海南中学2022—2022学年高二化学上学期期末考试试题（1班）

海南中学2022——2022学年第一学期终考试高二（1）化学试题本试卷分(选择题)和(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。请把选择题的答案用铅笔涂在答题卡上，交卷时把答题卷与答题卡上交。可能用到的原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cu-64第Ⅰ卷（共36分）一、单选题（本题6小题，每小题2分，共12分。）1、可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用．应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施．（）下列分析不正确的是(　　)A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．上图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能2、用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V2>V1>V3，则所使用仪器可能是A．容量瓶B．量筒C．碱式滴定管D．以上仪器均不可3、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()A．焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于零的反应肯定是自发的D．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定是自发的4、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：-9-\nt/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的△H<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%5、下列叙述正确的是（）A．常温下，将pH=2的H2SO4与pH=12的NH3·H2O溶液等体积混合后，混和液pH<7B．常温下，将pH=12Ba（OH）2与pH=14NaOH溶液等体积混合后，混和液13<pH<14C．常温下，pH=13Ba（OH）2与pH=1HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7D．某温度下水的离子积为1×10—12，若使pH=1H2SO4与pH=12NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1:106、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（）①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．除①④⑦外B．除⑤外C．除③⑥外D．全有关二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。多选时该小题为0分）7、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．K+、Na+、I–、SO42–-9-\nC．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．Na+、Ca2+、I–、NO3–8、已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．由水电离出的c(H+)=1×10–12mol·L–1C．c(H+)=c(OH–)+c(SO)D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性9、下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C．盐酸的，盐酸的D．室温时，若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的10、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂(如图)，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法中正确的是(　　)A．电池工作时，质子向电池的负极迁移B．电池工作时，乙醇发生还原反应C．a极上流出电子D．b极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O11、如右图所示，a、b、c、d为惰性电极。甲装置中a、b两个电极上分别通入H2、O2，电解质溶液为NaOH溶液，乙装置中电解质溶液为CuSO4溶液，下列有关说法正确的是A．甲装置为原电池，乙装置为电镀池；B．a电极反应为：H2-2e－=2H+；C．c电极反应为：Cu2++2e－=CuD．b电极上通入112mLO2（标况）时，装置乙中溶液质量减小0.80g。-9-\n12、某同学为了测定白醋中乙酸的浓度，在实验室用浓度为1mol/L的标准NaOH溶液进行滴定一定量的白醋。三次实验结果记录如下：　实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可知，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能()A．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗C．第一次滴定时用待测液润洗锥形瓶D．滴定结束时，俯视读数第Ⅱ卷（共64分）三、实验题13、（14分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________(填图编号)，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由色变为色，并_______为止。(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是(　　)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．配制标准溶液时，先用浓盐酸润洗量筒，再量取浓盐酸。E．滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴(4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。-9-\n(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。四、填空题14、（8分）（1）由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ，写出该反应的热化学方程式。若H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝+44kJ/mol，则H2的燃烧热△H=_________。（2）已知SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=－98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为。（3）下列三组溶液①20ml、0.1mol/LHCl+20ml、0.1mol/LNH3·H2O②10ml、0.2mol/LHCl+30ml、0.1mol/LNaOH③10ml、0.1mol/LH2SO4+30ml、0.1mol/LNH3·H2O发生反应的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3大小关系为。15、（13分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________________。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________-9-\n(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系_______（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-116．（10分）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如右图。（1）电源的负极为（填“A”或“B”）。（2）阳极室中发生的反应依次为：，。（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素质量=g（忽略气体的溶解）。17、（14分）（1）已知：在25时H2OH++OH-　KW=10-14　CH3COOHH++CH3COO－　Ka=1.8×10-5。取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值　　（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　，a与b的关系为　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；（3）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=　　　。（4）若等pH、等体积的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则mn（填“>”“<”或“=”）。（5）室温时将PH＝9的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀释至1000mL，则稀释后溶液中c(Ba2+):c(OH-)＝（6）已知100度时，KW=10-14　将此温度下PH＝11的NaOH溶液aL与PH＝1的H2SO4溶液bL混合：①若所得混合液为中性，则a:b＝②若所得混合液的PH＝2，则a:b＝-9-\n18、（6分）为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3·H2O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45mL时Al3+开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50mL时Cu2+开始反应生成沉淀。（不考虑溶液的体积变化）已知：常温下Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10-33mol·L－4，Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20mol·L－3。①求算Al（OH）3开始析出时溶液的PH值？②若溶液中离子的浓度约为1.0×10-5mol·L－1时可视为沉淀完全，则当Al（OH）3沉淀完全时Cu（OH）2是否析出？海南中学2022——2022学年第一学期终考试高二（1）化学试题答题卷班级：姓名：座号：分数第二卷（64分）13、(14分)（1）。（2），，，。（3）。（4）；；。（5）14、（8分）（1）热化学方程式；△H=_________.（2）；（3）。15、（12分）（1），（2）；。（3）；。（4）；；。16、（10分）（1）；（2）；；（3）；尿素质量=克。-9-\n17、（14分）（1）　　（2）　，　　（3）c（H+）=　　　；（4）mn（5）c(Ba2+):c(OH-)＝（6）①a:b＝②a:b＝18、（6分）（1）（2）2022——2022学年第一学期终考试化学试题答案一、二、选择题题目123456答案CCACBD题目789101112答案ABBDDCDDBC13、（14分）（1）丙　(2)锥形瓶内颜色变化，黄色，橙色，　半分钟内不褪色(3)ACE（3分）　(4)0.00　26.10　26.10（每空各1分）(5)＝＝26.10mL，c(NaOH)＝＝0.1044mol·L－1。（3分）14、（8分）（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝–241.8kJ·mol－1（2分）；－285.8kJ／mol（2分）（2）80％（2分）（3）ΔH1=ΔH3＞ΔH2（2分）15.（12分）（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7,则HA是弱酸（2）否；c(A-)＝c(Na+)（3）弱c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)（每空各1分）（4）10-510-5－10-910-9（每空2分）-9-\n16．（10分，每空2分）（1）B；（2）2Cl-—2e-=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl（3）不变；7.2。17．（14分，每题2分）（1）减小（2）小于；大于（3）1×10-12（4）<（5）1:20（6）①1:1②9:1118．（6分）①c（OH－）=1.0×10-11mol·L－1，PH=3（2分）②PH=5，Cu（OH）2开始析出PH≈4.7，Al（OH）3沉淀完全Al（OH）3沉淀完全时，无Cu（OH）2析出。（4分）-9-