2022学年第一学期高一化学期中考试卷相对原子质量:H:1O:16N:14S:32Mn:55Na:23Cl:35.5一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．在国际单位制中，物质的量的基本单位是（）A．千克B．摩尔C．克/摩尔D．摩尔/升2．同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是（）A．HClB．NH3C．H2OD．CH43、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（） A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀B、两者均有丁达尔现象 C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解D、分散质微粒可通过半透膜4．下列提纯方法不正确的是（）A、除去硝酸钾中的氯化钠-----结晶B、除去食盐水中的泥沙----过滤C、除去氯化钾溶液中的碳酸钾-----加适量盐酸D、除去水中的碘单质---升华5．下列叙述中，错误的是（）A．1个碳原子和1个氧原子的质量比是12：16B．1mol碳原子和1mol氧原子所含原子的个数相同C．1mol碳原子的质量是12g，所以1mol氧原子的质量是16gD．1mol任何原子的质量，就是该种原子相对原子质量6．与9g水含有相同分子数的二氧化碳在标准状况下的体积是（）A．22.4LB．2.24LC．1.12LD．11.2L7、下列说法中正确的是（）A、1molO的质量是16g·mol-1B、Na+的摩尔质量是23g·mol-1C、1molCO2的质量是44g·mol-1D、氢的摩尔质量是2g·mol-18、已知有反应2NO+O2==2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）A、a/bB、a/2bC、a/(a+2b)D、a/(2a+2b)9．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（）A、1∶2B、1∶4C、3∶4D、3∶210．下列有关2mol/L氢氧化钠溶液的叙述，正确的是（）A．把2mol氢氧化钠溶于1L水中配制而成B．把80g氢氧化钠溶配成的1L溶液C．把40g氢氧化钠固体溶于水，配成500mL溶液D．把40g氢氧化钠溶成的1L溶液，蒸发去500g水11．500mL2mol/L氯化钠溶液中取出50mL，其中所含氯化钠的物质的量是（）A．0.1molB．0.2molC．0.5molD．1mol12．下列溶液中，Cl-离子的物质的量浓度最大的是（）5\nA．500mL0.5mol/LNaCl溶液B．200mL0.3mol/LMgCl2溶液C．100mL0.25mol/LAlCl3溶液D．500mL0.5mol/LHCl溶液13、某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为（）A、y-x-nB、y+x+nC、y-x+nD、y+x-n14.在11g某化合物X2S中，含S2-离子3.2g，则X的相对原子质量为（）A．23B．24C．39D．4015．50mL2mol/L的硫酸溶液中，加入50mL水，以下说法正确的是（）A．混和溶液的物质的量浓度是1mol/LB．混和溶液中含有0.2mol的硫酸C．混和溶液的体积恰好为100mLD．无法正确计算混和溶液的物质的量浓度16．要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含的SO42-离子数相同，则所取两溶液的体积比是（）A．1：3B．3：1C．3：2D．2：317．下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的体积都是22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4LC．1mol氯气、水、碘（I2）在标准状况下所含分子数相同D．在同温同压下，相同质量的氯气和氢气的体积相同18.下列各微粒中属于同位素的是（）A、D和TB、O2和O3C、Cl2和Cl2D、H2O和D2O19、是（）A、氧元素的五种不同微粒B、五种氧元素C、氧的五种同素异形体D、氧的五种同位素20、X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果Xm+、Yn+、Zn-、Rm-四种离子的电子层结构相同,则下列关系正确的是（）A、a–c=m+nB、a–b=n–mC、c–d=m+nD、a+d=c+b21．下列关于氯化氢和盐酸的叙述中，正确的是（）A．它们都是纯净物B．它们在潮湿的空气中都形成酸雾C．它们都能导电D．氯化氢是无色气体，盐酸是无色液体，它们都具有刺激性气味22．下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是（）①FeCl3②FeCl2③CuCl2④MgCl2A．①②③B．①③C．②④D．①④5\n23．潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（）A、氯气B次氯酸C次氯酸根D氯化氢24．下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（）A．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1摩尔氯气含有的原子为NAC．32g氧气所含原子数目为2NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同25．将0.3mol/L盐酸100mL与0.25mol/L硫酸300mL混合，加水稀释至500mL，冷却，该混合液中H+的物质的量浓度是（）A．0.26mol/LB．0.36mol/LC．0.45mol/LD．0.21mol/L二、填空题：（26、27、28每空1分，29—32每空2分，共36分）26.碘元素的一种核素12553I可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_____________，中子数为__________，质量数为__________，核外电指数为___________.27．将4g氢氧化钠溶于水配制成100mL的溶液，此溶液的物质的量浓度为________，取出10mL，此10mL溶液的物质的量浓度为________，将10mL溶液加水稀释至250mL，稀释后溶液的物质的量浓度为________，再取稀释液10mL，用稀硫酸完全中和，需消耗.浓度为0．05mol/L稀硫酸溶液______mL。28、0.5molH2SO4的质量是g,其中含有gH、molS、个O。29.（1）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是；若有6molCl2生成时，反应中转移mol电子。（2）把___________gNaOH固体溶解在90gH2O中，才能使每10个水分子中含有1个Na＋，这时所得溶液中NaOH的质量分数为___________。30、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO（1）在这个反应中，氧化剂是_____________,还原剂是____________（2）标出该反应中电子转移的方向和数目_________________________________31、已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为。32、同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比________，质量比________，密度比________，所含氧元素的质量比________。三、实验题：（每空2分，共10分）33．实验室用氢氧化钠固体配980mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液。（1）配制过程的正确操作顺序（用①②③……表示）________________5\n①、计算所需固体氢氧化钠的质量________克；②、将称取的固体氢氧化钠放在洁净的烧杯内，加约50─100mL水，搅拌溶解并冷却至室温；③、用天平称取所需量的固体氢氧化钠；④、将溶液移入________中；⑤、用蒸馏水洗涤烧杯内壁2─3次，将每次洗液全部移入容量瓶中，摇匀；⑥、改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线；⑦、继续往容量瓶里加蒸馏水到液面接近刻度线1─2厘米处；⑧、加盖瓶塞，反复摇匀；（2）在上述步骤⑥时俯视，则所配置的溶液浓度会_________，若遗漏步骤⑤，则所配溶液浓度会______________。（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）四、计算题：（4分）△34．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。试计算：①参加反应的MnO2的质量。(2分)②反应中被氧化的HCl的物质的量。（2分）5\n2022学年第一学期高一化学期中考试参考答案一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．B2．D3．A4．D5．D6．D7．B8．C9．A10．C11．A12．C13．B14．C15．D16．B17．C18．A19．A20．D21．D22．B23．B24．C25．B二、填空题：（26、27、28每空1分，29—32每空2分，共36分）26．53721255327．1mol/L1mol/L0．04mol/L4mL28．4910.52NA或1.204x102429．（1）1：212（2）2018.2℅30．（1）N2C（2）略31.106g.mol-132.1：17：117：111：2三、实验题：（每空2分，共10分）33.(1)①③②④⑤⑦⑥⑧4.01000ml容量瓶（2）偏高偏低四、计算题：（4分）34、（1）43.5g（2）1mol5
