江西省兴国县三中2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题（兴国班，无答案）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分2022-11-5可能用到的相对原子质量：C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Zn65Ba137第I卷（共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列物质能导电，且属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．NH3C．稀硫酸D．熔融的NaOH2．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA3．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．摩尔是七个基本物理量之一C．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的D．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况4．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2SB．HClC．NH3D．Cl25．下列反应中，水作还原剂的是（ ）A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2F2＋2H2O4HF＋O2 D．SO2＋H2OH2SO36．分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏法进行海水淡化C．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体-5-\nD．用加热—蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质7．氧化还原反应的实质（）A.氧原子的得失B.化合价的升降C.电子的得失或偏移D.分子中原子重新组合8．在下列反应中，盐酸表现氧化性的是（ ）A．B．C．D．9．用相同体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的硫酸根完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.3∶1∶1D.1∶3∶310.根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A.Br－、Fe2＋、I－B.I－、Fe2＋、Br－C.Br－、I－、Fe2＋D.Fe2＋、I－、Br－11．下列变化中，需要加入还原剂的是（）A．浓H2SO4→SO2B．H2S→SC．HCO3-→CO2D．Fe2+→Fe3+12．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl13．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-14．标准状况下，将VLHCl气体溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg.cm-3，则此溶液物质的量浓度为（）mol·L-1A．100ρV/(36.5V+2240)B.1000ρV/(36.5V+2240)C．ρV/(36.5V+2240)D.(1000+36.5ρV)/(36.5V+2240)15．下列说法错误的是（）A．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数约为3NAB．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍为1mol/LC．配置0.5L10mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112L-5-\nD．10mL质量分数为98%的硫酸，用水稀释至100mL，硫酸的质量分数为9.8%16．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，（金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程）为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下不可作为缓蚀剂的是（）A．KMnO4B．NaNO2C．维生素CD．Na2SO3第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17.（4分）过氧化氢H2O2，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC．2H2O2=2H2O+O2D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）。（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：。18．（8分）配平反应并填空：（1）MnO4－+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O在反应中，____元素的化合价升高，则该元素的原子_____电子；还原产物是；（2）CO(NH2)2＋NaClO＋NaOH===N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl反应中CO(NH2)2表现性（填氧化性或还原性）。19.（8分）已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO3－三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示。(l)t1前，氧化产物是（填化学式）。(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总离子方程式为。-5-\n(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是mol。(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是（填字母）。A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClOC．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO3(5)配平下列离子方程式：Fe(OH)3+ClO－+OH－====FeO42－+Cl－+H2O。20．（8分）写出下列反应的方程式。（1）硫酸铝的电离方程式______________________________________________________（2）醋酸的电离方程式______________________________________________________（3）往Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性时反应的离子方程式：________________________________________________________________________________（4）Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：。21.（8分）有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸（1）现有质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸，该浓硫酸的浓度为________mol/L。若需要配制500mL1mol·L硫酸溶液，需用98%的浓硫酸______mL。（2）定容时加蒸馏水至距刻线_________处改用__________加水使溶液的凹液面正好与刻线相平。（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“无影响”）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶③容量瓶中原有少量的蒸馏水④定容时观察液面俯视22．（10分）有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。②过滤，取少量①中滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。③再取少量①中滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。⑴推断白色粉末中一定没有，一定有-5-\n，不能肯定有没有的是________________。（填序号，）⑵请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：。⑶请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：。23．（6分）已知，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，若标况下产生5.6LCl2，(1)用双线桥表示上述反应得失电子的情况，并指出氧化剂和还原剂(2)计算反应中被氧化的HCl的物质的量。-5-
