCDADDBABBCACC15、Ⅰ2mNA/MⅡmolⅢ（各2分）16．（1）NH3（2）10，6，4OH－，2，10，3N2（3）NH4+、NO2-（各2分）17.⑴Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OAu、Pt（2）把Fe2＋氧化为Fe3＋。不引入杂质，产物对环境无污染。Fe3＋、Al3＋（3）甲滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质。（2分）（4）（cmol/L×b×10-3×250g/mol×5）/ag×100%（2分）△18．（14分）⑴常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分⑵C+2H2SO4(浓)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分，没条件扣1分）[⑶品红溶液褪色，或“颜色变浅”（2分）除尽反应产物中的SO2气体（2分）⑷（11m－3b）/11m（2分）⑸既有Fe3+又有Fe2+（1分）取试样少许于试管中，先滴加少量的KSCN溶液，振荡后溶液显红色证明有Fe3+（1分）；再取试样少许于另一支试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+（2分）。（3分，检验Fe3+1分，检验Fe2+2分）19．（10分）（1）H2C2O4HC2O4-+H＋，HC2O4-C2O42-+H＋；（写第一步即给分）（2）小（3）c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)（2分）（4）稀硫酸6H++2MnO4-+5H2C2O4==10CO2+2Mn2++8H2O（2分）（5）CaC2O4（s）C2O42-（aq）+Ca2＋（aq）多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融（2分）（6）否〔混合后c(Ca2＋)·c(C2O42-)=1×10-8<Ksp（4.0×10-8），故无沉淀〕20．（12分）（1）（2）取代反应、加成反应、氧化反应只要两个即可（3）①②—CHO或③（4）10\n10
