山西省忻州市第一中学2022学年高二化学上学期期末考试试题

山西省忻州市第一中学2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。3．满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量有：H—1C—12N—14O—16Na—23Ag—108S—32第I卷（选择题）（共48分）一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1．化学来源于生产、生活，并应用于生产、生活，下列有关说法不正确的是A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B．石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，但都可溶于氢氟酸C．Na2CO3俗称纯碱，可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多D．农村施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混用，以免氮肥肥效下降2．下列各组物质中，不能按关系相互转化的是（“→”表示一步完成）选项ABCDaSiO2NaOHHNO3CubNa2SiO3Na2CO3NOCuSO4cH2SiO3NaHCO3NO2Cu(OH)23．下列变化过程，属于放热过程的是①液态水变成水蒸气；②酸碱中和反应；③浓H2SO4稀释；④固体氢氧化钠溶于水；⑤H2在Cl2中燃烧；⑥弱酸电离；⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌．A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤4．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有电子数目为4NAB．1L0.1mol/L的氯化铵溶液中NH4+的数目为0.1NAC．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2NAD．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA5．在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A．PH＞7的溶液中：K＋、AlO2-、Cl－、SO42－B．含有0.1mol/LFe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SCN－、HCO3-C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．在由水电离产生c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2O32-、Fe3＋、NO3-6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OC．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓5\nD．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O7．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是8．下列排列顺序正确的是①第一电离能Na＜Al＜Mg　②热稳定性：H2O＞HF＞NH3　③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④结合质子能力OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣⑤还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI⑥离子半径：Ca2+＜K＋＜Cl－＜S2－A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤　　D．③④⑤⑥9．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度不再变化时　　　②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥当V正(B)=2V逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥　　C．②④⑤⑥D．只有④10.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．C5H12有2种同分异构体B．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得物质共有6种C．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃11．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.25mol/L，c(HI)＝5mol/L，则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol2·L－2)为A．25B．0.025C．30.25D．27.512．用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液，一段时间后，溶液PH值增大的是A．H2SO4B．CuSO4C．NaClD．Na2SO413．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是①乙酸溶液能导电②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的PH约为3③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2④10mL1mol/L乙酸溶液与10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应5\n⑤同PH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多⑥PH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4A．①②③B．④⑤⑥C．①③④⑤D．②③④14．下列说法中正确的是A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为ΔH＝－57.3kJ/molB．由C(石墨，s)=C（金刚石，s）ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中，若用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低（其他操作正确）D．向存在着FeCl3(黄色)＋3KSCNFe(SCN)3(血红色)＋3KCl平衡体系的溶液中，加少量KCl固体，溶液血红色不发生变化15．下列说法不正确的是A．0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)B．在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D．常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应16．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．电池正极反应式为：MnO2+e-＋H2O=MnO(OH)+OH-C．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用D．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解液的电子数目为1.204×l023第Ⅱ卷（非选择题）（共52分）二．填空题（本题包括4个小题，共52分）17．(12分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________________________。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mo1/L。（4）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子的空间构型是_____，中心碳原子的轨道杂化类型为_____。1mol甲醛分子中σ键的数目为________。②甲醇可制作燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入甲醇和空气，工作过程中，负极反应方程式为：___________________。5\n③已知在常温常压下：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-359.8kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)D△H=-556.0kJ·mol－1H2O(g)=H2O(l)D△H=-44.0kJ·mol－1写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式。18．(12分)已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：（1）一定条件下，充入2molSO2(g)和2molO2(g)，20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为mol/(L·s)。（2）该反应的平衡常数(K)表达式为，若降温其值增大，则该反应的ΔH0（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡_____移动。(填“向左”“向右”或“不”)。（4）如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4molSO3(g)，关闭K，向B容器中充入2molSO3(g)，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：①反应达到平衡时容器B的体积为1.2aL，容器B中SO3转化率为________。②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。19．（10分）I、水的电离平衡曲线如图1所示：（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积从_________增加到__________。（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为II、物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，PH的变化关系如图2所示。请回答下列问题：（1）根据PH的变化关系，写出物质的化学式：B，C。（2）写出A与C反应的离子方程式：（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，溶液呈现性（填“酸”、“碱”或“中”），加热该溶液，则该溶液的PH（填“增大”“减小”或“不变”）。5\n20．（18分）H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：图甲可通过观察____________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_____________。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_________，检查该装置气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看________________，实验中需要测量的数据是______________________________________。（3）加入0.1molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式_________________________。②A、B、C、D各点反应速率由大到小的顺序为__________。③反应速率由D到A逐渐变化的原因是：随着反应的进行，反应物浓度逐渐________，（填“增大”或“减小”）反应速率逐渐_________。（填“加快”或“减慢”）④计算H2O2的初始物质的量浓度为________mol/L。(保留两位有效数字)附加题：（10分）用铂作电极电解1000mL0.1mol/LAgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4g。请回答：（1）写现电解过程中阴极反应的电极反应式（2）电解过程中流经外电路的电子数目为（3）若电解前后溶液体积不变，则电解后溶液的pH为（4）加入使电解液彻底复原（填具体物质及其物质的量）。5\n高二化学试题(理)参考答案一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）二．填空题（本题包括4个小题，共52分）17．(12分)(1)1s22s22p63s23p63d104s2（1分）(2)C≡O（1分）（3）5.6×10—5（2分）(4)①甲醇分子之间形成氢键，平面三角形，sp2杂化，1.806×1024（每空1分，共4分）②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）③CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　△H=-725.8kJ/mol（2分）19．（10分）I、（1）1×10-14（1分）1×10-12（1分）（2）10︰1（2分）II、⑴NaOH（1分）HCl（1分）(2)NH3•H2O + H +＝H2O+NH4+（2分）（3）碱（1分）增大（1分）20．（18分）（1）产生气泡的快慢（2分）；消除阴离子不同对实验的干扰（2分）。（2）分液漏斗（2分）；活塞是否回到原位（2分）；产生40mL气体所需的时间（2分）。（3）①2H2O22H2O+O2↑（2分）②D>C>B>A（2分）③减小（1分），减慢（1分）。④0.11（2分）