平阳三中2022-2022学年高二下学期期中考试化学（普通班）本卷可能用到的相对原子质量数据：H－1,C－12,O－16,Cl—35.5.一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共40分）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括①制取原料来源广②热值高，燃烧产物无污染③储存方便④制备工艺廉价易行A．①②B．①③C．③④D．②④2．下列说法中正确的是A．非自发的反应即不可能进行的反应B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。3．根据热化学方程式(在101kPa时)S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是A．S的燃烧热为297.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJD．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量4．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢5．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)＝0.5mol/(L·ｓ)B．υ(B)＝0.3mol/(L·min)C．υ(C)＝0.8mol/(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol/(L·ｓ)6．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法不正确的是A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应缩小体积，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加7．A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B―→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、D2＋的溶液时，D先在电极上析出。则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为A．A>B>D>CB．A>B>C>DC．C>D>A>BD．C>A>B>D8．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）⊿H1>0，P（白磷，s）=P（红磷，s）⊿H2<0下列判断正确的是 A．说明金刚石比石墨稳定B．说明红磷比白磷稳定7\nC．说明红磷比金刚石稳定D．此变化为物理变化9．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是①②③④A．③①②④B．④①③②C．①③②④D．②④①③10．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是A．加入适量烧碱固体B．加入适量稀盐酸C．加入适量稀硫酸D．加水稀释11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④12．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X的反应速率为0.001mol·L－1·s－1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞013．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深C．实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀14．一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b15．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）27\nC．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D.．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O16．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀17．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置，下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动18．下列各组实验装置能达到实验目的的是A．用图1所示装置组成锌铜原电池B．用图2所示装置在铁棒上镀锌C．用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热D．用图4所示装置研究温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响19．如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体20．对于反应A(g)+B(g)+C(g)2D(g)(△H＞0)，下列图象正确的是7\n二、填空题（共3个小题，共42分）21．（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，ABCE1=254kJ/molE2=300kJ/mol（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：；（2）若已知下列数据：化学键H－HN≡N键能/kJ·mol－1435943试根据表中及图中数据计算N-H的键能kJ·mol－1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1______，E2___(填“增大”、“减小”、“不变”)。（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H1=akJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)；△H2=bkJ/mol若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=kJ/mol（用含a、b的式子表示）22．(18分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a7\n；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的实验现象是。②Y电极上的电极反应式为。③总反应方程式：；⑵若要在铁制品上镀一定厚度的银层①X电极材料是(填铁或银)；②a是溶液；③Y电极反应方程式：；⑶若X、Y都是铂电极，电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况），阴极增重3.2g。①该金属的相对原子质量是；②电路中有mol电子通过。23．（16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH（1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH▲0，△S▲0（填“＜，＞或＝”）。（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的CO与0.58molH2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为mol·L-1·s-1。②列式计算300℃时该反应的平衡常数K=。③300℃时，将0.50molCO、1.00molH2和1.00molCH3OH充入容积为2L7\n的密闭容器中，此时反应将。A．向正方向移动B．向逆方向移动C．处于平衡状态D．无法判断④下列措施可增加甲醇产率的是A．压缩容器体积B．将CH3OH(g)从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入0.20molCO和0.58molH2（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）负极的电极反应式为。三、实验题（本题1个小题，共10分）24．（10分）实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。实验编号试剂ABC10%H2O2/mL20.0V1V22mol/LFeCl3/mL05.010.0H2O/mLV3V40按要求回答下列问题：（1）欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测推(计)算反应速率。7\n（2）为实现实验目的，则V1=，V2=；V3=，V4=。（3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是（填“实验编号”）（4）已知Fe3+催化H 2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3++H2O2==2Fe2++O2↑+2H+，则第二步反应的离子方程式为：。四、计算题（本题6分）25．工业合成氨的反应为N2+3H22NH3。设容积为2L的密闭容器中冲入0.6mol氮气和1.6mol氢气，反应在一定条件下达到平衡，氨气的物质的量分数为4/7，计算：（1）该条件下氮气的平衡转化率（保留小数点后面1位）。（2）该条件下反应NH3N2+H2的平衡常数。7
