2022—2022学年度第一学期高一年级化学科段考试题（内容：第一、二章；时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，Ne-20，N-14，C-12，S-32，Cl-35.5第Ⅰ卷选择题（44分）一、单项选择题（本题共有6小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共12分。请将答案填入答题栏中。）1、下列混合物可用溶解过滤蒸发操作分离的是A、混有泥沙的食盐B、混有水的酒精C、白糖与食盐的混合物D、铁粉和泥沙的混合物2、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A、75％的酒精溶液B、硝酸钠C、Fe(OH)3胶体D、豆浆3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A、1molNH4+所含质子数为10NAB、10克氖气所含原子数约为NAC、22.4LSO2所含的分子数为NAD、2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA4、下列说法正确的是A、在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数之比为1:3B、将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC、18g水在标准状况下的体积为22.4LD、相同质量的CO和N2，其体积比为1:15、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A、浓硫酸质量变大B、铝的表面生成致密的氧化膜C、澄清的石灰水变浑浊D、氢氧化钠固体表面变潮6、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的二、不定项选择题（本题共有8小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分，共32分。请将答案填入答题栏中。）7、下列各组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是A、氢氧化铜和盐酸、氢氧化钡和盐酸 B、氯化钡和硫酸钾、氢氧化钡和硫酸7\nC、澄清石灰水和碳酸钠、氯化钙和碳酸钾D、碳酸氢钠和硫酸、碳酸钠和盐酸8、某澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是A、K+、H+、SO42—、OH—B、Na+、Ba2+、CO32—、NO3—C、Na+、H+、Cl—、NO3—D、Mg2+、Cu2+、Cl—、SO42—9、等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2、，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是A、②＞①＞③＞④B、④＞③＞①＞②C、③＞②＞④＞①D、①＞④＞②＞③10、下列叙述正确的是A、摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D、体积为22.4L的O2，其质量可能为32g11、现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、温度计、牛角管和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目有A、过滤B、蒸发C、蒸馏D、分液12、下列离子方程式正确的有A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B、稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+＝Zn2++H2↑C、NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D、氢氧化铜与稀盐酸混合：OH-+H+＝H2O13、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：下列有关该反应的叙述正确的是A、氮化铝中氮元素的化合价为-3B、上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C、在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂D、该反应不属于四种基本反应类型中任一种14、在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为A、0.15mol/LB、0.45mol/LC、0.6mol/LD、0.3mol/L7\n第Ⅱ卷非选择题（共56分）三、填空题（每空2分，共14分。）15、今有十种物质：①铝线②石墨③CO2④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KNO3⑩HCl（填序号）其中，能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有。16、在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，是还原剂，是还原产物，若有11.2L（标准状况）NO气体生成，则电子转移的总数是。写出以上反应的离子方程式。四、推断题（每空2分，共12分）IE17、将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：（1）A和B中溶质的化学式A；B、。（2）完成下列转化的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式。①A+B→C+E：；②D+H2→H+P：；③E+Na2CO3→F+G：；④F+盐酸→I+E：。7\n五、实验题（24分）18、（13分）实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。回答下列问题(1)用托盘天平应称取十水碳酸钠（Na2CO3·10H2O）晶体的质量为。(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的编号为(同一步骤可用多次)：B→（）→（）→（）→B→（）→（）→（）。A、调整零点B、将游码移至刻度尺的零刻度处C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D、称量空的小烧杯E、将砝码放回砝码盒内F、记录称量结果.(3)本实验需用的主要仪器有(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?A、定容时俯视刻度线B、没有将洗涤液转入容量瓶C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理19、（11分）海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：（1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①；③。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是。（填字母序号）A.水、酒精B.四氯化碳、苯AC.汽油、酒精（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，实验装置如右下图所示。仪器A的名称为：。指出装置中的错误之处；①；②；③。六、计算题（6分）20、将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.10g/cm3的稀硫酸。求：（1）所需浓硫酸的体积；（2）所需水的体积。（水的密度可视为1g/cm3）（要求有计算过程。）7\n7学校班级姓名学号试室座位号评分密封线2022—2022学年度第一学期高一年级化学科段考试题答题卡第Ⅰ卷选择题（44分）（1-6小题每小2分，7-14小题每小题4分，共44分。）题目123456答案题目7891011121314答案第Ⅱ卷非选择题（共56分）15、（每空2分，共6分。），，。16、（每空2分，共8分。），，。。17、（每空2分，共12分）（1）A；B、。（2）①A+B→C+E：；7\n②D+H2→H+P：；③E+Na2CO3→F+G：；④F+盐酸→I+E：。18、（13分）(1)（2分）。(3)（2分）B→（）→（）→（）→B→（）→（）→（）。(4)（3分）(5)（6分）A、B、C、19、（11分）（1）（4分）①；③。（2）（2分）。（3）（5分）；①；②；③。20、（6分）7\n2022—2022学年度第一学期高一年级化学科段考试题参考答案第Ⅰ卷选择题（44分）（1-6小题每小2分，7-14小题每小题4分，共44分。）题目123456答案ABDABA题目7891011121314答案CCDABDACBADD三、填空题（每空2分，共14分。）15、①②⑦⑨；④⑤⑨⑩；③⑧。16、Cu；NO；9.03×1023（或1.5NA）；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O四、推断题（每空2分，共12分）17、（1）A、Ba(OH)2B、CuCl2（2）A+B→C+E：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D+H2→H+P：H2+CuOCu+H2OE+Na2CO3→F+G：Ba2++CO32-=BaCO3↓F+盐酸→I+E：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O五、实验题（共24分）18、（13分）（1）14.3g（2分）（2）BADFBCFE（2分）（错一个选项则本小题为0分。）（3）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（3分）（评分标准：每种仪器0.5分，多写、错写倒扣1分/个，扣完为止。容量瓶不写规格不给分。）（4）A、偏高B、偏低C、不变（3×2=6分）19.（11分）（1）①过滤（2分）③萃取（2分）（2）B（2分）（3）蒸馏烧瓶（2分）①温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管平；②烧瓶加热未使用石棉网；③冷凝管冷却水流向反了（每空1分）六、计算题（6分）（评分标准：过程4分，结果各1分，其它视答题情况酌情给分。）20、解：（1）设需浓硫酸体积为V1根据稀释前后硫酸的质量不变，可得：V1×1.84g/cm3×98%=1.0L×2mol/L×98g/mol（2分）解之得：V1＝108.7mL（1分）（2）设需水的体积为V2根据稀释前后质量不变，可得1.0L×2mol/L×98g/mol+V2×1g/cm3=1000mL×1.10g/cm3（2分）解之得：V2＝904mL（1分）7
