兴国三中2022-2022学年高一上学期第三次月考兴国班化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）1.下列关于金属性质的叙述正确的是( )A.金属一般都容易导电、导热，具有延展性B.金属都具有较高的硬度和密度C.所有金属都呈固态D.金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气2.下列关于钠的说法不正确的是( )A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C.钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属3.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.钠与冷水：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.Al与稀HCl：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑C.Fe与稀H2SO4：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D.Al与NaOH溶液：Al＋OH－===AlO＋H2↑4.下列关于金属性质的叙述中，正确的是( )A.1molNa与足量盐酸反应消耗的HCl比1molNa在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl少B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨D.铁只能与氧气反应，与氯气不反应5.下列关于铁与水反应的描述不正确的是( )A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B.红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D.常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、CO2、H2O的共同作用下能发生反应6.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸7.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是( )8.把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A.Al3+B.AlO2－C.Al(OH)3D.Al3+和Al(OH)39.下列关于Na2O与Na2O2的比较，正确的是( )A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B.Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体5\nC.Na2O2和CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D.Na2O2与水反应时，1molNa2O2参与反应转移2mol电子10.下列关于焰色反应的说法不正确的是( )A.只有金属化合物才有焰色反应B.只有某些金属或其化合物才有焰色反应C.透过蓝色钴玻璃观察到钾元素焰色反应的焰色为紫色D.每次焰色反应实验后都要将铂丝蘸取盐酸洗涤并灼烧11.下列叙述中正确的是( )A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入含有等物质的量的HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压条件下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出12.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A.在溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO213.将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A.Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1B.向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色C.铁粉剩余，溶液呈浅绿色D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶514.某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的离子是( )A.Na＋B.Mg2＋C.Fe2＋D.Al3＋15.嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车，实现了中国首次月面软着陆。嫦娥三号中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是( )A.生铁属于合金B.合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C.一般合金的熔点比各成分金属的低D.改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金16.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )A.用来做保险丝B.用于制造航天飞机C.用于制造人造骨D.用于家庭装修，做钛合金装饰门17.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（）A.在0-a范围内，只发生中和反应5\nB.ab段发生反应的离子方程式为：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑C.b点生成的气体在标况下最多为224mLD.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:118.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、H+、MnO4-、SO42-D.能使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-19.下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别（）A．NaOH(aq)和Al2(SO4)3(aq)B．NaHCO3(aq)和稀HNO3(aq)C．Ca(OH)2(aq)和NaHCO3(aq)D．Ba(OH)2(aq)和Na2SO4(aq)20.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B.Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；BaCl2溶液与H2SO4溶液D.Fe(OH)3胶体的制备；Fe(OH)3沉淀的制备21.某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，通过过量的澄清石灰水未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变蓝。则原混合气体的成份是（ ）A.HCl、COB.HCl、H2C.HCl、CO2D.CH4、CO和CO222.有关NaHCO3和Na2CO3的下列叙述中错误的是（）①等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多②84gNaHCO3、106gNa2CO3分别与足量的盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的物质的量是NaHCO3的两倍③将澄清石灰水分别倒入两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液中产生白色沉淀④通常状况下，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3A.①②B.②③C.②④D.①③23.检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是( )A.向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后，沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生24.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为( )A.3.6gB.5.4gC.2.7gD.1.8g25.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( )A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（每空2分，共50分）26.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解；②能溶于水；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④胃酸患者过多服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4小时。5\n②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是________(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是________(填化学式)。（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_________________。（3）试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：_________________。27.已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，回答下列问题。（1）确定A、B、C、D、E的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________。（2）写出反应⑧的化学方程式和反应④、⑤的离子方程式。⑧_____________________________________________________；④_____________________________________________________；⑤_____________________________________________________。28．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：沉淀A：沉淀B：⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质。29．根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）用单线桥表示出该反应电子转移的数目和方向（2）氧化剂是_______。（3）当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质质量为_____g，生成还原产物的质量为g30．将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。请回答：5\n（1）写出0--V1段直线发生反应的离子方程式。（2）a点的沉淀有。（3）若当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=()molV2=()mL。5
