遂川中学2022届高三年级第一学期第一次月考化学试题一、选择题(每道3分，共60分)1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等C.明矾易溶于水，可用作净水剂D.苯酚具有强氧化性，可加入药皂起到杀菌消毒的作用2.下列有关化学用语表示正确的是()A.核内有8个中子的碳原子：B.18O2-的结构示意图：C.羟基的电子式：D.淀粉和纤维素的结构简式：CH2O3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB.常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC.在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.向Na2O2中加入足量水：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑C.少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H6O＋CO32－D.用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑5.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.H2SiO3SiO2SiCl4B.浓HClCl2漂白粉C.FeFe2O3FeCl3D.Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl26.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A.在标准状况下，22.4LC2H6中含共价键的数目为6NAB.5gKHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05NAC.常温下，1L0.1mol·L–1CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1NAD.在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2NA个电子时生成的O2体积为2.24L7.将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z(V1≠0)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积)。下列判断不正确的是( )。A.V1>V2B.Z的成分为CO2C.Y的成分为Na2CO3D.X中n(Na＋)＝mol8.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O-7-\nB.在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2C.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4D.在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO49.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤不正确的操作顺序是()A.③②①⑤④B.②③①⑤④C.③①②⑤④D.①②③⑤④10.由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为()A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.13∶8∶13D.26∶18∶1311.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.kw/c(H+)=0.1的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32-B.pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F—C.与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-12.一段时间以来，各地巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是( )A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性的共价键B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C.H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D.H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同13.下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是()实验操作、现象实验结论A将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置后CCl4层均有颜色氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量SO42-C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)D除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜A.AB.BC.CD.D14.铁和氧化铁的混合物共x mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到ymol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为()A.(x+y)/2molB.(x−y)molC.(x−y)/2molD.(x+y)mol15.下列叙述合理的是( )A.用干燥的pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH值B.铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体C.需用某浓度的NaOH溶液450mL，则配制时应选用450mL的容量瓶-7-\nD.将液溴、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处16.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，得b克固体B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体D.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克17.下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2(SO4)3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是A.①②③④B.①②④⑤⑥C.①②③④⑤D.全部18.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是A.H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B.Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C.NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成19.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是( )A.原合金质量为0.92gB.产生氢气0.04molC.图中m值为1.56gD.图中V2为60mL20.将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中,产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中,生成标准状况下7.84L气体,向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,得到沉淀物质的量为( )A.0.1molB.0.2molC.0.25molD.0.3mol二.填空题(共40分)21(10分).(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为______________________________________________________。(2)鎂与二氧化碳反应化学方程式(3)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式：______________________________________________________________________。(4)向盛有H2O2溶液的是试管中加入几滴酸化的FeCL2-7-\n溶液，溶液变棕黄色，发生反应的离子方程式(5)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________22(10分).Ⅰ.无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾.氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等.工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得.某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝.(1)A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________；(2)B、C装置中应盛放的试剂分别为______、______；(3)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，对实验产生的不良后果是______________________.(4)F装置所起的作用______.Ⅱ.有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图2所示：(1)在原溶液中一定存在的离子有______；(2)第③实验中，若取原溶液100mL，滴加NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1，且生成沉淀的量与加入NaOH的量如图1所示，则该溶液中所含阳离子的浓度为_______________.23.(10分)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(-7-\n部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_______________.(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：①组成单质A的元素在周期表中的位置为________________.②X可能为____________(填代号).a.NaHCO3b.Na2CO3 c.Na2SO3 d.Al(OH)3(3)若A为淡黄色粉末，回答下列问题：①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为________________.②A的电子式为____________________。③若X为一种造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______(填代号).a.盐酸b.BaCl2溶液c.NaOH溶液d.Ca(OH)2溶液(4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红.则A与H2O反应的化学反应方程式为____________.E是____________(填化学式)。24.(10分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为_________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_______________(用离子方程式表示)。-7-\n(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是__________________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。-7-\n遂川中学2022届高三年级第一学期第一次月考化学试题答案一．选择题（每道3分，共60分）12345678910ACBBBBABDC11121314151617181920ACDADDBACB21.（1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2）2Mg+CO2C+2MgO(3)SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋(4)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(5)3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑22.Ⅰ(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)饱和食盐水浓硫酸 ；(3)爆炸（未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸 氯化铝遇水蒸气会自动爆炸）．(4)吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入Ⅱ(1)Al3+、Mg2+、SO42﹣(2)c（Al3+）=0.5mol•L-1； c（Mg2+）=0.2mol•L-123.(1)OH-+HSO3-=SO32-+H2O(2)①第三周期ⅦA族②bc(3)①NA②③ab(4)3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)224.(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O SiO2 (2)CaSO4 3CaCO3＋2Al3＋＋3SO＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑(3)溶液中的部分SO被氧化成SO 减小-7-
