2022-2022学年第一学期高一年级期中考试化学试卷(时间:90分钟满分:100分)可能用到的原子量:H-1O-16Fe-56S-32Cl-35.5N-14Mn-55Ca-40C-12一、选择题(本题共16小题,每题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是()A.B.C.D.2.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序()①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液A.④②⑤①③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②⑤③3.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是()A.形成较多的白色沉淀B.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C.形成的沉淀纯度更高D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰4.下列说法正确的是()A.1molO2的质量是32g.mol—1B.H2的摩尔质量是2gC.1molH+的质量是1gD.对原子而言,摩尔质量就是相对原子质量5.已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g,则X气体的摩尔质量是()A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol6.下列各组物质按酸、碱、氧化物的顺序排列正确的是()A.盐酸,熟石灰,食盐B.硝酸,烧碱,水C.碳酸,乙醇,苛性钠D.硫酸,纯碱,石灰石7.下列关于胶体的叙述不正确的是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm~100nm之间B.胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应.C.向豆浆中加入盐卤做豆腐,利用了胶体的聚沉性质D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体8.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A.H2SO4B.Cl2C.NaAlO2D.SO29.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A.Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-B.K+、Na+、OH-、C1-C.Na+、H+、SO42-、OH-D.H+、Na+、Cl-、CO32-10.离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学方程式是()A.盐酸与氢氧化铜的反应B.硫酸氢钠与氢氧化钠的反应5\nC.硫酸与氢氧化镁的反应D.盐酸与氨水的反应11.下列变化中,需加氧化剂才能实现的是()A.NaClO→NaClB.C→CO2C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca(OH)212.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果大量食用烤肠(含亚硝酸盐)会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力,服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有()A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性13.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+14.H2有还原性,可以还原氧化铜,是因为H2中氢元素的化合价处于低价(0价),可以升高至+1价。由此分析:下列化学反应的反应物中的氢元素能体现还原性的是()A.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑C.NaH+H2O===NaOH+H2↑D.2H2O2===2H2O+O2↑15.下列说法正确的是()A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1C.3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素质量之比为2∶1D.5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中,反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素质量之比为5∶316.在一定条件下,RO3n-和I-可发生如下反应:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,则RO3n-中R元素的化合价为:()A、+1B、+3C、+5D、+7二、填空题(共42分)17.(11分)填空题(1)下图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:5\n①写出仪器A、C、E的名称、、②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母符号)A.粗盐和泥沙:B.花生油和水:(2)写出下列物质溶于水时的电离方程式:①Fe2(SO4)3②NaHSO4③KMnO418.(7分)(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol,其摩尔质量为________。(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol,其中,所有的原子的物质的量为________mol,所有的电子的物质的量为________mol。(3)1.204×1023个NH4+的物质的量为________mol,质量为________g。19.(6分)现有下列六种物质,请根据要求填空(填写序号):①氢氧化钠②氯化镁③二氧化碳④稀氨水⑤氢氧化铁胶体(1)属于电解质的是(2)属于混合物的是(3)属于酸性氧化物的是20.(8分)写出下列化学反应对应的离子方程式:(1)H2SO4和NaOH溶液反应(2)向CuSO4溶液中加入铁粉(3)AgNO3溶液与CaCl2溶液反应(4)向澄清的石灰水中通入少量CO221.(10分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑此反应中,还原剂是,氧化剂是;元素被氧化。由此可知,氧化还原反应的实质是根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式:三、计算题(共10分)22.在MnO2和浓盐酸的反应中,如果有17.4gMnO2被还原,那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢的物质的量是多少?(已知:)化学参考答案1.C2.C3.B4.C5.C6.B7.B8.D9.B10.B11.B12.D13.A14.C15.D16.C17.(共11分)(1)①蒸馏烧瓶,分液漏斗,冷凝管。②BD;C。(每个1分)(2)①Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42-②NaHSO4═Na++H++SO42-③KMnO4═K++MnO4-(每空2分)【解析】试题分析:(1)①A仪器是蒸馏烧瓶,用于蒸馏实验;B仪器是漏斗,用于过滤实验;C仪器是分液漏斗,用于萃取分液实验;D仪器是蒸发皿,用于蒸发实验;E仪器是冷凝管,用于蒸馏实验。②粗盐和泥沙必须通过溶解过滤除去泥沙,再蒸发结晶得到食盐,要用到漏斗和蒸发皿,故选BD;花生油和水不互溶的两种液体,用分液的方法分离,可选用分液漏斗5\n,故选C。(2)三种物质都属于盐,都是强电解质,强电解质的电离不可逆,用“═”;①Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42-②NaHSO4═Na++H++SO42-③KMnO4═K++MnO4-考点:考查化学实验仪器的使用和化学用语使用。18.(每空1分,共7分)(1)117g/mol(没有单位不给分)(2)0.51.55(3)0.23.6【解析】试题分析:(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是6.02×1023/6.02×1023mol-1=1mol,氢氧根的式量为17,摩尔质量为17g/mol;(2)3.01×1023个H2O的物质的量为3.01×1023/6.02×1023mol-1=0.5mol,其中,所有的原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol,每个水分子含有10个电子,则所有的电子的物质的量为0.5mol×10=5mol;(3)1.204×1023个NH4+的物质的量为1.204×1023/6.02×1023mol-1=0.2mol,NH4+的摩尔质量为18g/mol,其质量为0.2mol×18g/mol=3.6g。考点:有关物质的量的基本计算19.(每空2分,共6分)(1)①②(2)④⑤(3)③【解析】试题分析:(1)溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物,是电解质,则氢氧化钠、氯化镁是电解质,CO2是非电解质,答案选①②。(2)由两种或两种以上的物质构成的是混合物,稀氨水和胶体都是混合物,答案选④⑤。(3)能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,则CO2是酸性氧化物,答案选③。考点:考查电解质、混合物以及酸性氧化物的判断点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,侧重考查基础,难度不大。该题有助于巩固学生的基础知识,以及灵活应变能力。20.(每空2分,共8分)(1)H++OH-=H2O(2)Cu2++Fe=Cu+Fe2+(3)Ag++Cl-=AgCl↓(4)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】考查离子方程式的书写,重点是拆,最终电荷、原子个数要守恒(1)强酸与强碱的中和反应:H++OH-=H2O(2)置换反应:Cu2++Fe=Cu+Fe2+(3)两强电解质全部拆为离子,有白色沉淀生成:Ag++Cl-=AgCl↓(4)CO2为氧化物,不能拆,而澄清石灰水需要全部拆为离子:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O21.(10分)(3分)(不标失去和得到的不得分)Al(1分)、HCl(1分)Al(1分)反应过程中有电子转移(得失或偏移)(2分)CuO+H2DCu+H2O(2分)(任意写一个氧化还原反应方程式只要正确就可以得分)【解析】略22.(10分)29.2g0.4mol5\n【解析】从元素的化合价变化分析可知,4摩尔氯化氢只有2摩尔被氧化,设参加反应的氯化氢物质的量为x,则被氧化的氯化氢为,将17.4gMnO2换算为0.2mol,列比例计算如下:1mol4mol0.2molx,解得:x=0.8mol。则=0.4mol。0.8mol的氯化氢的质量为0.8mol×36.5g·mol-1=29.2g。5