安阳市第36中学2022-2022学年第一学期期中考试高一化学试题满分100分，时间90分钟2022年12月相对原子质量为：C-12O-16Na-23Al-27S-32H-1Mg-24Cl-35.5N-14Fe-56第I卷选择题(共60分)得分评卷人一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）01．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氰化钾（KCN）应选用的标志是ABCD02．下列物质的分类合理的是A.氧化物：CaO、Al2O3B.铵盐：NH3·H2O、NH4ClC.酸：H2SO4、NaHSO4D.碱：NaOH、Na2CO303．将饱和氯化铁溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A.冷水B.氯化钠溶液C.沸水D.氢氧化钠溶液04．下列实验操作或方法，不正确的是A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用酒精萃取饱和碘水中的碘单质C.使用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物D.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上05．配制100mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏大的是A．转移溶液时有液体飞溅B．在容量瓶中定容时俯视刻度线C．定容时凹液面最底处高于刻度线D．转移溶液后未洗涤烧杯就直接定容-6-\n06．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A.分液漏斗B.蒸发皿C.蒸馏烧瓶D.容量瓶07．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.27g铝原子最外层电子数为2NAB.2.4g镁与足量盐酸反应转移的电子数为0.1NAC.1molH2O分子所含电子数为10NAD.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA08．将2mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出1mL，这1mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.5mol·L－109.关于0.2mol·L－1的NaCl溶液，下列说法不正确的是A．100mL该溶液中含1.17gNaClB．该溶液中Na+的物质的量浓度是0.2mol·L－1C．1000mL该溶液中约含0.2×6.02×1023个Na＋D．配制含1L水的该溶液，需NaCl的质量为11.7g10．胶体区别于溶液的最本质特征是A．可以通过滤纸B．胶体有丁达尔效应C．胶体粒子带有电荷D．胶体粒子的直径在1～100nm之间11．下列物质均属于电解质的一组是A.NaCl、BaSO4B.CH4、NH3C.Al、Fe、CuD.C2H5OH、CuSO412．下列物质溶于水，其电离方程式正确的是A.NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB.(NH4)2SO4===NH＋2SOC.NaCl===Na+＋Cl－D.Ca(OH)2===Ca2＋＋OH13．下列离子方程式中，错误的是A.铜丝与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB.氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC.稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：H++OH—=H2OD.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑14．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Cu2＋、K＋、Cl－、NOB.Ag＋、Na＋、NO、Cl－-6-\nC.Na＋、Al3＋、SO、Cl－D.Ba2＋、NH、Cl－、CO32-同温同压下,甲容器中装有56gN2，乙容器中装有16gCH4，则甲、乙两容器的体积比为A．1:1B．2:1C．3:1D．4:116．在空气中敞口放置后，溶液质量会增加的是A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸D．浓醋酸17.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化②在空气中燃烧放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质，描述正确的是A．①②B．①③④C．①④D．①④⑤18.下列反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是19.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配制溶液的浓度偏小的是①在滤纸上称取NaOH固体；②向容量瓶中转移溶液时有少量溅出；③转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒；④定容摇匀时液面下降；⑤定容时俯视容量瓶刻度线；⑥定容时仰视容量瓶刻度线A．①③④⑤B．①②③⑥C．②③④⑥D．①②④⑤20.高铁方便了人们的出行。焊接钢轨涉及如下反应：2Al+Fe2032Fe+A1203下列有关该反应的说法不正确的是A．Al是还原剂B．Fe203是氧化剂C．Fe203本身被氧化D．该反应属于置换反应21.下列叙述中正确的是A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失去电子多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化22.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A.25℃、101kPa时，64gS02中含有的氧原子数为3NAB．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NA-6-\nC．标准状况下，ll.2LH2O含有的分子数为0.5NAD.常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA23.向FeCl3溶液中加入过量的Cu，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是A．Fe2+、Cu2+B．Fe3+、Fe2+C．Cu+、Cu2+D．Cu2+、Fe3+24.设NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A．0.8mol02B．标准状况下2.24LC02C．3.6gH20D．含NA个分子的NH325.保存少量金属钠的方法A．浸入水中B．浸入煤油中C．浸入酒精中D．放入细沙中26.离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO代表的物质可以是A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO327.下列各组物质中，按混合物、化合物、单质顺序排列的是A．纯碱、食盐、铁B．石油、煤、天然气C．空气、氯化氢、液氧D．冰水共存物、千冰、氮气28.将钠、铁、铝各0.3mol分别放入l00ml，lmol／L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A．1︰2︰3B．6︰3︰2C．1︰1︰1D．3︰1︰129.下列关于钠的叙述中，不正确的是A.钠燃烧时生成氧化钠B.钠燃烧时发出黄色的火焰C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子30.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．NaOH→NaClB．H2SO4→H2C．HCl→Cl2D．CaCO3→CO2第II卷非选择题(共40分)得分评卷人二、填空题：(共3题，共30分)31.(10分）现有下列6种物质：①稀豆浆②K2CO3溶液③Cl2④SO2⑤稀盐酸⑥氢氧化钠。其中属于胶体的是（填序号、下同），属于非电解质的是-6-\n，属于单质的是，属于电解质的是。KHCO3的电离方程式是。32.(每小题4分，共8分)分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)Fe＋H2S04＝FeS04＋H2↑；氧化剂是；还原剂。(2)2KMnO4＋16HCl(浓)＝5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O；氧化产物是；还原剂产物是。33.(12分)(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是，现象是。(2)已知用金属钠生成氧化钠，有多种方法：①4Na＋O2===2Na2O②4Na＋CO2===2Na2O＋C③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑在上述三种方法中最好的方法是，原因是。(3)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到，发生反应的化学方程式为。得分评卷人三、计算题（本题10分）34.实验室常用的浓盐酸的密度为1.17g·mL－1，质量分数为36.5%。试计算：(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(2)取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释到250mL，稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？-6-\n安阳市第36中学2022-2022学年第一学期期中考试高一化学参考答案第Ⅰ卷选择题(共60分)一、01-05CACBB06-10DCCDD11-15ACACB16-20BDBBC21-25DDABB26-30CCDAC第Ⅱ卷非选择题(共40分)二、填空题（共30分）31.①、④、③、②⑥ KHCO3＝K＋＋HCO3－化合价升高，失去2e-化合价降低，得到2e-32.(1)Fe＋H2S04＝FeS04＋H2↑H2S04Fe化合价降低，得到10e-化合价升高，失去10e-(2)2KMnO4＋16HCl(浓)＝5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O；Cl2MnCl233.(1)2Na＋O2Na2O2 发出黄色火焰，生成淡黄色固体(2)③ 此反应的产物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的氧气排尽，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2（3）钠表面变暗，气球膨胀4Na＋O2===2Na2O三、计算题(共10分)34.(1)11.7mol/L(2)2.34mol/L-6-
