安阳市第三十六中学2022-2022学年高二期中考试化学试题（考试时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷(选择题，共75分)相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32K:39Fe:56Cu64Ba:137一、选择题(每小题3分，共75分)1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源。下列属于新能源的是（）A．煤B．石油C．太阳能D．天然气2．下列物质中，属于强电解质的是（）A．H2OB．NaClC．NH3·H2OD．CH3COOH3．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水D．盐酸和氢氧化钠反应4、下列物质的水溶液呈碱性的是（）A．氯化铵B、硫酸钾C、硝酸钠D、醋酸钠5放电．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：充电Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，由此可知该电池放电时的负极是（）A．CdB．NiOOHC．Cd(OH)2D．Ni(OH)26．已知水的电离方程式是H2OH＋+OH－。下列叙述正确的是（）A、升高温度，KW增大，pH不变B、向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变C、向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．H＋、Na＋、CO32－B．Cl－、Ba2＋、SO42－C．H＋、OH－、SO42－D．H＋、Ag＋、NO3－8、废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是（）A．回收石墨电极B．利用电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染9、下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）A．改变温度B．改变压强C．使用催化剂D．改变容器体积10、工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS（）A、具有吸附性B、溶解度小于CuS、PbSC、溶解度与CuS、PbS相同D、溶解度大于CuS、PbS11．已知反应A2（g）+2B（s）A2B2（g）△H<0,下列说法正确的是（）A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动12．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋I2(g)6\n2HI(g)。已知起始时加入1molH2和2molI2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ。下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是()A．2molH2(g)和1molI2(g)B．3molHI(g)C．2molH2(g)和2molI2(g)D．1molI2(g)和2molHI(g)13．pH均为2的HCl和CH3COOH的两种溶液各1L，分别加入足量Na2CO3粉末，下列说法正确的是（）A、二者反应的平均速率相等B、二者溶质的物质的量浓度不相等C、二者生成二氧化碳的体积相等D、二者中氢离子的浓度不相等14、温度为t℃，压强为1.01×106Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A(g)＋B(g)3C，测得此时c(A)＝0.022mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.05mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝0.75mol·L－1，则下列关于C物质状态的推测正确的是()A．C为非气态B．C为气态C．第二次达到平衡时C为气态D．第三次达到平衡时C为气态15．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L－1B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T116、25℃时，10mL0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确的是（）A、该溶液的pH约是4B、HA一定是一种弱酸C、恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10-6molD、与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2mL17、已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ﹒mol-1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()6\n18、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．0.1mol﹒L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B．0.1mol﹒L-1CuSO4溶液中：c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-)>c(H+)C.室温下，pH=2HCl溶液与pH=12氨水等体积混合后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)D．物质的量浓度相同的HCl溶液与氨水等体积混合后的溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)19、下列说法正确的是（）A、已知：①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJ﹒mol-1，②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)；△H=-395.0kJ﹒mol-1，则石墨比金刚石能量高，石墨比金刚石更稳定B、已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H1，②CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H2，则CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-(3×△H2-2×△H1)C、已知：断裂1molH2(g)、1molCl2(g)、1molHCl(g)中化学键吸收的能量分别是E1、E2、E3，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热△H=-[2×E3-(E1+E2)]D、已知：20℃时AgCl、Ag2S的溶解度分别是1.5×10-4g、1.3×10-16g，则向1mL0.1mol﹒L-1AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，再滴加Na2S溶液，只有白色沉淀生成20、T℃时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）a·b·c·d·2×10-54×10-54×10-52×10-5c(SO42—)/mol·L-1c(Ba2+)/mol·L-1[已知：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42—(aq)的平衡常数称为溶度积常数用Ksp表示，Ksp=c(Ba2+)·c(SO42—)]A、b点无BaSO4沉淀生成B、加入BaCl2使溶液由d点变到c点C、加入Na2SO4使溶液由a点变到b点D、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp21.已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列说法中错误的是()A．①式表示25℃，101kpa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O(l)放热571.6kJB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6kJ·mol－1C．将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJD．将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3kJ226\n．市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电极反应为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列说法不正确的是()A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－＝Li＋B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li＋向负极移动23.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()24.下列说法不正确的是()A．在25℃时，将cmol·L－1的醋酸溶液与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝2×10－9/(c－0.02)B．0.1mol·L－1醋酸溶液中：c2(H＋)＝c(H＋)·c(CH3COO－)＋KWC．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如下图所示，当pH＝4.5时，溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前>N后25.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA第Ⅱ卷(非选择题，共25分)二、非选择题(共25分)26．(5分)在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（3）一定条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。6\na．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得c(CO)=0.0080mol﹒L-1，则CO2的转化率为。（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。27．(8分)如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molSO2和1molO2，乙中充入2molSO3和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：(1)达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度________(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于________。(2)若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为____mol，乙中SO3的转化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号：①<6②>6③＝6)。(3)若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO3的物质的量分数是甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)；测得甲中SO2的转化率为w%，则乙中SO3的转化率等于________。(4)平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量Ba(NO3)2溶液，生成的BaSO4质量为________g。28.（1）（4分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。①盛装0.2000mol/L盐酸标准液应选用的滴定管是_____（填字母序号）。AB②当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的突变。③有关数据记录如下：实验编号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后I20.000.5020.70II20.006.0026.00III20.001.4021.20根据数据计算NaOH溶液的物质的量浓度是______________mol/L。④若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。（2）（6分）25℃，将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH见下表：实验编号c(HA)/mol﹒L-1c(NaOH)/mol﹒L-1混合溶液的pHI0.20.2pH=aIIc10.2pH=7III0.20.1pH>7IV0.10.1pH=9请回答：①不考虑其它组实验结果，单从I组实验情况分析，若a_____7(填“>”“<”或“=”)，则HA为强酸。6\n②在II组实验的混合溶液中，c(A-)______c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。③不考虑其它组实验结果，单从III组实验情况分析，HA是_____酸（填“强”或“弱”）；用离子方程式表示混合溶液中存在的两种平衡：_________________，____________________。④IV组实验的混合溶液中，由水电离出的c(OH-)=___________。29.目前，市场上经常用甲醇碱性燃料电池做为手机的电池，该电池的储电量可长达一个月，非常适合通话量比较高的人群，请写出该燃料电池的正极电极反应：和负极电极反应：。安阳市第三十六中学2022-2022学年高二期中考试化学试题答案1-5、CBBDA6-10、BDDBD11-15、BDBCC16-20、CCACB21-25、CDCDD26、⑴吸热⑵略⑶bc⑷80%⑸83027、⑴不可能、2⑵1、>、②⑶=、1-w%⑷4.6628、（1）①酸②pH③0.2000④无影响（2）①=②=③弱；HAH++A-或H2OH++OH-；A-+H2OHA+OH-④10-5mol﹒L-129、3O2+12e-+6H2O=12OH-2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O6
