邢台一中2022—2022学年上学期第三次月考高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：Mg-24Fe-56Cu-64Al-27Ag-108Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列对“摩尔”的叙述不正确的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。2．下列表格中各项分类都正确的一组是：类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋3．2022年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N24.某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是()A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－5．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①加入适量稀盐酸；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦-7-\n过滤。上述实验操作的正确顺序应是（）A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①6.2022年新春，北京一号地铁的车厢中都换上了“金施尔康”的广告，宣称它含有抗氧化成分，因此具有防止人体衰老的功能。人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C与“金施尔康”具有的性质是()A．维生素C与“金施尔康”都是氧化剂B．维生素C与“金施尔康”都是还原剂C．维生素C是氧化剂，“金施尔康”是还原剂D．维生素C是还原剂，“金施尔康”是氧化剂7．下列说法中正确的是A.金属阳离子一定只具有氧化性B.金属单质作反应物时一定不是氧化剂C.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂8．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性9.FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的（）A.加入KSCN的溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe3+C.溶液中可能含Cu2+D.剩余固体中一定有铜10．平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量Na2O2的固体中，固体增加的质量是（）A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定11．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A.ZnB.FeC.AlD.Mg12．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl213．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸的体积为（）A．甲＝乙＞丙B.丙＞乙＞甲C.乙＞甲＝丙D.甲＝乙＝丙14．把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2-7-\n溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是（）A、②和③B、只有②C、①和②D、只有③15．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42—全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al(OH)3C．AlOD．Al3+和Al(OH)316．将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比（）A、3︰2B、1︰2C、2︰1D、2︰317．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是（）A．操作1发生的反应为非氧化还原反应B．若在实验室进行操作1只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C．操作2是蒸发浓缩、冷却结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反应18．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①Na、Na2O②AlCl3、Al(OH)3③Cl2、FeCl3④S、SO2A．①②B．②③C．③④D．①②④19．有Mg、Al混合粉末10.2g,将它溶于500mL4mol·L-1的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2mol·L-1氢氧化钠溶液的体积为()A.1000mLB.500mLC.100mLD.1500mL20．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和A13+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A．Fe3+B．Mg2+C．Fe2+D．A13+21．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A.三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C.三者对应的氧化物均为碱性氧化物-7-\nD.三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成22．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是()A．铝热反应就是单指Fe2O3粉和Al粉的反应B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3D．明矾属硫酸盐，含结晶水是混合物23．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO324．下列示意图与对应的反应情况正确的是()ABCDA．含0.01molNaOH和0.01molBa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．KHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸第Ⅱ卷（非选择题共52分）-7-\n二、非选择题（共52分）25．（7分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断（1）A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：（2）写出白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E的化学方程式：_____________________26.(6分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：（忽略反应过程中体积变化）（1）原溶液中Cu2+的浓度为；（2）反应后测得Cl－的浓度为；（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为g；（4）剩余的Cu2+的浓度为mol/L。27.(14分)某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为______________。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。⑤检查气密性。上述操作的顺序是___________（填序号）；在进行操作③时记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。（4）B中发生反应的化学方程式为_______________________________________。（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_______________。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。28.（15分）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（用字母代号填）．A．Fe；B．FeCl3；C．FeSO4；D．Fe2O3-7-\n（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是nm．（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：．某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl﹣）=mol/L．（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是________．A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+；B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+．（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①；②；③；④HCl．B．请写出通入⑥的化学方程式___________________________________________29.（10分）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL，2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝____________mol，n(Al)＝_________mol，V2＝________mL。（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。（3）加入V2mLNaOH溶液后，向所得溶液中通入足量CO2，写出发生的反应的离子方程式。-7-\n邢台一中2022—2022学年上学期第三次月考高一年级化学答案1-5DCCBC6-10BBBBA11-15CADAC16-20DBAAC21-24BCCB25.（7分）（1）A：Na2CO3；B：KOH；C：NaHCO3；D：NaCl；E：Fe(OH)3（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)326.（6分）（1）0.1mol/L；(1分)（2）0.2；(1分)（3）0.32（4）0.05mol/L．27.（14分）（1）NaOH溶液（2）除去铝镁合金表面的氧化膜（3）⑤①④③②使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑（5）（6）偏小28.（15分）（1）C（1分）（2）1—100（1分）（3）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（2分）Fe3+、Fe2+、Cu2+（2分）6.0（2分）（4）B（2分）（5）Fe；FeCl2；FeCu；（各1分，共3分）2FeCl2+Cl2=2FeCl3．（2分）29、（10分）(1)0.060.04440(2)400(3)AlO2—+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3—-7-
