遂川中学2022届高三年级第一学期第六次月考化学试题第I卷(选择题)一、选择题(3分x18=54分)原子量：N:14Li:7O:161．《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是：（）A.李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C.唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程D.古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。济钢指的是铁的合金2.化学科学与技术是改进生活，改善环境、促进发展的关键。下列说法正确的是()A.制造“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅B.“乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源C.“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料D.葡萄糖，蔗糖、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解3.下列化学用语表达不正确的是()A.CH4的球棍模型B.Cl2的结构式Cl—ClC.CO2的电子式D.Cl—的结构示意4..在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH32S(g)===S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A.ΔH4＝2/3(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)B.ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)C.ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3)D.ΔH4＝2/3(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A.标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NAB.常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAC.标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NAD.0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子6.常温下，下列叙述正确的是()A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C.向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小D.向10mLpH=11的氨水中，加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7-8-\n7.某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为( )A.肯定是x＋2B.肯定是x＋2或x＋8或x＋32C.肯定是x＋2或x＋12或x＋26D.肯定是x＋2或x＋10或x＋268.为消除NOx对大气的污染，工业上通常利用如下反应：NOx＋NH3=N2+H2O来保护环境。现有NO2和NO的混合气体5L，可用相同状况下6LNH3恰好使其完全转化成N2。则混合气体中NO2和NO的体积之比为()A.1：4B.2：1C.3：1D.4：19.向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，发生如下反应(未配平，不考虑滴加后溶液体积变化)：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列说法正确的是()A.反应后溶液的酸性减弱B.该反应中起氧化作用的是Mn2+C.有1mol还原剂参加反应时，转移5mol电子D.用过二硫酸钾(K2S2O8)溶液检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失10.中学常见的某反应化学方程式为X+Y→M+N+H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是()A.若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C.若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD.当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O11.利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。下列说法正确的是()A.该反应的△H>0B.T1时CO的平衡转化率为80%C.反应处于c点时，一定有v正=v逆D.d点时，向恒容容器中充入2molCO，再次平衡后，CO2的体积分数增大12.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是( ) 选项实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含所有Fe3+BCaOCa(OH)2NaOH用生石灰制备NaOH溶液C足量过氧化钠投入酚酞溶液后，溶液先变红，最后呈无色过氧化钠与酚酞溶液不反应DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3属于三元酸-8-\n13.不饱和内酯是各种杀菌剂、杀虫剂、高分子改性剂、医药品的原料或中间体，合成不饱和内酯已引起人们极大的兴趣。以下是利用CO2合成一种不饱和内酯的反应方程式：以下说法正确的是()A.一Me基团的电子式为B.该合成过程的反应类型属于加成反应C.产物与互为同分异构体D.产物可与H2发生加成反应，反应的物质的量之比为1：314.已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A.溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiOB.溶液X中一定不含Ca2＋、Br－C.为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色15.Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl - 、OH - 的浓度关系如图所示[图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH) 2 为难溶物,粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H + ),pCl=-lgc(Cl - )]下列说法中错误的是()A.Hg(NO 3 ) 2 固体溶于水通常会出现浑浊-8-\nB.海水Cl - 的浓度大于0.1mol/L,则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH) 2C.少量Hg(NO 3 ) 2 溶于0.001mol/L盐酸后得到澄清透明溶液D.已知K sp (HgS)=1.6×10 -52 ,当c(S 2- )=1×10 -5 mol/L时,c(Hg 2+ )=1.6×10 -47 mol/L16.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是()A.H2N2O2在水溶液中的电离方程式：H2N2O2HN2O2—+H+（HN2O2—N2O22—+H+）。B.c点溶液中离子溶度大小顺序:c（Na+）＞c（N2O22—）＞c（OH—）＞c（HN2O2—）＞c（H+）C.b点时溶液中c(H2N2O2)＞c(N2O22-)。D.a点时溶液中c(Na+)=c(HN2O2-)+c(N2O22-)+c(H2N2O2)。17.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为()A.1.0molB.1.2molC.0.6molD.0.8mol18.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如图所示，下列说法正确的是()A.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极B.A极的电极反应式为C.当外电路中有0.2mole－转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NAD.B极为电池的正极，发生还原反第II卷(非选择题)(每空2分)19.镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。-8-\n电池的总反应式为：(1)镍氢电池充电时，阳极的电极反应式为____________。(2)除了用纳米碳管等材料储氢外，还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。一定条件下，利用如图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。如图①电极E上产生的气体为____________。②电极D的电极反应式为______________________________。20.三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等，工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。(1)三氯氧磷可通过氯化水解法制备，由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，则该反应中另一产物的化学式为____________。(2)亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________________。(3)已知H3PO3为二元弱酸。某温度下，0.1mol·L-1的H3PO3溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1。则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Ka1=_______(H3PO3的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字)。(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7mol·L-1，则溶液中c(Ca2+)=___________mol·L-1。{已知Ksp=[Ca3(PO4)2]=2×10-29}-8-\n21.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。(1)H2S热分解可制氢气。反应方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H；在恒容密闭容器中，测得H2S分解的转化率(H2S起始浓度均为cmol/L)如图1所示。图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。①△H______0(填“>”“<”或“=”)；②请说明随温度升高，曲线b向曲线a接近的原因____________。(2)使用石油裂解的副产物CH4可制取H2，某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH4(g)和0.60molH2O(g)的浓度随时间的变化如下表所示：①此温度下该反应的平衡常数是_________。②3min时改变的反应条件是_________(只填一种条件的改变)。③一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则P1_________P2填“>”、“<”或“=“)。22.Ⅰ.羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO2相似。(1)羰基硫(COS)的电子式为：______________。(2)羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：已知A是一种正盐，若气体a为单质，反应II的离子方程式为_________________________________________________。-8-\nⅡ.海水中含有丰富的镁资源。锂(Li)与镁元素性质相似。(1)物质的量为0.10mol的锂在只含有N2和O2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是；(2)锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，则放电时电池的正极反应为。(3)为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解过程中的化学反应方程式为。23.磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。(1)由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的ΔH_______0(填“>”或“<”)，仪器C的作用是_______。(2)试剂X、Y的组合最好是________。a.18.4mol/LH2SO4＋Cub.4mol/LHNO3＋Na2SO3c.60%H2SO4＋K2SO3(3)反应结束后，将丙中产物分离的实验操作是_______。(4)分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w。①写出该反应的离子方程式：_______________________________；②检验溶液w中存在Cl-的方法是____________________________。-8-\n参考答案1．C2.C3.A4.B5.B6.C7.C8.D9.C10.D11.B12.B13.B14.B15.B16.D17.B18.C19(每空2分,下同).Ni(OH)2＋OH－－e－＝NiO(OH)＋H2O氧气20.HClH3PO3+CuSO4+H2O=Cu↓+H3PO4+H2SO48.3×10-35×l0-621.>温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间缩短0.135升高温度、增加水蒸气或减少CO<22.Ⅰ.(1)(2)2S2－＋5H2OS2O32－＋4H2↑＋2OH－Ⅱ.(1)0.7＜m＜1.5(2)CoO2+Li++e-=LiCoO2(3)8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O23.＜吸收尾气Cl2、SO2，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入引起磺酰氯水解c蒸馏SO2Cl2＋4OH-＝2Cl-＋SO42-＋2H2O取少量w于试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则w中存在Cl--8-
