山东省藁城市第一中学2022届高三化学第一次强化训练试题无答案

山东省藁城市第一中学2022届高三化学第一次强化训练试题（无答案）一．选择题（共50分，每题2分）1.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.6g乙醇含有的C-H键数为0.6NAB．2gD216O含有的质子数和中子数均为NAC．每生成1molO2，转移的电子数一定为4NAD．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应，产物分子数为NA3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、SiO32-B．的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-4、下列说法中，正确的是（）A．元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性越强B．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．在周期表中主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数5．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是A．原子半径：b>c>dB．气态氢化物稳定性：a>cC.简单阴离子还原性：d>cD.a和b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物-11-6．25℃时，四种均为0.1mol•L﹣1的溶液，其pH如下表所示：序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaHCO3pH7.07.08.49.9下列关系不正确的是A．酸性：H2CO3＞B．水电离产生的c（H+）：①=②C．溶液③中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol•L﹣1D．溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）7．下列说法不正确的是A．0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中c（OH-）:c（CO32﹣）变大B．若使Na2S溶液中c(Na+):c(S2-)接近于2∶1,可加入适量的KOH固体C．0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D．已知0.1mol/LNaH2PO4水溶液显酸性，则溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(H+)＞c(PO43-)＞c(OH-)8.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。 下列关于海洋氮循环的说法正确的是A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D.向海洋排放含NO3—的废水会影响海洋中NH4+的含量9．下列解释事实的方程式不正确的是A．空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B．铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C．除去乙炔中的H2S气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+D．实验室制备氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑10．下列有关化学用语的表示正确的是（）-11-A．硫化钠的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．N2分子的结构式：N=ND．中子数为16的硫离子：S2－11．处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)∆H＝－566.0kJ/mol②S(g)+O2(g)SO2(g)∆H＝－296.0kJ/mol下列说法中正确的是A．转化①有利于碳参与自然界的元素循环B．转化②中S和O2属于不同的核素C．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2D．转化的热化学方程式是：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)∆H＝+270kJ/mol12．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D．加入催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH313．某温度下，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是A.曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气C.该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5D.从反应开始至a点，ν(CO2)=0.6mol·L-1·min-114.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是　　-11-A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为1mol/LB．b点与c点溶液所含微粒种类不同C．a点溶液中：C(Na＋)+C(H+)=C(AlO2－)+C(OH－)D．生成沉淀的离子方程式为：HCO3－+AlO2－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－15．有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法正确的是A.N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物B.M、N、W均能发生加成反应、取代反应C.W属于酯类，能发生皂化反应D.M的二氯代物有8种16．化合物(b)、(d)、CH≡C—CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的()A.b的一氯代物只有两种B.d的同分异构体只有b、p两种C.b.d.p均可与溴水发生加成反应D.p的所有原子不可能处于同一平面17．在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/LCuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是A．ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑C．bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率D．bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极-11-反应是Cu2++2e-=Cu18.我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1）。下列说法正确的是a．znmn2o4是负极材料b．充电时，zn2+向znmn2o4电极迁移c.充电时，阳极反应：znmn2o4-xzn2+-2xe-=zn1-xmn2o4d.充放电过程中，只有zn元素的化合价发生变化19．夹紧下列装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是（）a.装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，放开手后，导管中形成一段稳定的水柱b.装置②中，向长颈漏斗中加入一定量水，形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平的位置c.装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落d.装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差20．某学习小组设计实验探究h2s的性质,装置如图所示。下列说法正确的是a．若f中产生黑色沉淀,则说明h2so4的酸性比h2s强b．若g中产生浅黄色沉淀,则说明h2s的还原性比fe2+强c．若h中溶液变红色,则说明h2s是二元弱酸d．若e中fes换成na2s,该装置也可达到相同的目的-11-21．下列图示与对应的叙述相符的是()甲乙丙丁a.由甲图甲可知正反应为放热反应b.乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的δh>0C.丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线D.根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入NaOH调节pH至3～422.已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2H＋+2CrO42-（黄色）①向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。②向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72-+14H＋+6Fe2+===2Cr3+(绿色)+6Fe3++7H2O。下列分析正确的是A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B．实验②能说明氧化性：Cr2O72->Fe3+C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小23．一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，研究发现，反应过程中会发生副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。温度对CH3OH、CO的产率的影响如图所示。下列说法不正确的是A．△H1<0，△H2>0B．增大压强有利于加快合成反应的速率C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率-11-D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式为K=24.已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L，则8.3mol/L的酒精溶液的溶质质量分数为A.小于48%B.等于48%C.大于48%D.无法确定25、下列正确的叙述有（）①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又都是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个B．4个C．5个D．6个二．非选择题（共分）26、(15 分)亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。【背景素材】I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。【制备氮氧化物】(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。-11-①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。【制备Ca(NO2)2】⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。【测定Ca(NO2)2的纯度】⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：a．稀硫酸b．c1mol·L-1的KI溶液c．淀粉溶液d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液e．c3mol·L-1的酸性KMnO4溶液①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______________(填字母)。②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________(请补充完整实验步骤)。27.(14 分}从一种含银矿(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工艺流程如下:(1)步骤①提高矿物中金属离子浸取率，除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量外，还可采取的措施是__________(写出两种即可)(2)步骤②中试剂X为______ (填化学式，下同)；步骤④滤渣的成分为_______。(3)步骤③发生反应的化学方程式为____________________。(4)步骤⑤发生反应的离子方程式为____________________；其中N2H4(肼) 的电子式为____。(5)“还原”后的“滤液”经氧化后，其中的溶质主要为_______。-11-(6) 已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的悬浊液中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不变”或“降低”)，往AgCl 的悬浊液中滴加NaI溶液，当AgCl 开始转化为AgI时，I-的浓度必须不低于_____mol/L (不用化简)。28.（15分）中国政府承诺，到2022年，单位GDP二氧化碳排放比2022年下降40%~50%。减少CO2排放是一项重要课题。（1）以CO2为原料抽取碳（C）的太阳能工艺如图所示。①过程1中每生成1molFeO转移电子数为________。②过程2中发生反应的化学方程式为_____________。（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70~120℃和催化剂条件下合成DMC。已知：①CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol-1②H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ·mol-1③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H=－15.5kJ·mol-1则2CH3OH（g）+CO（g）+CH3OCOOCH3（g）+H2O（1）△H=___________。（3）在密闭容器中按投料直接合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：①由快到慢的顺序为_________；②由大到小的顺序为________；③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是_______A.B.的物质的量之比保持不变C.容器内气体的密度保持不变D.各组分的物质的量分数保持改变（4）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：-11-反应I：反应II：为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molCO2和2molH2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。①该催化剂在较低温度时主要选择_________(填“反应I”或“反应II”)。520℃时，反应II的平衡常数K=_______（只列算式不计算）。②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为____________。29.在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：（1）冰晶石的化学式为____________，含有离子键、_______、。（2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。（3）反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子的价层电子轨道表示式：_______________。（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处小球所代表的微粒是__________(填微粒符号)。（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___________个；Al晶体的密度为________(用字母表示)。-11-⑹、下列说法正确的是（）A、根据构造原理，能级的能量高低顺序为：E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)B、在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C、原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云D、1s22s22p63s23p3p3p4s1属于激发态原子E、把15P原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23p3p，违背了泡利原理F．所有共价键都有方向性G、在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键，若含有共价键，则至少含有一个σ键H、原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道，轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等I．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的-11-</x<1）。下列说法正确的是a．znmn2o4是负极材料b．充电时，zn2+向znmn2o4电极迁移c.充电时，阳极反应：znmn2o4-xzn2+-2xe-=zn1-xmn2o4d.充放电过程中，只有zn元素的化合价发生变化19．夹紧下列装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是（）a.装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，放开手后，导管中形成一段稳定的水柱b.装置②中，向长颈漏斗中加入一定量水，形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平的位置c.装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落d.装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差20．某学习小组设计实验探究h2s的性质,装置如图所示。下列说法正确的是a．若f中产生黑色沉淀,则说明h2so4的酸性比h2s强b．若g中产生浅黄色沉淀,则说明h2s的还原性比fe2+强c．若h中溶液变红色,则说明h2s是二元弱酸d．若e中fes换成na2s,该装置也可达到相同的目的-11-21．下列图示与对应的叙述相符的是()甲乙丙丁a.由甲图甲可知正反应为放热反应b.乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的δh>