江西省上饶县中学2022届高三化学上学期第一次月考试题（实验班）时间：90分钟总分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23S:32Cl:35.5Ba:137一、选择题（57分）（每小题3分，只有一个选项符合题意）1、日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是()A．HClOB．SO2C．新制氯水D．CaCl22、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1L1mol/L的氨水中含有NH3分子数为NAB.将1molFeCl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为NAC.标准状况下，11.2LSO3所含的分子教为0.5NAD.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA3、下列实验操作正确的是A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+4、下列说法正确的是()A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在标准状况下，1mol任何物质的体积均约是22.4LD．1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况5、下列关于氧化还原反应的本质，叙述正确的是（）：A.有电子转移B.有化合价升降C.得氧和失氧D.有电子得失6、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是()A．偏二甲肼燃烧是氧化还原反应B．6.02×1023个偏二甲肼分子中C的物质的量为1molC．1mol偏二甲肼中含有NA个N2D．偏二甲肼燃烧吸收热量7、由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．2:1B．1:2C．2:3D．3:2-6-\n8、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液9、工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应中的氧化剂NaOHD.每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×102310、水热法制备直径为1-100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A．a＝4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5molD．S2O32-是还原剂11、．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质进行预测，其中不正确的是A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴也可与NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO、H2OC．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴单质只具有氧化性12、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂13、下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是A.无色溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH-B.pH=1的溶波中:Fe3+、SO42-、K+、MnO4-C.常温下pH=11的溶液中:S2-、.K+、CO32-、ClO-D.水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Fe3+、SO42-、K+、SCN-14、下列离子方程式表示错误的是A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OB．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：-6-\nFe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OC．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D．铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O15、三氯化碘ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪作用。该反应相当于盐类的水解反应。若生成物之一是HCl，则另一种产物是()A.HIO3B.HIO2C.HIOD.ICl16、向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是（）A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、水D、KBr溶液17、已知还原性由强到弱的顺序为SO32－＞I－＞Br－,向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是A．NaCl、NaIB．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、Na2SO4、NaI18、用作麻醉剂的氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气(COCl2)，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是()A．酚酞试液B．用石蕊溶液C．NaOH溶液D．用硝酸酸化后的AgNO3溶液19、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（）A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab斜段发生反应的离子方程式为CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑C．a＝0.2D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1二、填空题(共43分)20、(12分)NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途。I.从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。（1）加入试剂的合理顺序是（填选项）。a.①②③④b.③①②④c.②①③④d.③②①④（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是。-6-\nII.实验室要配制240mL0.2mol·L-1NaCl溶液。（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是g。（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．移液其正确的操作顺序应是_(填各步骤序号)。（4）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是（填选项）。a.没有洗涤烧杯和玻璃棒b.定容时，俯视刻度线c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水d．将溶解冷却的溶液移入容量瓶后就直接转入定容操作21、（12分）I.甲流感问题已成为目前人们关注的热点。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感。(1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_。A.MnO2B.KMnO4溶液C.稀硫酸D.Na2SO3溶液（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温下放在黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子个数是__。（3）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在酸性条件下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子方程式。II.一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50mL12.00mol•L－１的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为3.36L。填写下列空格（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：⑴写出该反应的离子方程式；⑵反应后溶液中HCl的物质的量浓度为mol•L－１⑶反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为mol。22、（8分）某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：-6-\n请回答下列问题：(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有。(2)实验③中加入0.035molNaOH后所发生反应的离子反应方程式为。(3)依据图2判断出的原溶液中阳离子的种类及物质的量的比值为（4）原溶液中NO3-是否存在？(“存在”、“不存在”或“不确定”)23、（11分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置．（1）要将C装置(试管内也装水）接入B和D之间，正确的接法是：ad．（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯．Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为．为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯水中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是．（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是．（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由。-6-\n2022届高三第一次月考化学卷（实验班）参考答案一、（共57分）（每空3分）DDBBAADCCCDDBCBCBDD二、（共43分，除标明分值外，其余每空均为2分）20、(12分)Ⅰ.（1）cd（2）除净Ca2+，除去过量的Ba2+Ⅱ.（1）2.9（2）250mL容量瓶（3）BEAGCDF（4）ad21、（12分）I.（1)D（2)0.8×6.02×1023或0.8NA（3)2ClO-3+SO32-+2H+=2ClO2↑+SO42-+H2OII.（1）ClO－+Cl－＋2H+=Cl2+H2O（2）6.00（3）0.1522、（8分）(1)Fe3＋、Mg2＋、CO32-(2)、NH4+＋OH－===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O(3)H+:NH4+:Al3+=2:1∶1（4）存在23.（11分）（1）c，b（1分）（2）2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2；加入的浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要；（3）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染；（4）D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改用防倒吸装置．-6-
