2022-2022学年新疆兵团农二师华山中学高一（上）期中化学试卷 一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）A．B．C．D． 2．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③ 3．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 4．下列说法正确的是（ ）A．1molO2的质量是32g/molB．H2的摩尔质量是2gC．1molH+的质量是1gD．对原子而言，摩尔质量就是原子量 5．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（ ）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol 6．下列各组物质按酸、碱、氧化物的顺序排列正确的是（ ）A．盐酸，熟石灰，食盐B．硝酸，烧碱，水C．碳酸，乙醇，苛性钠D．硫酸，纯碱，石灰石 7．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm～100nm之间B．胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe（OH）3胶体 8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）15\nA．H2SO4B．Cl2C．NaAlO2D．SO2 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．Cu2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣C．Na+、H+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ 10．离子方程式H++OH﹣═H2O可表示的化学方程式是（ ）A．醋酸与氢氧化钠的反应B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应C．硫酸与氢氧化镁的反应D．盐酸与氨水的反应 11．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ）A．NaClO→NaClB．C→CO2C．Fe2O3→FeD．CaO→Ca（OH）2 12．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果大量食用烤肠（含亚硝酸盐）会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性 13．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe3+、Sn2+、Ce3+ 14．H2有还原性，可以还原氧化铜，是因为H2中氢元素的化合价处于低价（0价），可以升高至+1价．由此分析：下列化学反应的反应物中的氢元素能体现还原性的是（ ）A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2H2O2═2H2O+O2↑ 15．下列说法正确的是（ ）A．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4B．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1C．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2：1D．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5：3 16．在一定条件下，RO3n﹣和I﹣可发生如下反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O，则RO3n﹣中R元素的化合价为（ ）A．+1B．+3C．+5D．+7 二、非选择题．17．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：15\n①写出仪器A、C、E的名称 、 、 ．②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）A．粗盐和泥沙： B．花生油和水： ． 18．写出下列物质溶于水时的电离方程式：①Fe2（SO4）3 ；②NaHSO4 ；③KMnO4 ． 19．6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是 mol，其质量为 ． 20．3.01×1023个H2O的物质的量为 mol，其中所含原子的物质的量为 mol，含电子的物质的量为 mol． 21．（2分）该试题已被管理员删除 22．现有下列六种物质，请根据要求填空（填写序号）：①氢氧化钠②氯化镁③二氧化碳④稀氨水⑤氢氧化铁胶体（1）属于电解质的是 （2）属于混合物的是 （3）属于酸性氧化物的是 ． 23．写出下列化学反应对应的离子方程式：（1）H2SO4和NaOH溶液反应 ；（2）向CuSO4溶液中加入铁粉 ；（3）AgNO3溶液与CaCl2溶液反应 ；（4）向澄清的石灰水中通入少量CO2 ． 24．（10分）（2022秋•新疆校级期中）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑此反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ； 元素被氧化．由此可知，氧化还原反应的实质是 ．根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式： ． 三、计算题．（共10分）25．（10分）（2022秋•新疆校级期中）在MnO2和浓盐酸的反应中，如果有17.4gMnO2被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克？被氧化的氯化氢物质的量是多少？（已知：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O） 15\n 15\n2022-2022学年新疆兵团农二师华山中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【专题】物质的分类专题．【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．【解答】解：A．图标为爆炸品，故A错误；B．图标为剧毒品，故B错误；C．图标为腐蚀品，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学试剂的分类，明确乙醇易燃烧，属于易燃液体是解题的关键，较简单． 2．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③【考点】粗盐提纯．【专题】离子反应专题．【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液； ⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液； ①过滤； ③加适量盐酸．故选C．【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制．15\n 3．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰【考点】硫酸根离子的检验．【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．【解答】解：A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故B正确；C、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故C错误；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生硫酸根离子的检验知识，注意在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整，难度不大． 4．下列说法正确的是（ ）A．1molO2的质量是32g/molB．H2的摩尔质量是2gC．1molH+的质量是1gD．对原子而言，摩尔质量就是原子量【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】A、质量单位是g；B、摩尔质量单位是g/mol；C、依据n=计算分析；D、原子量和摩尔质量数值上相同，单位不同；【解答】解：A、质量单位是g，1molO2的质量是32g，故A错误；B、摩尔质量单位是g/mol，H2的摩尔质量是2g/mol，故B错误；C、1molH+的质量依据n=计算，m=1mol×1g/mol=1g，故C正确；D、原子量和摩尔质量数值上相同，单位不同，故D错误；故选C．【点评】本题考查了摩尔质量概念的分析判断，注意原子量和摩尔质量的关系，题目较简单． 5．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（ ）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol【考点】摩尔质量．15\n【专题】计算题．【分析】根据n=计算X气体的物质的量，再根据M=计算X气体的摩尔质量．【解答】解：3.01×1023个X气体分子的物质的量==0.5mol，其质量为32g，则X气体的摩尔质量是=64g/mol，故选C．【点评】本题考查物质的量、摩尔质量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用． 6．下列各组物质按酸、碱、氧化物的顺序排列正确的是（ ）A．盐酸，熟石灰，食盐B．硝酸，烧碱，水C．碳酸，乙醇，苛性钠D．硫酸，纯碱，石灰石【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据物质类别的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素，酸是由氢离子和酸根离子构成，碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成，盐是由金属离子和酸根离子构成来逐一判断．【解答】解：A、盐酸是氯化氢水溶液，是混合物，熟石灰是氢氧化钙属于碱，食盐是氯化钠，属于盐，故A不符合；B、硝酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，水属于氧化物，故B符合；C、碳酸属于酸，乙醇属于醇，苛性钠属于碱，故C不符合；D、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，石灰石是碳酸钙属于盐，故D不符合；故选B．【点评】本题考查物质类别的分析，学生应能利用物质的组成和性质来分析物质的类别，并熟悉常见物质的分类来解答． 7．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm～100nm之间B．胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；B．胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径的大小；C．胶体遇电解质发生聚沉；D．向沸水中滴加FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得Fe（OH）3胶体．【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A正确；B．胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径1nm～100nm之间，故B错误；C．豆浆是一种胶体，盐卤是可溶性电解质，向豆浆中加入盐卤使胶体聚沉，故C正确；15\nD．向沸水中滴加FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得Fe（OH）3胶体，故D正确．故选B．【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，熟悉胶体的性质是解答的关键，题目较简单． 8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A．H2SO4B．Cl2C．NaAlO2D．SO2【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】水溶液能够导电，说明溶液中存在自由移动的带电离子；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物非电解质，在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，据此进行判断．【解答】解：A、硫酸的水溶液能够导电，但是硫酸为电解质，故A错误；B、氯气为单质，既不是电解质电解质，也不是非电解质，故B错误；C、偏铝酸钠溶液能够导电，偏铝酸钠为电解质，故C错误；D、二氧化硫的水溶液能够导电，但是导电离子不是二氧化硫本身电离的，所以二氧化硫为非电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶液的导电性、电解质与非电解质的概念，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的概念及判断方法，明确溶液导电性的原因及影响因素． 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．Cu2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣C．Na+、H+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不能共存，故A错误；B．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；C．H+、OH﹣反应生成弱电解质水，所以不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，还常常与盐类水解、氧化还原反应、离子颜色、溶液pH等联合考查． 10．离子方程式H++OH﹣═H2O可表示的化学方程式是（ ）A．醋酸与氢氧化钠的反应B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应C．硫酸与氢氧化镁的反应D．盐酸与氨水的反应【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】H++OH﹣═H2O可表示强酸或者可溶性强酸的酸式盐与强碱发生反应生成水和可溶性盐，据此解答．15\n【解答】解：A．醋酸为弱电解质，应保留化学式，故A错误；B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故B正确；C．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式，故C错误；D．一水合氨为弱电解质，应保留化学式，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循原子个数守恒、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大． 11．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ）A．NaClO→NaClB．C→CO2C．Fe2O3→FeD．CaO→Ca（OH）2【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需加氧化剂才能实现，说明给予的物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：需加氧化剂才能实现，说明给予的物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，A．该反应中Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，所以次氯酸钠是氧化剂，故A错误；B．该反应中C元素化合价由0价变为+4价，所以C是还原剂，故B正确；C．该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价，所以氧化铁是氧化剂，故C错误；D．该反应中各元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，明确元素化合价即可解答，题目难度不大． 12．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果大量食用烤肠（含亚硝酸盐）会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Fe3+离子具有氧化性，能和具有还原性的物质发生化学反应．【解答】解：服用维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有还原性，可以把Fe3+离子还原成Fe2+离子，故选D．【点评】本题考查维生素C在人体中的作用，明确氧化还原反应原理是解题的关键，题目难度不大． 13．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe3+、Sn2+、Ce3+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．15\n【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断．【解答】解：根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+．故选A．【点评】本题考查还原性强弱的判断规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 14．H2有还原性，可以还原氧化铜，是因为H2中氢元素的化合价处于低价（0价），可以升高至+1价．由此分析：下列化学反应的反应物中的氢元素能体现还原性的是（ ）A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2H2O2═2H2O+O2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式；单质中元素的化合价为0；据在化学反应中，只要有元素化合价升高的反应物就具有还原性分析．【解答】解：A、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑中氢元素的化合价由+1价变为0价，体现氢元素的氧化性，故A错误；B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中氢元素的化合价不变，故B错误；C、NaH+H2O═NaOH+H2↑中氢元素的化合价由﹣1价变为0价，体现氢元素的还原性，故C正确；D、2H2O2═2H2O+O2↑中氢元素的化合价不变，故D错误．故选：C．【点评】本题考查物质中元素化合价的计算和分析，属于信息习题，学生应注重信息和所学知识的结合，并抓住本题中含有化合价升高的元素的物质具有还原性来分析解答． 15．下列说法正确的是（ ）A．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4B．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1C．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2：1D．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5：3【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、根据化方程式中中氧化剂和还原剂的量来回答；B、2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物均是硫单质；C、3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫元素化合价升高，被还原的硫元素化合价降低；D、化合价升高的N元素发生氧化反应，化合价降低的N元素发生还原反应．【解答】解：A、化方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是1mol的二氧化锰，还原剂是2mol的盐酸，另外2mol的盐酸显示酸性，即氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故A错误；15\nB、2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物是化合价升高的硫单质为2mol，还原产物是化合价降低的硫单质为1mol，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故B错误；C、3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫元素即化合价升高的硫，共有1mol，被还原的硫元素即化合价降低硫，共有2mol，所以被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1：2，故C错误；D、化合价升高的N元素发生氧化反应，化合价降低的N元素发生还原反应，均成为产物氮气，所以发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5：3，个D正确．故选D．【点评】本题考查学生有关氧化还原反应中的概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 16．在一定条件下，RO3n﹣和I﹣可发生如下反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O，则RO3n﹣中R元素的化合价为（ ）A．+1B．+3C．+5D．+7【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算．【解答】解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以n=1，根据化合价规则，RO3﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以R元素的化合价为+5价．故选C．【点评】本题考查离子方程式中的电荷守恒以及化合价的有关计算知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 二、非选择题．17．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：①写出仪器A、C、E的名称 蒸馏烧瓶 、 分液漏斗 、 冷凝管 ．②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）A．粗盐和泥沙： BD B．花生油和水： C ．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】①根据仪器的图形判断仪器的种类；②泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，花生油不溶于水，可用分液的方法分离．【解答】解：①A仪器是蒸馏烧瓶，用于蒸馏实验；B仪器是漏斗，用于过滤实验；C仪器是分液漏斗，用于萃取分液实验；D仪器是蒸发皿，用于蒸发实验；E仪器是冷凝管，用于蒸馏实验，故答案为：蒸馏烧瓶；分液漏斗；冷凝管；②粗盐和泥沙必须通过溶解过滤除去泥沙，再蒸发结晶得到食盐，要用到漏斗和蒸发皿，故选BD；花生油和水不互溶的两种液体，用分液的方法分离，可选用分液漏斗，故选C．故答案为：BD；C．15\n【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及操作的原理、方法，难度不大． 18．写出下列物质溶于水时的电离方程式：①Fe2（SO4）3 Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣ ；②NaHSO4 NaHSO4═Na++H++SO42﹣ ；③KMnO4 KMnO4═K++MnO4﹣ ．【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】三种物质都属于盐，都是强电解质，强电解质完全电离，强电解质的电离不可逆，用“═”．【解答】解：①硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣；②硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；③高锰酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KMnO4═K++MnO4﹣；故答案为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣；NaHSO4═Na++H++SO42﹣；KMnO4═K++MnO4﹣．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意原子团不能拆，题目难度不大． 19．6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是 1 mol，其质量为 17g ．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==计算．【解答】解：n（OH﹣）==1mol，m（OH﹣）=1mol×17g/mol=17g．故答案为：1；17g．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大． 20．3.01×1023个H2O的物质的量为 0.5 mol，其中所含原子的物质的量为 1.5 mol，含电子的物质的量为 5 mol．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算水的物质的量，每个水分子中含有3个原子，据此计算水中原子的物质的量；每个水分子中含有10个电子，据此计算电子的物质的量．【解答】解：n（H2O）===0.5mol，每个水分子中含有3个原子，水中原子的物质的量=3n（H2O）=3×0.5mol=1.5mol；每个水分子中含有10个电子，则电子的物质的量=10×0.5mol=5mol，故答案为：0.5；1.5；5．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生计算能力，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式即可解答，题目难度不大． 21．（2分）该试题已被管理员删除15\n 22．现有下列六种物质，请根据要求填空（填写序号）：①氢氧化钠②氯化镁③二氧化碳④稀氨水⑤氢氧化铁胶体（1）属于电解质的是 ①② （2）属于混合物的是 ④⑤ （3）属于酸性氧化物的是 ③ ．【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】水溶液中或熔融状态能导电的化合物为电解质；不同物质组成的物质为混合物；溶于水只生成酸，和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；【解答】解：（1）①氢氧化钠是碱，溶于水或熔融状态能导电的化合物属于电解质；②氯化镁是盐，溶于水或熔融状态能导电的化合物属于电解质；③二氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质；溶于水只生成酸，和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；④稀氨水是一水合氨的水溶液，是电解质溶液，属于混合物；⑤氢氧化铁胶体是胶体分散系属于混合物；故答案为：①②；（2））①氢氧化钠是碱，溶于水或熔融状态能导电的化合物属于电解质；②氯化镁是盐，溶于水或熔融状态能导电的化合物属于电解质；③二氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质；溶于水只生成酸，和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；④稀氨水是一水合氨的水溶液，是电解质溶液，属于混合物；⑤氢氧化铁胶体是胶体分散系属于混合物；故答案为：④⑤（3））①氢氧化钠是碱，溶于水或熔融状态能导电的化合物属于电解质；②氯化镁是盐，溶于水或熔融状态能导电的化合物属于电解质；③二氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质；溶于水只生成酸，和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；④稀氨水是一水合氨的水溶液，是电解质溶液，属于混合物；⑤氢氧化铁胶体是胶体分散系属于混合物；故答案为：③【点评】本题考查了化学概念的分析判断，理解概念实质是解题关键，题目较简单． 23．写出下列化学反应对应的离子方程式：（1）H2SO4和NaOH溶液反应 H++OH﹣=H2O ；（2）向CuSO4溶液中加入铁粉 Cu2++Fe=Cu+Fe2+ ；（3）AgNO3溶液与CaCl2溶液反应 Ag++Cl﹣=AgCl↓ ；（4）向澄清的石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O ．【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】（1）硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水；（2）硫酸铜与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜单质；（3）硝酸银与氯化钙溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙；（4）二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀和水．【解答】解：（1）H2SO4和NaOH溶液的反应是强酸与强碱的中和反应，反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O；15\n（2）向CuSO4溶液中加入铁粉，二者发生置换反应，反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故答案为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+；（3）AgNO3溶液与CaCl2溶液反应，两强电解质全部拆为离子，有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；（4）CO2为氧化物，不能拆，而澄清石灰水需要全部拆为离子，反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力． 24．（10分）（2022秋•新疆校级期中）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑此反应中，还原剂是 Al ，氧化剂是 HCl ； Al 元素被氧化．由此可知，氧化还原反应的实质是 反应过程中有电子转移 ．根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式： CuO+H2Cu+H2O ．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑中，H元素的化合价降低被还原，则HCl为氧化剂，Al元素的化合价升高被氧化，则Al为还原剂，该反应中转移6e﹣；【解答】解：H元素的化合价由+1降低为0，Al元素的化合价由0升高为+3价，则HCl为氧化剂，H元素被还原，Al为还原剂，Al元素被氧化，该反应中2molAl参加反应，转移6mol电子，则双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为，则氧化还原反应的实质是反应过程中有电子转移，常见的氧化还原反应为CuO+H2Cu+H2O，故答案为：；Al；HCl；Al；反应过程中有电子转移；CuO+H2Cu+H2O．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握电子守恒、原子守恒及反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大． 三、计算题．（共10分）15\n25．（10分）（2022秋•新疆校级期中）在MnO2和浓盐酸的反应中，如果有17.4gMnO2被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克？被氧化的氯化氢物质的量是多少？（已知：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O）【考点】化学方程式的有关计算．【分析】由方程式可知，当有1molMnO2参加反应，有4molHCl参加反应，但生成1molCl2，说明有2molHCl被氧化，n（MnO2）==0.2mol，结合反应的方程式计算．【解答】解：n（MnO2）==0.2mol，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O被氧化HCl1420.2mol0.8mol0.4mol则参加反应的HCl的物质的量为0.8mol，质量为0.8mol×36.5g/mol=29.2g，由以上分析可知，被氧化的氯化氢的质量为0.4mol×36.5g/mol=14.6g，答：参加反应的氯化氢有29.2g，被氧化的氯化氢物质的量是14.6g．【点评】本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，答题注意注意结合方程式计算，难度不大． 15
