湖南省湘潭市凤凰中学2022学年高二化学上学期第三次月考试卷 理

湖南省湘潭凤凰中学2022-2022学年高二上学期第三次月考化学（理）试题一、选择题1.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化下列说法中正确的是A.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水2.已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)　ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)2HgO(s)　ΔH=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为(　　)A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-13.下列说法不正确的是A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率4.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是A.平衡常数K值越大,X的转化率越大B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动5.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是A.0~20s内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1B.10s时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.20s时,正反应速率大于逆反应速率D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化-8-\n6.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是A.在0~50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·(L·min)-17.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A、反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1B、其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C、该温度下此反应的平衡常数K=1.44D、其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大8．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO29.25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109　　B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶10910.室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热11．在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A．大于20mL　B．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL12．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色13．已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为A．8.4×10－4　　　B．5.6×10－4C．4.2×10－4D．2.8×10－4-8-\n14．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述中正确的是A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B．负极附近Cl－的浓度减小C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大D．溶液中Cl－的浓度基本不变15．铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液16.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)二、非选择题（每空2分共52分）17.(8分)(1)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH1=+3359.26kJ·mol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)　ΔH2=-89.61kJ·mol-12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH3则ΔH3=　　　　kJ·mol-1。 (2)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH1=-197kJ·mol-1;H2O(g)H2O(l)　ΔH2=-44kJ·mol-1;2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)　ΔH3=-545kJ·mol-1。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　。 (3)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)　ΔH1②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq)　ΔH2③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)ΔH3总反应的化学方程式为　　　　　　　　,其反应热ΔH=　　　　。 18.(12分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4-8-\nkJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)(1)当反应达到平衡时,N2和H2的转化率比是　　　　。 (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量　　　　　　,密度　　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”) (3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 (4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将　　　　　(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。 19.(12分)(1)一定条件下的密闭容器中,反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是　　　　(填字母代号)。 A.升高温度b.加入催化剂c.减小CO2的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚(2)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L-1)0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小:v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ②若加入CH3OH后,平衡向移动（正、逆、不移动），经10min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=　　　　;该时间内反应速率v(CH3OH)=　　　　。 ③该条件下，K（逆）=。20．(8分)已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H＋)＝________。(2)HA的电离平衡常数K＝________；(3)升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。21（6分）．已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是___________________________________________________________________________________________。(2)某温度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。A．溶液pH＝7B．水的离子积Kw＝c2(OH－)C．V＝10D．c(K＋)<c(Na＋)22．(6分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验.-8-\n装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是____________________________________________。(2)装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________________。(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是________________________________________。25．已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是(　　)A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O26、若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、Cl－、NO3－-8-\nC．K+、Na+、Cl－、AlO2－D．K+、NH4+、SO42－、NO3－27．下列叙述正确的是(　　)A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D．Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动四、填空题（每空2分共30分）28．(6分)现有常温下的0.1mol·L－1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________；为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请设计实验证明该同学的观点是否正确_________________________________________。29．(8分)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是________(用“>”、“<”或“＝”表示，下同)。(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是________；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是____________。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是________。30．(8分)某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCO、SO、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据有：物质Mg(OH)2CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度/(g/100gH2O)9.0×10－41.5×10－31.0×10－21.7×10－12.1×10－126.7请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：____________________________________________________________________________________________。(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是________(填序号)。A．食醋　　　　　B．氯化钡C．碳酸钠D．碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)______________________________________________________________________________________________________。除含CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)________________________________________________________________________。31．(8-8-\n分)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为________________________________________________________________________。方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用离子方程式表示其反应原理：________________________________________________________________________。-8-\n湘潭凤凰中学高二第三次月考化学试题命题人张乔林题量150分时间90分钟基础部分（100分）一、选择题BCCADACDACADADBD二、填空题（每空2分共52分）17(1)2821.6(2)SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)　ΔH=-130kJ·mol-1(3)O3+2I-+2H+I2+O2+H2O　ΔH1+ΔH2+ΔH318.(1)　1∶1(2)变小　不变(3)逆向(4)向左移动　小于19.(1)c、e(2)①>　②0.04mol·L-1　0.16mol·(L·min)-120．(1)1.0×10－4mol/L　(2)1×10－7　(3)增大　(4)10621（(1)酸　HA－只电离不水解　(2)BD29．(1)c1＝2c2<c3(2)a1＝a2＝a3　b3>b1＝b2(3)V1＝V2>V330．(1)Mg(HCO3)2MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑(2)C　碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度(3)CaCO3、MgCO331．方案Ⅰ：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑方案Ⅱ：2H＋＋2e－===H2↑Fe－2e－===Fe2＋方案Ⅲ：把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质(合理即可)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋-8-