邢台一中2022-2022学年上学期第三次月考高二年级化学试题第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题：（每小题2分，共50分）1.以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是( )A.B.HC.1s12.下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是( )C.D.1s22s22p33.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定( )①能层 ②能级 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态A.①②B.①②④C.①②③D.①③④4.下列说法中正确的是( )A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B.H—Cl的键能为431.8kJ·mol－1，H—I的键能为298.7kJ·mol－1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C.键长越短，表明共价键越不稳定D.键能越大，表示形成该化学键时吸收的能量越多5.下列说法中正确的是( )A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多6.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A.XYZ3B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ27.下列叙述中正确的是( )A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中，一定含有非极性共价键8.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )。A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者9.下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2B.甘油C.CH3CH2OHD.10．下列各项叙述中，正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同5\nD．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素11.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子12．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子13．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A．电离能最小的电子能量最高B．在离核最近区域内运动的电子能量最低C．最易失去的电子能量最高D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量14.下列叙述正确的是( )A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数C.副族元素没有非金属元素D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大15．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…16.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )A.X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的D.气态氢化物的稳定性HmY小于HnX17．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：①>②>③C．电负性：③>②>①D．最高正化合价：③>①>②18．下列各组微粒中不属于等电子体的是( )A．CH4、NH4+B．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO32-、NO3-19.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )A.Z2Y B.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX20．根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是( )A．SO3B．BF3C．CO32-D．PH321.以下微粒含配位键的是( )①N2H ②CH4 ③OH－ ④NH ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OHA.①④⑥⑦⑧B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部22．下列描述正确的是( )A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶2D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键23．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl35\n的有关叙述正确的是( )A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长B．NCl3分子是非极性分子C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NBr3比NCl3易挥发24.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是( )A.反应前后溶液中Cu2＋的浓度不同B.在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供空轨道，NH3给出孤对电子C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋25.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是A.NH3分子是极性分子B.分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C.NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°D.NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°第Ⅱ卷（非选择题共50分）二．非选择题26．(14分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能如下：I1＝738kJ·mol－1 I2＝1451kJ·mol－1 I3＝7733kJ·mol－1 I4＝10540kJ·mol－1D原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________________________。(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向，原子轨道呈_______形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背___________________。(4)G位于________族________区，该元素的核外电子排布式为_________________。(5)DE3中心原子的杂化方式为____________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__________。(6)检验F元素的方法是________________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_______________________________________________________________。27．（14分）碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素。(1)基态铁原子的外围电子排布式为_________________________。(2)与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为________。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________，CH35\nOH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_________________________________。(4)C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)。COCl2俗称光气，分子中C原子采取__________杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与氧原子之间形成共价键的类型和数目为__________________。(5)甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是_____________________________________________________________。28.（13分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X的原子结构示意图为________________Y原子核外价电子排布图________________。(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________(写分子式)，理由是_________________________。(3)Q的元素符号是__________，它的基态原子的核外电子排布式为______________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_____________________。29.(9分)配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：(1)现有Ti3＋的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。该配合物的配体是_______，配位数是______。(2)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，则[Al(OH)4]－中存在________。a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.σ键 e.π键(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为______________，第二种配合物的结构式为______________，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生的现象是___________________。(提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构式可表示为[TiCl(H2O)5]Cl2)高二化学答案1-5BBABA6-10DAADC11-15BDDCB16-20CABBD21-25CBCCC26.(14分)(1)(2)3 哑铃(3)泡利原理 (4)第ⅦB d 1s22s22p63s23p63d54s2(5)sp3 三角锥形(6)焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量27.(14分) (1)3d64s2 (2)N2 CN－ (3)CH4、CH3OH CH3OH分子之间有极性，同时分子之间还存在着氢键的作用(4)O>Cl>C sp21个σ键、1个π键 (5)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，沸点越高5\n28.(13分)(1) (2)V形 直线形 SO2 CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大(3)Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 ＋6(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O29.(9分)(1)H2O、Cl－ 6(2)acd(3)[Co(NH3)5Br]SO4 [Co(SO4)(NH3)5]Br 淡黄色沉淀5
