湖北宜昌市第一中学2022-2022学年高二3月月考化学试题可能用到的相对分子质量：Fe—56Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~10题每小题2分，11~18题每小题3分，共44分）1.下列分子式能代表纯净物的是A．C4H10B．CH4OC．C2H4Cl2D．C2H4O22.下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴溶于CCl4C．蔗糖溶于水D．HCl溶于水3.某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D．△H=E2－E14.用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体体积均在相同条件下测定）。由此可知，该溶液可能是A．CuSO4溶液B．HBr溶液C．NaCl溶液D．硫酸溶液5.对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中错误的是A．2υ(W)=3υ(X)B．2υ(X)=3υ(Z)C．2υ(Y)=4υ(X)D．3υ(Y)=4υ(Z)6.下列有机反应类型的归属正确的是①乙烷与Cl2反应制氯乙烷②丙烯与Cl2反应制3-氯-1-丙烯③苯制环己烷④乙炔使酸性KMnO4溶液褪色⑤乙烯制聚乙烯⑥甲苯燃烧aaA．①②属于取代反应B．②③属于加成反应C．④⑤属于氧化反应D．⑤⑥属于聚合反应7.一定条件下，分别对反应A(s)+B(g)2C(g)(正反应吸热)进行如下操作（只改变该条件）：①增大A的用量②缩小容器的容积③升高体系温度④减小体系中C的量上述措施中一定能使正反应速率加快的是A．①③B．②③C．①②③D．①②③④8.在室温下的某密闭容中，将某气态烷烃与适量氧气混合，点火使之恰好完全燃烧后，冷却到室温，容器中压强为反应前压强的1/2，该气态烃是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷9.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=1×10302H2(g)+O2(g)2H2O(g)K2=2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g)K3=4×10-92下列说法中正确的是A．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10-80-6-B．常温下，最易分解放出O2的是水C．D．以上都不正确10.对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是A．加水稀释100倍，9＜pH＜11B．加入少量NH4Cl固体，溶液的pH升高C．加水稀释后c(OH-)/c(NH3·H2O)值将减小D．完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大11.在NaHCO3溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同时，c(CO32-)的变化情况是A．增大B．减小C．不变D．可能增大，也可能减小12.下列说法中正确的是A．乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不饱和烃B．石油的分馏、煤的液化都是物理变化C．天然气是不可再生的能源，而沼气是可再生的生物质能D．苯可在FeBr3作催化剂时与溴水发生取代反应，从而使溴水褪色13.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是A．电极A表面反应之一为NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋B．电极B附近的c(NO3-)增大C．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反D．该电池工作时，每转移4mol电子，生成22.4LO214.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析错误的是A．在一定条件下，1mol柠檬烯可与2molH2完全加成B．柠檬烯的一氯代物有7种C．在一定条件下，柠檬烯可发生加成、取代、氧化、还原反应D．柠檬烯分子中所有碳原子不可能都在同一平面15.分子式为C10H14，属于苯的同系物，且苯环上的一氯代物只有2种的有机物有（不考虑立体异构，苯环上至少有3个氢）A．5种B．6种C．7种D．8种16.甲苯是苯的同系物，化学性质与苯相似，但由于基团之间的相互影响，使甲苯的某些性质又与苯不同。下列有关推断及解释都正确的是A．苯不能通过化学反应使溴水褪色，但甲苯可以，这是甲基对苯环影响的结果B．苯不能在光照下与Cl2发生取代反应，但甲苯可以，这是苯环对甲基影响的结果C．苯的一氯代物只有一种，而甲苯的一氯代物有3种，这是苯环对甲基影响的结果D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但甲苯可以，这是苯环对甲基影响的结果17.0.5mol某烃与1molHCl在一定条件下恰好完全加成，生成物再在光照下与Cl2发生取代反应，氢原子恰好全部被取代消耗Cl23mol，则该烃的分子式为-6-A．C3H6B．C4H6C．C3H4D．C2H418.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)xC(g)△H＞0，其它条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化关系如图。则下列说法中错误的是A．纵坐标可能表示C的产率B．纵坐标一定可以表示混合气体平均摩尔质量C．若p1＞p2，则x=1或2D．x的取值与p1、p2的相对大小有关19.（12分）有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端处表示有一个碳原子，并以氢补足四键，C、H不表示出来，其它原子或原子团要表示出来，例如：CH3CHOHCH3的键线式结构为。CH3CH=CHCH3是石油裂解的产物之一，它的键线式结构可表示为。⑴CH3CH=CHCH3的名称为，其所含官能团的结构式为，与H2在一定条件下发生加成反应，其产物的同分异构体的键线式结构为。⑵完成下列反应方程式，产物用键线式表示：+Br2→，反应类型为反应。⑶是一种加聚产物，则其单体的结构简式为，其链节为。⑷写出与CH3CH=CHCH3含有相同官能团的同分异构体的结构简式。（任写一种）20.（12分）⑴已知反应Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)△H=－1266.8kJ/mol反应Ⅱ：N2(g)+O2(g)==2NO(g)△=＋180.5kJ/mol它们的平衡常数依次为K1、K2①写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式，该反应的化学平衡常数的表达式K=(用含K1、K2的代数式表示)。②反应Ⅰ可设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为：。该电池使用过程中，正极附近溶液的pH将（填“升高”、“降低”或“不变”）。⑵已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ/mol。①为提高H2的转化率，宜采取的措施有（填字母）A．及时移出氨B．升高温度C．使用催化剂D．循环利用和不断补充N2②在一定温度、压强下，将N2和H2按体积比1:3在密闭容器中混合，当反应达平衡时，测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，此时H2的转化率为。21.（12分）按要求回答下列问题：⑴常温下，向VL0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是（填字母）A．溶液中导电粒子的数目将减少B．由水电离的c(H+)浓度将减小C．溶液中不变D．溶液中将减小E．醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大-6-⑵①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1：V2=（忽略溶液体积的变化）。②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是（填字母）A．若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/LB．若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7C．若V1=V2，则混合后一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)⑶常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式。②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是（填字母）A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=(填准确数值)。⑷已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10-10，Ksp(CH3COOAg)=9.0×10-4。常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于。22.（12分）某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动⑴如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过mol电子。⑵用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”。如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式。⑶如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨⑴为极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）。在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到电极（填“铁”或“铜”）附近溶液先变红，该电极的反应式为。-6-23.（8分）乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。⑴CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为，1molO22+中含有的π键数目为。⑵将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成红棕色沉淀Cu2C2。Cu+简写的核外电子排布式为。⑶乙炔与HCN反应可得到丙烯腈（CH2=CH—C≡N）,丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是；分子中处于同一直线上原子数目最多有个。⑷CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近的C22-数目为。-6-21.(12分)⑴CD(2分)⑵①2：1(1分)②AD(2分)⑶①ClO-+CO2+H2O==HClO+HCO3-(2分)②A(1分)③1.98×10-6mol/L(2分)⑷1/3×10-8mol/L或3.3×10-9mol/L(2分)22.(12分)⑴Fe+Cu2+==Fe2++Cu（2分），0.3（2分），⑵2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（2分），2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-+6Cl-+16H+(2分)。⑶阴（1分），铜（1分），O2+4e-+2H2O==4OH-(2分)23.（8分）⑴（2分），2NA(1分).⑵[Ar]3d10(1分).⑶sp、sp2(2分)，3(1分)⑷4个（1分）-6-
