2022-2022学年山东省泰安市新泰市新汶中学高一（下）期中化学试卷 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是（ ）A．B．C．D． 2．下列各组中属于同位素关系的是（ ）A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨 3．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差（ ）A．57B．118C．293D．175 4．下列说法中不正确的是（ ）A．离子化合物中不一定含有金属元素B．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物C．分子中一定含有化学键D．含有金属元素的离子不一定是阳离子 5．两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是（ ）A．两种离子B．一种原子和一种分子C．一种分子和一种离子D．一种单质分子和一种化合物分子 6．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A．砹是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 7．下列物质所含的化学键只有离子键的是（ ）A．Na2O2B．HClC．KOHD．CaCl2 8．下列叙述中，不正确的是（ ）A．单质中不可能含有离子键22\nB．共价化合物中不可能含有离子键C．只有非金属原子间才能形成共价键D．非金属单质中不一定含有共价键 9．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）A．甲烷在空气气中燃烧B．碳酸钙高温分解C．氧化钙溶于水D．铁丝在氧气中燃烧 10．密闭容器中的可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），能说明反应达到平衡的是（ ）A．容器内压强不变B．单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHIC．混合气体的颜色不变D．HI的浓度与I2的浓度相等 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．下列叙述不正确的是（ ）A．根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学能可以转化为热能、电能、光能等C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的D．酸碱中和反应是放热的 12．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸．A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤ 13．对于A2+3B2═2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（ ）A．v（A2）=0.4mol/（L•s）B．v（B2）=0.8mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=5.4mol/（L•min） 14．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为36的是（ ）A．B．C．D． 22\n15．取两份10mL1mol•L﹣1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如a所示，则另一种物质是（ ）A．铝粉B．3mol•L﹣1稀硫酸C．铁粉D．氢氧化钠固体 16．下列说法正确的是（ ）A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应C．可以找到一种催化剂使水变成油D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 17．1898年，居里夫妇经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨的沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是（ ）A．镭原子最外电子层上有2个电子B．碳酸镭难溶于水C．氢氧化镭的碱性比Ca（OH）2弱D．单质能和水剧烈反应放氢气 18．如图是一套实验室制气装置，用于制取、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（ ）A．碱石灰和浓氨水B．锌和稀硫酸C．碳酸钙和稀盐酸D．铜和稀硝酸 19．某气态烃对氢气的相对密度为2，在氧气中完全燃烧1.16g这种烃，并将所得产物通过装有无水CaCl2的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依次增重1.8g和3.52g．该烃的分子式为（ ）A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10 20．等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是（ ）22\nA．瓶中气体的黄绿色变浅B．瓶内壁有油状液滴生成C．生成物只有CH3Cl和HClD．此反应的生成物可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物 三、填空题21．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半径最小的元素．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）B、D、E三种元素均可与A形成共价化合物，它们的热稳定性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）；（3）A和B形成的化合物与B的最高价氧化物的水化物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）E最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）写出工业上制备E单质的化学方程式 ． 22．实验室里用图所示装置制取并收集纯净的氯气．回答下列问题：①写出烧瓶中发生反应的化学方程式： ．②C处盛有饱和食盐水，其作用是 ．③D处盛放的试剂是 （填名称），其作用是 ．④F处盛有 （填名称），发生反应的离子方程式为 ． 23．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：①上述3个装置中，不能证明”铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．22\n②某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 ，说明该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应． 24．现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：请回答：（1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物．①组成A的元素在周期表中的位置是 ．②当A与D的溶液反应转移1.5mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为 ，A与D反应的离子方程式为 ．（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1．①下列关于C的说法正确的是 （填字母）．a．其溶液为无色b．遇KSCN溶液变红色c．既有氧化性也有还原性d．其溶液可用于吸收氯气②B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是 ． 25．原电池是把化学能转化为电能的装置．（1）如图甲所示：①在Cu﹣Zn原电池中，Zn极发生 反应（填“氧化”或“还原”）．写出电极反应式 ．Cu极为 极；电极反应式为 ．②外电路中，电子流向 极；内电路溶液中，SO42﹣移向 极．（2）从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池．请你根据以下这个反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池（如图乙），在图中括号内标明正负极的材料及电解质溶液，写出正极和负极的电极反应式．负极反应式为 ；正极反应式为 ．22\n 26．向200mL6mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）．请回答下列问题：（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为 ．（用v1、v2、v3表示）（2）为了减缓上述反应的速率，欲采取下列措施，你认为可行的是 （填字母）．A．加蒸馏水 B．减少CaCO3C．加氯化钠溶液D．加浓盐酸E．降低温度（3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算EF段用盐酸表示的化学反应速率是多少？（写出计算过程） 27．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．计算：（1）5min末A的物质的量浓度（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）（3）化学方程式中n的值． 22\n2022-2022学年山东省泰安市新泰市新汶中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是（ ）A．B．C．D．【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；原子结构示意图．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】非金属性越强，得电子的能力越强，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，据此判断．【解答】解：A和B是分别是碳和氟同周期非金属，得电子能力增强，而CD，分别是钠离子和铝离子较稳定，不再具有氧化性，所以得电子能力最强的是氟，故选B．【点评】本题考查金属元素位置与性质的关系，比较基础，注意理解掌握元素周期律． 2．下列各组中属于同位素关系的是（ ）A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨【考点】同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】具有相同质子数、不同中子数的同种元素的原子，互为同位素，以此来解答．【解答】解：A．质子数不同，为不同元素的原子，不是同位素关系，故A不选；B．均为化合物，且为同种物质水，故B不选；C．质子数均为19，中子数分别为21、20，则二者互为同位素，故C选；D．均为单质，为碳的同素异形体，故D不选；故选C．【点评】本题考查同位素的判断，为基础性习题，把握同位素的分析对象为原子为解答的关键，注意相关概念的辨析，题目较简单． 3．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差（ ）A．57B．118C．293D．175【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据质子数+中子数=质量数，核内质子数=核外电子数，及质子数为118、质量数为293的新元素来解答本题．【解答】解：质子数+中子数=质量数，则该原子的中子数=质量数﹣质子数=293﹣118=175；原子的质子数=核外电子数=118，所以该元素原子核内的中子数﹣核外电子数=175﹣118=57．故选：A．22\n【点评】本题考查了原子的构成及其微粒间的关系，难度不大，注意基础知识的积累． 4．下列说法中不正确的是（ ）A．离子化合物中不一定含有金属元素B．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物C．分子中一定含有化学键D．含有金属元素的离子不一定是阳离子【考点】离子化合物的结构特征与性质；同位素及其应用；金属晶体．【分析】A．离子化合物中可能不含金属元素；B．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物，可能是单质；C．分子中不一定含有化学键，可能只存在分子间作用力；D．含有金属元素的离子不一定是阳离子，可能是阴离子．【解答】解：A．如铵盐NH4Cl、NH4NO3等是离子化合物，但它们都是由非金属元素组成的，故A错误；B．例如1H和2H形成的氢气是单质而不是化合物，故B错误；C．分子中不一定含有化学键，如稀有气体的分子都是单原子分子，故C错误；D．如[Al（OH）4]﹣、MnO4﹣等阴离子含有金属元素，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学键、基本概念，侧重考查概念的理解，注意采用举例法分析解答，易错选项是AC，题目难度不大，为易错题． 5．两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是（ ）A．两种离子B．一种原子和一种分子C．一种分子和一种离子D．一种单质分子和一种化合物分子【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】两种微粒的质子数和电子数均分别相等，因中性微粒中质子数等于电子数，则两种微粒可能均为分子、原子，也可能为分子、原子，但离子中质子数一定不等于电子数，以此来解答．【解答】解：A．质子数和电子数分别相等的可以是两种不同的离子，如OH﹣和F﹣，故A错误；B．质子数和电子数分别相等的可以是一种原子和一种分子，如Ne和HF，故B错误；C．原子形成离子，核外电子数不等于核内质子数，分子中核外电子数等于核内质子数，所以两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是一种分子和一种离子，故C正确；D．质子数和电子数分别相等的可以是一种单质分子和一种化合物分子，如N2和CO，故D错误．故选C．【点评】本题考查了质子数和电子数之间的关系，属于分散思维题，有一定的难度，要求学生对原子、分子或离子中质子数与电子数之间的关系要熟练掌握． 6．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A．砹是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体22\nB．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．根据同主族元素性质具有相似性和递变性判断；B．元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性；C．同主族元素的性质具有相似性；D．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱．【解答】解；A．卤族元素性质具有相似性，根据单质的性质、氢化物的性质可推知砹（At）为有色固体，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体，故A正确；B．元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）2均有两性，故B正确；C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，故C正确；D．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故D错误．故选D．【点评】本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性． 7．下列物质所含的化学键只有离子键的是（ ）A．Na2O2B．HClC．KOHD．CaCl2【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．【解答】解：A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在非极性键，故A错误；B．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，故B错误；C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在极性键，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意D中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点． 8．下列叙述中，不正确的是（ ）A．单质中不可能含有离子键B．共价化合物中不可能含有离子键C．只有非金属原子间才能形成共价键D．非金属单质中不一定含有共价键【考点】化学键．【分析】A．离子键是阴阳离子之间的静电作用；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物；C．不活泼的金属与非金属原子间也可以形成共价键；22\nD．单原子分子中没有化学键．【解答】解：A．离子键是阴阳离子之间的静电作用，离子键只存在于离子化合物中，故A正确；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；C．不活泼的金属与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3是由金属与非金属形成的共价键，故C错误；D．单原子分子中没有化学键，如稀有气体分子中不含有共价键，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学键与化合物的关系，把握化学键形成的一般规律及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯化铝为共价化合物，题目难度不大． 9．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）A．甲烷在空气气中燃烧B．碳酸钙高温分解C．氧化钙溶于水D．铁丝在氧气中燃烧【考点】吸热反应和放热反应．【分析】生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应；根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．【解答】解：生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应；A．燃烧是放热反应，故A错误；B．碳酸钙高温分解是吸热反应，故B正确；C．氧化钙溶于水是放热反应，故C错误；D．铁丝在氧气中燃烧是放热反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题． 10．密闭容器中的可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），能说明反应达到平衡的是（ ）A．容器内压强不变B．单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHIC．混合气体的颜色不变D．HI的浓度与I2的浓度相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】该反应的正反应是一个反应前后气体体积不变的放热反应，该反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．该反应前后气体计量数之和不变，所以该反应是否达到平衡状态，其容器内压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，故A错误；B．无论该反应是否达到平衡状态，都存在单位时间内消耗1molH2、同时生成2molHI，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；22\nC．混合气体的颜色不变时，说明碘浓度不变，则该反应中正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D．HI的浓度与I2的浓度相等时该反应不一定达到平衡状态，与加入反应物浓度及转化为有关，所以不能据此判断平衡状态，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为判断平衡状态依据，题目难度不大． 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．下列叙述不正确的是（ ）A．根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学能可以转化为热能、电能、光能等C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的D．酸碱中和反应是放热的【考点】常见的能量转化形式；吸热反应和放热反应．【分析】A．化学反应一定有能量的变化；B．不能的能量可以相互转化可以相互转化；C．常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）；D．常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应．【解答】解：A．化学反应中反应物的能量与生成物的能量一定不同，故A错误；B．化学能与光能、电能、热能等可以相互转化，故B正确；C．氢氧化钡与氯化铵反应吸热，故C正确；D．酸碱中和反应是放热反应，故D正确；故选A．【点评】本题主要考查化学反应中能量转化形式，以及常见的吸热反应和放热反应，题目难度不大． 12．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸．A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质，以此解答该题．【解答】解：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快；②改用100mL3mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快；③多用300mL1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变；④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快；22\n⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率；综上所述，①②④正确；故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，把握影响化学反应速率的因素 13．对于A2+3B2═2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（ ）A．v（A2）=0.4mol/（L•s）B．v（B2）=0.8mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=5.4mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快．【解答】解：由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快，A.=0.4mol/（L•s）；B.=0.267mol/（L•s）；C.=0.3mol/（L•s）；D．v（B2）=5.4mol/（L•min）=0.09mol/（L•s），=0.03mol/（L•s）；故选A．【点评】本题考查反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位要统一，为易错点． 14．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为36的是（ ）A．B．C．D．【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】M的原子序数为36，则M为Kr，应位于周期表中第四周期第零族，再结合各元素位置关系进行判断．【解答】解：M的原子序数为36，则M为Kr，应位于周期表中第四周期第零族，其同族上一周期元素为Ar，下一周期为Xe．A、M的同族上一周期元素为Ar，为18号，18号前面为17，故A错误；B、M为Kr位于周期中最后一个纵行，故B错误；22\nC、M为Kr位于周期中最后一个纵行，故C错误；D、M的同族上一周期元素为Ar，为18号，18号前面为17，故D正确，故选D．【点评】本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意根据原子序数判断物质再周期表位置． 15．取两份10mL1mol•L﹣1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如a所示，则另一种物质是（ ）A．铝粉B．3mol•L﹣1稀硫酸C．铁粉D．氢氧化钠固体【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】a比b反应速率快，生成氢气多，锌过量，说明a比b氢离子浓度大，物质的量多，据此分析．【解答】解：A、因为锌过量，加入Al不会生成更多氢气，故A错误；B、加入硫酸，氢离子浓度和物质的量都增大，符合图意，故B正确；C、加入Fe粉，反应速率加快，但不影响氢气总量，故C错误；D、加入NaOH，氢离子物质的量减少，生成氢气的量减少，故D错误；故选B．【点评】本题考查了影响反应速率的因素以及图象分析，题目难度不大，注意金属过量． 16．下列说法正确的是（ ）A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应C．可以找到一种催化剂使水变成油D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素【考点】化学反应速率的影响因素；催化剂的作用．【专题】化学反应速率专题．【分析】影响化学反应速率的因素有内因和外因，物质的性质为内因，为影响化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强、催化剂等，其中催化剂只改变反应速率，但不能概念反应的方向，以此解答该题．【解答】解：A．反应物的性质为决定化学反应速率的主要因素，如钠能和冷水反应，铜和热水也不反应，故A正确；B．催化剂不能使不能发生反应的物质发生反应，只改变反应速率，故B错误；C．水不可能使水变成油，不符合质量守恒定律，故C错误；D．决定化学反应速率的主要因素是物质的性质，催化剂只是外界因素，故D错误．故选A．22\n【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点和常见题型，注意把握内因和外因的区别，特别是催化剂的性质，为该题考查的侧重点，注意相关基础知识的积累，难度不大． 17．1898年，居里夫妇经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨的沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是（ ）A．镭原子最外电子层上有2个电子B．碳酸镭难溶于水C．氢氧化镭的碱性比Ca（OH）2弱D．单质能和水剧烈反应放氢气【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，最外层有2个电子，性质活泼，易与水反应，利用同主族元素金属性的递变规律分析．【解答】解：A．镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确；B．碳酸镁微溶、碳酸钡均难溶于水，所以镭的碳酸盐应该难溶于水，故B正确；C．镭的金属性较强，氢氧化物呈碱性，且为强碱，所以氢氧化镭的碱性比Ca（OH）2强，故C错误；D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故D正确；故选C．【点评】本题考查同主族元素的性质的递变规律，从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的角度解答该题，题目难度不大． 18．如图是一套实验室制气装置，用于制取、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（ ）A．碱石灰和浓氨水B．锌和稀硫酸C．碳酸钙和稀盐酸D．铜和稀硝酸【考点】实验装置综合．【分析】由装置图可知，反应为液体和固体的反应，且不需要加热，生成的气体可用浓硫酸干燥，且能用向上排空法收集，说明气体的密度比空气大，不与空气中氧气发生反应，A．氨气能够与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，且应该用向下排空气法收集；B．氢气密度小于空气，应该用向下排空气法收集；C．二氧化碳密度大于空气，能够用浓硫酸干燥；D．一氧化氮与空气中氧气反应，不能使用排空气法收集．【解答】解：A．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，且不能用浓硫酸干燥，故A错误；B．锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；22\nC．碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空法收集，故C正确；D．铜和稀硝酸反应生成的NO密度和空气非常接近，难溶于水，与空气中的氧气反应，应用排水法收集，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学实验装置的应用，题目难度中等，为高频考点，注意把握物质的性质，根据物质的性质判断装置的要求，试题侧重于学生的分析能力和实验能力的考查． 19．某气态烃对氢气的相对密度为2，在氧气中完全燃烧1.16g这种烃，并将所得产物通过装有无水CaCl2的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依次增重1.8g和3.52g．该烃的分子式为（ ）A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】根据相对密度计算该气态烃的相对分子质量，无水CaCl2的干燥管质量增重1.8g为生成水的质量，装有碱石灰的干燥管质量增3.52g为生成二氧化碳的质量，根据n=计算该烃、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算烃分子中C、H原子数目，然后确定其分子式．【解答】解：气态烃对空气（空气的平均相对分子质量为29）的相对密度为2，则该烃的相对分子质量为：29×2=58，则该烃的物质的量==0.02mol，无水CaCl2的干燥管质量增重1.8g为生成水的质量，物质的量为=0.1mol，装有碱石灰的干燥管质量增3.52g为生成二氧化碳的质量，物质的量为=0.08mol，根据原子守恒可知烃分子中N（C）==4、N（H）==10，故该烃的分子式为C4H10，故选D．【点评】本题考查了有机物分子式确定的计算，题目难度中等，明确相对密度与相对分子质量的关系为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力． 20．等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是（ ）A．瓶中气体的黄绿色变浅B．瓶内壁有油状液滴生成C．生成物只有CH3Cl和HClD．此反应的生成物可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物【考点】甲烷的性质实验．【分析】甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷是气体，生成的氯化氢极易溶于水，其中的有机产物均难溶于水，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，据此判断．22\n【解答】解：A、甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，故A正确；B、一氯甲烷是气体，内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故B正确；C、甲烷和氯气发生取代反应，生成的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，故C错误；D、在甲烷和氯气发生一氯取代后，生成的一氯甲烷能继续和氯气取代生成二氯甲烷，一次继续，故最后得到的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，故D正确．故选C．【点评】本题考查甲烷的取代反应与实验现象，难度不大，清楚甲烷的取代反应及产物的性质，注意生成HCl的现象容易忽略． 三、填空题21．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半径最小的元素．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 Na ，非金属性最强的是 Cl （填元素符号）；（2）B、D、E三种元素均可与A形成共价化合物，它们的热稳定性由强到弱的顺序是 HCl＞NH3＞PH3 （用化学式表示）；（3）A和B形成的化合物与B的最高价氧化物的水化物反应，产物的化学式为 NH4NO3 ，其中存在的化学键类型为 离子键、共价键 ；（4）E最高价氧化物的水化物的化学式为 HClO4 ；（5）写出工业上制备E单质的化学方程式 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半径最小的元素，则E为Cl元素，验证符合，据此解答．【解答】解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半径最小的元素，则E为Cl元素，验证符合．（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强，故答案为：Na；Cl；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，由于非金属性Cl＞N＞P，故热稳定性HCl＞NH3＞PH3，故答案为：HCl＞NH3＞PH3；（3）A和B形成的化合物NH3，B的最高价氧化物对应水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，NH4NO3晶体中含有：离子键、共价键，22\n故答案为：NH4NO3；离子键、共价键；（4）E为Cl元素，最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4；（5）工业上电解饱和氯化钠溶液制备氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．【点评】本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握． 22．实验室里用图所示装置制取并收集纯净的氯气．回答下列问题：①写出烧瓶中发生反应的化学方程式： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ．②C处盛有饱和食盐水，其作用是 吸收HCl气体 ．③D处盛放的试剂是 浓硫酸 （填名称），其作用是 干燥气体 ．④F处盛有 氢氧化钠 （填名称），发生反应的离子方程式为 2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．【考点】氯气的实验室制法．【分析】①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；②浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有杂质氯化氢，需要用饱和食盐水除去；③除去氯化氢后的氯气中还混有水，需要用浓硫酸干燥；④氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收．【解答】解：①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②制取的氯气中混有氯化氢气体，由于氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，则可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，故答案为：吸收HCl气体；③经过装置C后的氯气中混有水蒸气，需要用干燥剂除去，故D处盛放的是浓硫酸，用于干燥氯气，故答案为：浓硫酸；干燥气体；④氯气有毒，需要进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，22\n故答案为：氢氧化钠；2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O．【点评】本题考查了氯气的制法及化学性质，题目难度中等，明确氯气的制备原理及化学性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力． 23．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：①上述3个装置中，不能证明”铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 Ⅲ （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．②某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 左端液面降低，右端液面升高 ，说明该反应属于 放热 （填“吸热”或“放热”）反应．【考点】探究吸热反应和放热反应．【分析】①装置Ⅰ和Ⅱ都可以分别通过右边装置中液面变化、是否有气泡判断反应是吸热还是放热，而装置Ⅲ是将生成的气体直接通入水中，无法判断该反应是吸热还是放热反应；②酸碱中和反应为放热反应，反应放出的热使锥形瓶中温度升高，气体体积增大，据此判断U型管中液面的变化．【解答】解：①装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故答案为：Ⅲ；②氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案为：左端液柱降低，右端液柱升高；放热．【点评】本题考查化学反应中的热效应，题目难度中等，注意掌握探究反应热效应的常用方法，试题有利于培养学生实验综合分析能力，特别是根据实验现象推理的能力． 24．现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：请回答：（1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物．①组成A的元素在周期表中的位置是 第三周期第IIIA族 ．②当A与D的溶液反应转移1.5mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为 16.8L ，A与D反应的离子方程式为 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ ．（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1．①下列关于C的说法正确的是 cd （填字母）．22\na．其溶液为无色b．遇KSCN溶液变红色c．既有氧化性也有还原性d．其溶液可用于吸收氯气②B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl ．【考点】无机物的推断．【分析】（1）A、B、C三种物质，均含同一种元素，若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物判断为NaOH，所以A为Al，B为NaAlO2，E为氧气，C为氧化铝；①A为铝确定在周期表中的位置；②铝与氢氧化钠溶液、反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）D的组成元素的原子M层电子数比L层少1，应为Cl2，B的溶液为黄色，应为FeCl3，则A为Fe，C为FeCl2，E为HCl，以此解答该题．【解答】解：（1）若A是常见金属单质，是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物，应含有Na元素，E为无色无味气体，是一种常见氧化剂，为O2，则C为金属氧化物，金属A和金属氧化物C都与Na的化合物反应，则A应为Al，C为Al2O3，D为NaOH，B为NaAlO2，①组成A的元素在周期表中的位置是，故答案为：第三周期第IIIA族；②A与D的溶液反应的方程式为2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，当2molAl参加反应时转移6mol电子，生成3mol氢气，则转移1.5mol电子时，生成0.75mol电子，体积为0.75mol×22.4L/mol=16.8L，故答案为：16.8L；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）D的组成元素的原子M层电子数比L层少1，应为Cl2，B的溶液为黄色，应为FeCl3，则A为Fe，C为FeCl2，E为HCl，①C为FeCl2，溶液呈浅绿色，Fe元素化合价为+2价，具有氧化性，可与活泼金属Mg、Zn等金属发生置换反应，具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应，与KSCN溶液不发生显色反应，故答案为：cd；②B为FeCl3，具有强氧化性，与HI反应的化学方程式为2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，故答案为：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2．【点评】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，熟悉元素化合物知识是关键，题目难度中等，焰色反应以及气体的颜色为突破口． 25．原电池是把化学能转化为电能的装置．22\n（1）如图甲所示：①在Cu﹣Zn原电池中，Zn极发生 氧化 反应（填“氧化”或“还原”）．写出电极反应式 Zn﹣2e﹣=Zn2+ ．Cu极为 正 极；电极反应式为 2H++2e﹣=H2↑ ．②外电路中，电子流向 正 极；内电路溶液中，SO42﹣移向 负 极．（2）从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池．请你根据以下这个反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池（如图乙），在图中括号内标明正负极的材料及电解质溶液，写出正极和负极的电极反应式．负极反应式为 Cu﹣2e﹣=Cu2+ ；正极反应式为 2Fe3++2e﹣=2Fe2+ ．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）原电池中活泼金属做负极；负极上活泼金属失电子发生氧化反应；正极上溶液中的阳离子得电子；原电池中电子从负极流向正极；原电池中阴离子移向原电池的负极；（2）由方程式可知，Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁溶液，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题．【解答】解：（1）①在Cu﹣Zn原电池中，活泼金属Zn做负极；负极上Zn失电子发生氧化反应生成锌离子，其电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；正极上溶液中的铜离子得电子生成Cu，其电极反应式为：2H++2e﹣=2H2↑；故答案为：氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；正；2H++2e﹣=2H2↑；②原电池中电子从负极流向正极，所以外电路中，电子流向正极；原电池中阴离子移向原电池的负极，则内电路溶液中，SO42﹣移向负极；故答案为：正；负；（2）由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e﹣=2Fe2+，Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，则原电池装置图可设计为，故答案为：；Cu﹣2e﹣=Cu2+；2Fe3++2e﹣=2Fe2+．22\n【点评】本题考查了原电池原理及原电池的设计，原电池的设计关键是负极材料和电解质溶液的成分，一般来说，还原剂作负极，不如负极活泼的金属或非金属导体作正极，氧化剂的溶液作电解质溶液，题目难度中等． 26．向200mL6mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）．请回答下列问题：（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为 v2＞v1＞v3 ．（用v1、v2、v3表示）（2）为了减缓上述反应的速率，欲采取下列措施，你认为可行的是 ACE （填字母）．A．加蒸馏水 B．减少CaCO3C．加氯化钠溶液D．加浓盐酸E．降低温度（3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算EF段用盐酸表示的化学反应速率是多少？（写出计算过程）【考点】化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法．【分析】（1）单位时间内生成气体的体积越大，反应速率越大；（2）减缓反应速率，应减小溶液的浓度；（3）根据v=计算反应速率．【解答】解：（1）从图象可知，单位时间内生成的气体EF段＞OE段＞FG段，单位时间内生成气体的体积越大，反应速率越大，则v2＞v1＞v3，故答案为：v2＞v1＞v3；（2）A、加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，故A正确；B、氯化钾固体对溶液的浓度无影响，且KCl不参加反应，所以速率不变，故B错误；C、加入氯化钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，故C正确；D、加入浓盐酸，盐酸的浓度增大，反应速率增大，故D错误，E、降低温度，反应速率减小，故E正确；故答案为：ACE．（3）EF段生成二氧化碳的体积为4.48L﹣1.12L=3.36L，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O2mol22.4Ln3.36L则：n==0.3mol，消耗盐酸的浓度为c（HCl）==1.5mol/L，所以EF段用盐酸表示的化学反应速率v（HCl）==1.5mol•L﹣1•min﹣1，22\n答：EF段用盐酸表示的化学反应速率是1.5mol•L﹣1•min﹣1．【点评】本题考查化学反应速率计算、比较以及影响因素的判断，题目难度不大，注意计算的方法和影响因素有哪些． 27．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．计算：（1）5min末A的物质的量浓度（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）（3）化学方程式中n的值．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】在容积为2L的密闭容器中，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，则：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g）起始量（mol）：4600变化量（mol）：123n5min末（mol）：343n（1）根据c=计算5min末A的物质的量浓度；（2）根据v=计算v（B）；（3）利用速率之比等于化学计量数之比计算n．【解答】解：在容积为2L的密闭容器中，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，则：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g）起始量（mol）：4600变化量（mol）：123n5min末（mol）：343n（1）5min末A的物质的量浓度为=1.5mol/L，答：5min末A的物质的量浓度为1.5mol/L；（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）==0.2mol/（L•min），答：前5min内用B表示的化学反应速率为0.2mol/（L•min）；（3）速率之比等于化学计量数之比，则0.2mol/（L•min）：0.2mol/（L•min）=2：n，故n=2，答：n的值为2．【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．22
