邗江中学（集团）2022-2022学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1O：16Fe：56Cu：64第I卷选择题（共40分）一、单项选择题：本题10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．工业制取金属钾：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来；B．开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口；C．工业合成氨气，采用铁触媒，并在500℃进行反应；D．对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，升高温度可使颜色变深。2．下列过程一定不能自发进行的是：A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜03．下列说法正确的一组是：①不溶于水的盐都是弱电解质；②可溶于水的盐一定都是强电解质；③0.5mol/L一元酸溶液H＋浓度一定为0.5mol/L；④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥4．可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1molN2和6molH2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.15mol·L－15．下列实验基本操作正确的是：A．用酸式滴定管量取25.10mLNa2CO3溶液B．中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，然后注入标准液进行滴定C．测定溶液pH时，将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸中央D．配制FeCl3饱和溶液时，将FeCl3固体加入沸水中以加速溶解6．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是：A．混合物中各组分的物质的量浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的百分含量发生改变D．混合体系的压强发生改变7．取100mL2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是：A．加入适量的6mol/L的盐酸B．用酒精灯适当加热C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液8．体积相同、物质的量浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH的物质的量：A．相同B．中和CH3COOH的多C．中和HCl的多D．无法比较9．在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是A．Ag2SAgIAgClB．AgClAgIAg2SC．AgIAgClAg2SD．AgClAg2SAgI10．对达到平衡状态的可逆反应：X(?)+Y(?)W(?)+Z(?)（已配平），在t'时增大压强，则正逆反应速率变化如右图所示（V代表速率，t代表时间。下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是：A、X、Y、W为气体，Z不是气体B、X、Y为气体，W、Z中有一种是气体C、W、Z为气体，X、Y中有一种是气体D、W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体8\n二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-B．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I-、SO42-C．由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-D．常温下，＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-12．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4C．常温下，将0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1D．常温下，将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH<7A．图甲表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B．图乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化D．图丁表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液14．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如右图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是A．b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)8\nB．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全C．a、b点间一定存在c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．b、d点表示的溶液中均等于K15．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)c1c20.4下列判断不正确的是A．10min内，v(Cl2)＝0.04mol/(L·min)B．当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2molC．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)=0.2mol/L第Ⅱ卷非选择题（共80分）16．（7分）在298K、100kPa下，将氯气溶于水形成饱和溶液。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为▲；（2分）（2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向▲移动；（1分）（3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将▲(填“增大”“减小”或“不变”)（1分），平衡将▲移动。（1分）(填“向左”“向右”或“不”)（4）若要增加c(HClO)，可采取的措施有▲（2分）a、加水b、加NaOH固体c、加Na2CO3固体d、再通入Cl217．（7分）某学习小组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的浓度对氢气生成速率的影响，该小组同学开始了实验探究。（1）实验方案：将表中所给的6组混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的锥形瓶中，收集产生的气体。记录单位时间氢气产生的体积。混合溶液组成A组B组C组D组E组F组4mol/LH2SO430mLV1mLV2mLV3mLV4mLV5mL饱和CuSO4溶液0mL0.5mL2.5mL5mLV6mL20mLH2OV7mLV8mLV9mLV10mL10mL0mL其中：V1=____▲___，V6=____▲___，V9=____▲___；F①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（_▲_）（_▲_）接（_▲_）（_▲_）接（_▲_）（填接口字母，可不填满。）②实验最后，在读取测量实验中生成氢气的总体积时，你认为合理的是_▲_。A．待实验装置冷却后再读数8\nB．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积18．（16分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是__▲__。A．△H>0，△S>0；B．△H>0，△S<0；C．△H<0，△S<0；D．△H<0，△S>0。（2）该反应平衡常数K的表达式为__▲__。（3）温度降低，平衡常数K_▲__(填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_▲_mol·L-1·min-1。（5）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有__▲_。A．升高温度；B．加入催化剂；C．将H2O(g)从体系中分离；D．再充入1molCO2和3molH2；E．充入He(g)，使体系总压强增大。（6）在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10-amol／L，c(OH—)=10—bmol／L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=_▲__；t__▲__25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示。序号NaOH溶液的体积／mL盐酸的体积／mL溶液的pH①20．000．008②20．0020．006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为__▲__。19．（16分）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：请回答：（1）反应①是▲（填“吸热”或“放热”）反应。（2）要使反应①在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有▲(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．减小平衡体系中的CO的浓度8\n①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时▲；t8时▲。②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。（4）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：①步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为▲。②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是▲(填离子符号)。③步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：；过滤后母液的pH=2.0，c(Fe3+)=amol·L—1，c(NH4+)=bmol·L—1，c(SO42-)=dmol·L—1，该反应的平衡常数K=▲（用含a、b、d的代数式表示）。20．（16分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－，相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加____▲___，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____▲___。过滤后，将所得滤液_____▲______（填写操作名称），可得到CuCl2·2H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得到黑色固体而得不到无水CuCl2，主要原因是_____▲___(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是____▲___。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①可选用____▲___作滴定指示剂，滴定终点的现象是____▲___。②该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为____▲___。21．（18分）硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196.6kJ·mol－1（1）钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4。该过程的化学方程式可表示为____▲______，_____▲______。（2）在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的SO2和O2发生反应，下列状态说明反应达到限度的是▲_（填字母）。A．c(SO2)=c(SO3)的状态B．混合气体平均分子量保持不变的状态C．单位时间生成2nmol的SO2同时生成nmol的O2的状态D．V(SO2)正=2V(O2)逆的状态（3）一定温度时，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是_____▲____。8\n（4）在一密闭容器中充入4molSO2和一定量O2，当放出353.6kJ热量时，SO2的转化率最接近于▲_（填字母）。A．40％B．50％C．80％D．90％20mL0.025mol/L溴水尾气（5）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05％（体积分数）时需要加以处理后才能排放。现用右图所示装置测定尾气中SO2的含量，当通入尾气11.2L（标准状况下测定）时，溶液恰好褪色。则该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为▲_（6）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。容器甲乙丙反应物投入量2molSO2、1molO22molSO3mmolSO2、nmolO2、pmolSO3c(SO3)/mol·L-11.41.41.4能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJSO2或SO3的转化率α1α212.5%则：α1+α2=_____▲____，p=_____▲____mol，b+c=____▲____kJ。8\n参考答案（3）①升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度）；使用催化剂（4）①Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O②HCO3―③20、（1）CuO或Cu2(OH)2CO32.6×10-9mol/L低温蒸发、冷却结晶（2）CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HClCu(OH)2CuO+H2O在HCl气流中加热（3）①淀粉蓝色褪去，且半分钟内不变②95%8\n8
