益阳市六中2022年下学期第二次月考试卷高三化学考试时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zn-65Na－23第一部分选择题（共44分）一、单项选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。)1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．下列说法中错误的是( )A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的3．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性4.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ）A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸5.下列物质的用途错误的是（ ）A．高纯硅可用于制造光导纤维B.溴化银常被用作感光材料C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．硝酸可用于制造炸药6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaAlO2．A．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有①②③④⑤7．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：（ ）A.该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存\nB.该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个8.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气②1g氢气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠．A．④③②①B．①④③②C．②③④①D．①④②③9．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA10．下列反应最终无沉淀产生的是（）①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中②向氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量③少量的SO2通入BaCl2溶液中④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量A．①②B．②③C．②④D．①④11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A.0.lmol·L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-B.使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-C.含有大量ClO-溶液中：K+、OH-、I-、SO32-D.c(Al3+)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42-12．下列说法正确的是( )A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOB．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO13.下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液14．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－\nB．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O15.将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（）A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L16．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是()A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应17．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能18.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L.则a与b的关系为( )A.a＝bB.a＝2bC.2a＝bD.a＝5b19.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是（ ）A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝420．下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.用图2装置实验室制取大量CO2气体C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积\n21．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ）操作现象结论A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋B．向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K＋D．将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO222．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4,Fe2(SO4)3,H2SO4,CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）第二部分非选择题（23题-27题，五个大题，共56分）23．（13分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：（1）(2分)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为。（2）(2分)制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是。（3）(2分)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再。\n（4）某学习小组，查阅资料知道无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。学习小组利用下图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3。请回答下列问题：①(2分)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为____（填仪器接口的字母编号）。②(3分)装置A的作用为________。装置E中冷水浴的作用为③(2分)从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出____。24.（11分）（1）（2分）某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸的体积，则M点的体积是( )A．70mLB．100mLC．120mLD．130mL（2）（2分）NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________（3）现有下列化学试剂：A、稀盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化铝溶液 D、偏铝酸钠溶液。选取其中的两种溶液，把一种溶液滴到另一种溶液中，其滴入溶液的体积与生成的沉淀的质量关系如上图所示。①（2分）上图所示的操作是把____滴加到______中（填相应字母）。②（1分）反应恰好进行到A点时，溶液中存在的金属阳离子是_____。③（2分）B点时，溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），试用离子方程式说明原因： 。④（2分）写出AB段反应的离子方程式： 。\n25．（9分）（1）（4分）指明下列反应的类型：①甲苯生成TNT的反应②溴乙烷在NaOH的醇溶液中的反应③乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应④乙二酸与乙二醇反应生成高分子化合物。反应①是 反应，反应②是 反应，反应③是 反应，反应④是 反应，（2）某有机化合物结构简式如图所示：①（1分）写出其分子式 ．②（2分）写出所有含氧官能团的名称 ．③（2分）该有机化合物的性质与醋酸相似，写出该化合物与NaHCO3反应的方程式： ．26．（11分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）（1分）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3（2）（3分）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是 ，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 （3）（3分）下图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。（4）①（2分）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 ．②（2分）下列对实验I~IV电化学的装置正确，且实验现象预测正确的是（）\nA．实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体产生B．实验II：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C．实验III：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D．实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出27．(12分)被誉为“信息革命的催化剂”的硅晶体晶体可作为优良的半导体材料，硅也可用于制备新型无机非金属材料，工业上制备高纯硅并以其为原料制备Si3N4的流程如下：⑴（2分）气体W的化学式为____________，反应⑤的另外的两种产物的所属类别分别是___________(选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“单质”)。⑵（4分）反应②的化学方程式为________________________________________；提高反应⑤速率的措施可能是_____________________________________(写两条)。⑶（2分）整个制备过程中，必须确保无氧、无水，否则SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种单质，该反应的化学方程式_____________________。⑷（2分）硅的熔沸点分别为1410℃、2355℃，四氯化硅的熔、沸点分别为－70℃、57.6℃。分离提纯反应④产品的操作方法是__________________________。⑸（2分）假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应②中HCl的利用率为75%，反应③中H2的利用率为80%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比为______________。\n2022年益阳市六中高三第二次月考化学试卷答题卡时间：90分钟分值：100分一、选择题（22小题，每题2分，共44分）题序1234567891011答案题序1213141516171819202122答案二、非选择题（5小题，共56分）23．（13分）（1）（2分）_______________________________________（2）（2分）________________（3）（2分）_______________________（4）①（2分）_______________________________________②（3分）______________________________________________________________________________③（2分）_______________________________________24.（11分）（1）(2分)_________（2）（2分）______________________________（3）①（2分）____________②（1分）____________③（2分）________________________________________④(2分)_________________________________________25．（9分）（1）（4分）____________________________________________（2）①（1分）___________②（2分）________________③（2分）_______________________________________26.(11分)（1）（1分）___________（2）（3分）________________________（3）（3分）_____________________________________________（4）①（2分）__________________________②（2分）______27.（12分）⑴（2分）_________________⑵（4分）_________________________________________⑶（2分）_____________________________⑷（2分）___________⑸（2分）___________\n2022年益阳市六中高三第二次月考化学试卷答案一、选择题（每题2分，共44分）题序1234567891011答案DDACADDDCBA题序1213141516171819202122答案DBDCCCCCCBA二、非选择题（共56分）23．（13分）（1）（2分）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，（2）（2分）HCl和H2；（3）（2分）通入氯化氢（赶尽装置中的空气），再点燃C处酒精灯（4）①（2分）dhifeccggba②（3分）吸收多余的Cl2，防止外界的水蒸气进入E中；冷凝，便于FeCl3收集③（2分）B、E之间的连接导管太细，FeCl3易凝华沉积而堵塞导管24.（11分）（1）(2分)D（2）（2分）Mn2++ClO-+H2O===MnO2↓+2H++Cl-（3）①（2分）BC②（1分）Na+③（2分）>偏铝酸根离子水解显示碱性AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋OH－④(2分)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O25．（9分）（1）（4分）取代 反应， 消去 反应，氧化 反应，缩聚 反应．（2）①（1分） C16H16O5 ．②（2分）酯基、羟基和羧基 ．③（2分）+NaHCO3→+CO2↑+H2O ．26.(11分)（1）（1分）bd；（2）（3分）Cu2S；4；氢气；（3）（3分）a；NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O；（4）①（2分）作电解质溶液，形成原电池．②（2分）A27.（12分）⑴（2分）CO盐和单质⑵（4分）Si＋3HClSiHCl3＋H2增大压强、升高温度、选择高效催化剂⑶（2分）SiHCl3＋3H2O＝H2SiO3＋3HCl↑＋H2↑⑷（2分）蒸馏⑸（2分）4∶1
