山西省忻州市第一中学2022-2022学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23Mg:24Al:27 Cl:35.5Ca:40Ag:108注意事项:1.交卷时只交试卷,不交试题,答案写在试题上的无效。2.本试题满分100分,考试时间90分钟。第I卷(选择题)一.选择题:每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确。1~15题,每小题2分,16~20题,每小题3分,共45分。.下列实验基本操作及注意事项中,主要出于安全考虑的是A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.酒精灯内酒精不能少于灯容积1/4C.实验结束后将试管清洗干净D.胶头滴管不能交叉使用.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COOK”的分类不正确的是A.化合物B.氧化物C.有机物D.钾盐.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在水溶液中:H+、I-、NO3-、SiO32-B.饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-C.将足量CO2通入时:H+、NH4+、Al3+、SO42-D.碱性溶液中:NO3-、I-、Na+、Al3+.某实验小组只领取下列仪器和用品:铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、锥形瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶。只用上述仪器和用品,不能进行的实验操作是A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.2.3gNa完全与O2反应,失去的电子数为0.1NAB.0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl-数为0.2NAC.7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NAD.标准状况下,22.4LSO3中氧原子数为3NA.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法正确的是A.KClO3在反应中为还原剂B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原D.1mol KClO3参加反应有1 mol电子转移.下列有关物质用途的说法中,不正确的是A.漂粉精能漂白是因为Ca(ClO)2有强氧化性B.明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C.氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D.二氧化硅可用于制造光导纤维.下列各组物质中所含分子数相同的是5\nA.2LCO和2LCO2B.5.6LO2和11gCO2C.9gH2O和0.5molBr2D.标准状况下224mLH2和0.1molN2.下列离子方程式书写正确的是A.碱性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OB.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.石灰乳中滴加少量Na2CO3溶液:Ca2++CO32-=CaCO3↓D.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO↑.如图两瓶体积相等的气体,在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等.下列物质之间的转化都一步能实现的是 A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4.某同学用如图所示装置进行实验,出现小气球鼓起来的现象,则使用的固体和液体试剂可能是 A.铜与浓硫酸 B.铁与浓硫酸C.铝和氢氧化钠溶液D.二氧化锰和浓盐酸.已知苯、汽油与水均互不相溶,密度都小于水。在试管中加入苯、汽油与水各1mL后,形成的情形是下图中的 .赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑,对于该反应的下列说法中正确的是A.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂B.该反应中的氧化剂只有Cu2OC.Cu既是氧化产物又是还原产物D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32-B.加入氢氧化钠溶液共热产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,一定有NH4+5\nC.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-D.加入氯水,再加KSCN溶液显红色,一定有Fe3+.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(密闭)。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,设生成的SO2足量,且不易污染空气。下列说法中错误的是A.紫色石蕊溶液先变红色后褪色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色褪去.某CaCl2样品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种,取11.1克样品溶解,得无色溶液,再加入足量AgNO3溶液,得27.7克沉淀,由此可知样品中所含杂质的正确结论是A.一定无Na2CO3,一定有MgCl2B.一定无Na2CO3,一定有NaClC.一定有MgCl2,可能有NaClD.一定有FeCl3,可能有NaCl.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向含有FeBr2和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中,逐滴滴加稀氯水至过量,反应分三个阶段进行,各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是A.2∶1∶1B.1∶2∶1C.2∶1∶2D.1∶1∶1.一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物A分别加入到足量水中,生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应,则与水反应的金属钠与被氧化成A的金属钠的质量比为A.1︰1B.2︰1C.23︰78D.46︰78.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为A.+2 B.+3 C.+4 D.+5第II卷(非选择题)二.非选择题(共55分).(共9分)现有下列四组物质A、CaO、MgO、CO2、CuOB、H2、Cl2、N2、CuC、O2、Fe、Cu、ZnD、HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)请填写下表:A组B组C组D组分类标准金属氧化物金属单质不属于该类别的物质CuH2O(2)已知(1)中涉及到的不属于该类别的四种物质间相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[化学式:Cu2(OH)2CO3]。①生成碱式碳酸铜的化学方程式是__________________________________,此反应______(填“是”或“不是”)氧化—还原反应。②碱式碳酸铜与D组中的类别物质反应的离子方程式是__________________。.(14分)A、B、C、D是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。5\n(1)若A是一种黄色单质固体,一定条件下B可以转化为C,则B→C的化学方程式为。(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为,C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2再转换成O2,以供呼吸之用,请用化学方程式表示该反应原理。若生成1molO2,该反应转移电子的物质的量为。(3)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C是红棕色气体。回答:①A为(填写化学式)。实验室用两种固体共热制取A,写出此化学方程式:。②D可以转化为B,则D→B反应的离子方程式:。.(16分)Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂,经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2,能将H2O2氧化。为了验证该结论,学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。请回答下列问题。(1)A中的方程式为(用单线桥标电子转移方向与数目);(2)试管B中饱和食盐水的作用;(3)试管C中加入5mL30%双氧水,发生反应的化学方程式____________________;(4)试管D中充满10%NaOH溶液,NaOH溶液的作用是;(5)将浓盐酸注入圆底烧瓶A,当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹,反应一段时间后试管D中的现象为,试管D中的气体检验方法为__________________;(6)有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑,你认为可能的来源有:(用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。.(16分)由Fe2O3、CuO、C组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):(1)将Y过滤:5\n①滤渣中两种固体为_____________、_____________。(填元素符号)②若向滤液中通入氯气,反应的离子方程式是_____________________________。③若向滤液中加入NaOH溶液,搅拌,反应的方程式有两个。(是离子反应的写离子方程式)分别为:____________________________、____________________;(2)Z为一种或两种气体:①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________;②若Z为两种气体,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是________、_______。[附加题].(10分)(1)把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L-1的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入1mol·L-1的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则:① 金属铝的质量为________g② a的取值范围是________mL。(2)浓度分别为1mol/L的硫酸、氢氧化钠溶液各200mL分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为8:9,则甲、乙两烧杯中加入的铝的物质的量为。5\n高一化学参考答案及评分标准一.选择题(1~15题,每小题2分,16~20题,每小题3分,共45分)二.填空题(共55分)21.(方程式各2分,其余1分,共9分)(1)(2)①2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 是②Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O 22.(每空2分,共14分)(1)2SO2+O22SO3(2)过氧化钠, 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ,2mol(3)① NH3 , 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O② 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O24.(每空2分,16分)(1)① Cu,Fe ② 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③ Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)① C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ② NO、CO2[附加题]5