山东省泰安市新泰市新汶中学2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷 一、选择题（共20小题）1．在N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（ ）A．平衡正向移动B．平衡逆向移动C．平衡体系中NH3的含量增大D．N2的平衡转化率降低 2．可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 3．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）A．铁钉上放出氢气B．铁钉锈蚀C．碳棒上放出氯气D．碳棒上放出氧气 4．影响化学反应速率的主要因素是：①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质（ ）A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④ 5．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ）A．+184.6kJ•mol﹣1B．+92.3kJ•mol﹣1C．﹣184.6kJ•mol﹣1D．﹣92.3kJ•mol﹣1 6．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应 7．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）⇌N2（g）+O2（g） K1=1×10302H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g） K2=2×10812CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g） K3=4×10﹣92以下说法正确的是（ ）A．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O＞NO＞CO2-22-\nB．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=[N2]•[O2]C．常温下，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g），此时平衡常数的数值约为5×10﹣82D．以上说法都不正确 8．反应P（g）+3Q（g）⇌2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A．v（P）=0.15mol•L﹣1•min﹣1B．v（Q）=0.6mol•L﹣1•min﹣1C．v（R）=0.9mol•L﹣1•min﹣1D．v（S）=0.4mol•L﹣1•min﹣1 9．能源问题是当今世界持续关注的问题，在2022年初的世界未来能源峰会上，联合国秘书长潘基文宣布2022年为“人人享有可持续能源国际年”．下列关于反应热的说法正确的是（ ）A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关C．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 10．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A．在电解池中，铜作阳极，溶液中的阴离子在铜极上失电子B．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极C．用电解法精炼铜时，粗铜作阴极D．电解稀H2SO4制H2、O2时，铜作阳极 11．把Na2SO4放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是（ ）A．H2B．AgC．O2D．Cl2 12．如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A．甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中b极上电极反应式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红D．烧杯中c极上电极反应式为4H++4e﹣═2H2↑ 13．下列叙述正确的是（ ）A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属-22-\nC．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变 14．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断错误的是（ ）A．x+y＜zB．平衡向逆反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数下降 15．已知A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．升高温度平衡常数K增大 16．已知mX（g）+nY（g）⇌gZ（g）的△H＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A．升高温度，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的密度变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 17．对于3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）反应的化学平衡常数的表达式为（ ）A．B．C．D． 18．对于反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（ ）A．B．C．D． 19．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（ ）-22-\nA．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 20．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂 二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）21．已知某反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是 反应（填“吸热”、“放热”），该反应的△H= KJ•mol﹣1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量 （填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”）．若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1 ，E2 ，△H （填“增大”、“减小”或“不变”）． 三、解答题（共5小题）（选答题，不自动判卷）22．某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验（如图）．请同答下列问题．-22-\n（1）通电一段时间后，可观察到 电极（填“阴极”或“阳极”）附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为 ．该溶液电解反应的化学方程式为 ．（3）若将电解质溶液改成CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为 ．（4）若用H2和O2为反应物，以H2SO4溶液为电解质溶液，可构成新型燃料电池（如下图），两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．其中a是 极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为 _． 23．化学反应中的能量变化在生产生活中有着重要的应用．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式 ． 24．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）到达平衡时X的反应速率v（X）= ．反应的化学方程式为 ．（3）3min末，Z的物质的量浓度为 ，此时Y的转化率是 ．（4）下列可以判断该反应达到化学平衡的是 ①混合气体的密度不随时间的改变而改变；②容器内的总压强不随时间变化；③单位时间生成2mol的X同时生成1mol的Z；④Z的浓度不再变化． 25．某可逆反应的平衡常数表达式为K=，恒容时，温度升高H2浓度减小．试回答下列问题：-22-\n（1）该反应的化学方程式为 ．温度升高，该反应的K值 （填“增大”“减小”或“不变”），化学平衡移动达到新的平衡后，CO2和CO体积比 （填“增大”“减小”或“不变”）．（3）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应，CO和H2O浓度变化如下图．则0﹣4min的平均反应速率v（CO）= mol•L﹣1•min﹣1，850℃的化学平衡常数的值K= ．（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09mol•L﹣1、水蒸气0.09mol•L﹣1、二氧化碳0.08mol•L﹣1、氢气0.08mol•L﹣1，此时v（正） v（逆）（“大于”“小于”或“等于”） 26．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．Ⅰ．如图哪个如图1装置可防止铁棒被腐蚀 ．Ⅱ．（1）水库的铁闸门主要是钢铁，为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 ．A．铜B．钠C．锌D．石墨在如图2甲中的铁闸门若工作人员因疏忽忘了放R发生的电化学腐蚀是 ；在电化学腐蚀中，负极反应是 ；正极反应是 ．Ⅲ．在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图3：请回答：（1）A电极对应的金属是 （写元素名称）．B电极电极反应式 （3）镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 ． -22-\n山东省泰安市新泰市新汶中学2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共20小题）1．在N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（ ）A．平衡正向移动B．平衡逆向移动C．平衡体系中NH3的含量增大D．N2的平衡转化率降低【考点】化学平衡的影响因素．【分析】分离出氨气减少生成物浓度，依据化学平衡移动原理分析判断，平衡正向进行．【解答】解：A、当分离出NH3后，减少生成物浓度，平衡正向进行，故A正确；B、当分离出NH3后，减少生成物浓度，平衡正向进行，故B错误；C、减小生成物浓度，最后达到平衡，氨气含量减少，故C错误；D、当分离出NH3时，平衡正向进行，N2的平衡转化率增大，故D错误；故选A．【点评】本题考查了平衡影响因素分析，平衡移动原理应用，掌握平衡移动原理分析方法是关键，题目较简单． 2．可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：A．反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B．平衡时各物质的浓度之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C．P的生成速率是逆反应速率，S的生成速率是正反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故C正确；D．反应前后气体的总物质的量不变，故反应容器内的气体总物质的量不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征． 3．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）A．铁钉上放出氢气B．铁钉锈蚀C．碳棒上放出氯气D．碳棒上放出氧气【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．-22-\n【分析】弱酸性或中性条件下，铁、碳棒和电解质溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，生成的氢氧化亚铁易被氧化生成红褐色氢氧化铁，据此分析解答．【解答】解：氯化钠溶液呈中性，中性条件下，Fe、C和NaCl溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，Fe发生吸氧腐蚀，负极、正极反应式分别为Fe﹣2e﹣=Fe2+、O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，亚铁离子和氢氧根离子发生反应Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，发生反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，氢氧化铁失水生成Fe2O3．xH2O，Fe2O3．xH2O为铁锈的主要成分，所以看到的现象为铁钉锈蚀，故选B．【点评】本题以Fe为载体考查了金属的腐蚀与防护，根据溶液酸碱性确定金属发生的反应，再结合物质的性质分析解答，知道铁锈成分的化学式，题目难度不大． 4．影响化学反应速率的主要因素是：①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质（ ）A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】决定化学反应速率快慢的因素是反应物本身的性质（内因）．【解答】解：决定化学反应速率快慢的因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故ACD错误，B正确．故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别． 5．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ）A．+184.6kJ•mol﹣1B．+92.3kJ•mol﹣1C．﹣184.6kJ•mol﹣1D．﹣92.3kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，故选B．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单． -22-\n6．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D．【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应才能自发进行． 7．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）⇌N2（g）+O2（g） K1=1×10302H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g） K2=2×10812CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g） K3=4×10﹣92以下说法正确的是（ ）A．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O＞NO＞CO2B．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=[N2]•[O2]C．常温下，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g），此时平衡常数的数值约为5×10﹣82D．以上说法都不正确【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．根据化学平衡常数K的数值越大，化学反应进行的程度越大；B．化学平衡常数是指生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积的数值；C．根据方程式的书写反写，平衡常数是原来的倒数；D．根据ABC选项的情况回答．【解答】解：A．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的化学平衡常数K的数值逐渐减少，则化学反应进行倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2，故A正确；B．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式式K1=，故B错误；C．2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）K2=2×1081，所以2H2O（g）⇌2H2（g）+O2（g）K3==5×10﹣82，故C正确；D．因C正确，故D错误；故选C．【点评】本题考查的是化学平衡常数的相关知识，化学平衡常数是指生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积的数值，题目难度中等． -22-\n8．反应P（g）+3Q（g）⇌2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A．v（P）=0.15mol•L﹣1•min﹣1B．v（Q）=0.6mol•L﹣1•min﹣1C．v（R）=0.9mol•L﹣1•min﹣1D．v（S）=0.4mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】如果气体反应速率与其计量数之比最大，说明该反应速率最大，但前提是单位必须一致，据此分析解答．【解答】解：如果气体反应速率与其计量数之比最大，说明该反应速率最大，但前提是单位必须一致，A.=mol•L﹣1•min﹣1=0.15mol•L﹣1•min﹣1；B.=mol•L﹣1•min﹣1=0.2mol•L﹣1•min﹣1；C.=mol•L﹣1•min﹣1=0.45mol•L﹣1•min﹣1；D.=mol•L﹣1•min﹣1=0.2mol•L﹣1•min﹣1；通过以上分析知，反应速率与其计量数之比最大的是C，所以反应速率最快的是C，故选C．【点评】本题考查化学反应速率与计量数的关系，侧重考查学生计算能力，明确反应速率之比等于其计量数之比是解本题关键，也可以将不同物质转化为同一物质来判断反应速率快慢，题目难度不大． 9．能源问题是当今世界持续关注的问题，在2022年初的世界未来能源峰会上，联合国秘书长潘基文宣布2022年为“人人享有可持续能源国际年”．下列关于反应热的说法正确的是（ ）A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关C．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．△H＜0时，反应为放热反应；B．反应热取决于反应物和生成物的能量大小关系；C．根据盖斯定律知识来回答；D．化学反应表现为吸热或者是放热．【解答】解：A．△H＜0的反应为放热反应，即当△H为“﹣”时，表示该反应为放热反应，故A错误；B．反应热取决于反应物和生成物的能量大小关系，当反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，反之则为吸热反应，故B错误；C．根据盖斯定律可知化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故C正确；D．化学反应表现为吸热或者是放热，当反应物的总能量总是高于生成物的总能量，则表示反应放热，故D错误．故选C．-22-\n【点评】本题考查反应热，注意反应热和焓变知识是热化学部分的重点，题目难度不大，注意平时知识的积累是关键． 10．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A．在电解池中，铜作阳极，溶液中的阴离子在铜极上失电子B．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极C．用电解法精炼铜时，粗铜作阴极D．电解稀H2SO4制H2、O2时，铜作阳极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．在电解池中，活泼金属作阳极，阳极上金属失电子发生氧化反应；B．电镀时，镀层作阳极；C．电解精炼铜时，粗铜作阳极；D．电解稀硫酸制取氢气和氧气时，应该用惰性电极．【解答】解：A．在电解池中，活泼金属铜作阳极时，阳极上金属失电子而不是阴离子失电子发生氧化反应，故A错误；B．电镀时，镀层作阳极，所以在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极，故B正确；C．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故C错误；D．电解稀硫酸制取氢气和氧气时，应该用惰性电极，如果用铜作阳极，则阳极上铜失电子而不是氢氧根离子失电子，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，注意电解时，如果阳极是活泼金属作电极，则阳极金属失电子发生氧化反应． 11．把Na2SO4放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是（ ）A．H2B．AgC．O2D．Cl2【考点】电解原理．【分析】将Na2SO4放入足量水中，相对于电解水，电解时阳极生成氧气，阴极生成氢气，以此解答该题．【解答】解：将Na2SO4放入足量水中，相对于电解水，电解时阳极生成氧气，阴极生成氢气，电极方程式为：阳极：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，阴极：4H++4e﹣=2H2↑，故选C．【点评】本题考查电解原理，注意阴阳两级的放电顺序，题目比较简单． 12．如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A．甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64g-22-\nB．甲烧杯中b极上电极反应式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红D．烧杯中c极上电极反应式为4H++4e﹣═2H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】电解时，甲烧杯中：A极（阳极）反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，B极（阴极）反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，乙烧杯中：C极（阳极）反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，D极（阴极）反应式为2H++2e﹣=H2↑，以此解答该题．【解答】解：A．A极（阳极）反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成氧气，不能析出铜，故A错误；B．甲烧杯中B极上电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，故B错误；C．d极（阴极）反应式为2H++2e﹣=H2↑，由于H+放电，打破了水的电离平衡，导致d极附近溶液呈碱性（有NaOH生成），故C正确；D．烧杯中c极上电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D错误；故选C．【点评】本题综合电解原理知识，侧重于电极方程式的判断和书写，明确电极反应为解答该题的关键，学习中注意把握书写方法，题目难度中等． 13．下列叙述正确的是（ ）A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变【考点】化学反应速率的影响因素；原电池和电解池的工作原理．【分析】A．Fe和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池加快反应速率；B．构成原电池的正负极可能是金属和导电的非金属；C．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；D．用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上生成氧气、阴极上生成Cu，溶液中有氢离子生成．【解答】解：A．Fe和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池加快反应速率，所以铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快，故A正确；B．构成原电池的正负极可能是金属和导电的非金属，如Fe、C和稀硫酸构成的原电池，故B错误；C．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以在铁上镀铜时，金属铜作阳极、Fe作阴极，故C错误；D．用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上生成氧气、阴极上生成Cu，溶液中有氢离子生成，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH降低，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池和电解原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意：原电池两个电极不一定是金属，易错选项是B． 14．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断错误的是（ ）A．x+y＜zB．平衡向逆反应方向移动-22-\nC．B的转化率降低D．C的体积分数下降【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应降低为0.25mol/L，而此时为0.3mol/L，则说明降低压强平衡向逆方向移动，以此进行判断．【解答】解：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，说明降低压强平衡向逆方向移动，则A．降低压强平衡向逆方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A错误；B．由以上分析可知平衡向逆方向移动，故B正确；C．平衡向逆方向移动，B的转化率降低，故C正确；D．平衡向逆方向移动，C的体积分数下降，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析． 15．已知A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．升高温度平衡常数K增大【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度，化学反应速率增加；B、升高温度，化学反应速率增加，缩短达到平衡的时间；C、升高温度化学平衡向着吸热方向进行，增大压强化学平衡向着气体物质的量减小的方向进行；D、对于吸热反应，升高温度，化学平衡常数增大．【解答】解：A、升高温度，化学反应速率增加，正向反应速率增加，逆向反应速率也增加，故A错误；B、升高温度，化学反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，故B正确；C、升高温度化学平衡向着吸热方向进行，即向左进行，增大压强化学平衡向着气体物质的量减小的方向进行，即向右进行，故C错误；D、对于放反应，升高温度，化学平衡常数增大，该反应是放热反应，所以升高温度该反应的K减小，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生影响化学反应速率和化学平衡移动的因素知识，属于综合知识的考查，难度不大． 16．已知mX（g）+nY（g）⇌gZ（g）的△H＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A．升高温度，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍-22-\nC．降低温度，混合气体的密度变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；B、化学反应速率之比等于化学方程式的系数之比；C、根据ρ=结合化学平衡的移动知识来判断；D、增加一种反应物的量，化学平衡正向移动．【解答】解：A、已知mX（g）+nY（g）⇌gZ（g）的△H＜0，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即向着逆反应方向进行，故A错误；B、X的正反应速率和Y的逆反应速率之比等于化学方程式的系数之比，即X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，故B正确；C、降低温度，化学平衡向着放热方向进行，即向右进行，根据ρ=，在恒容密闭容器中V不变，根据质量守恒，m不变，所以密度不变，故C错误；D、增加一种反应物X的量，化学平衡正向移动，Y的转化率升高，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生化学平衡的影响因素知识，注意化学平衡移动原理的灵活应用是解题的关键，难度不大． 17．对于3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）反应的化学平衡常数的表达式为（ ）A．B．C．D．【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】化学平衡常数应为生成物的浓度化学计量数次幂乘积与反应物的浓度化学计量数次幂乘积的比值，注意固体、液体的浓度是常数不需要写出，据此进行分析．【解答】解：化学平衡常数应为生成物的浓度化学计量数次幂乘积与反应物的浓度化学计量数次幂乘积的比值，反应中Fe（s）和Fe3O4（s）的浓度是常数，不需要写出，故3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）的化学平衡常数的表达式k=，故选D．【点评】本题考查化学平衡常数的书写，比较基础，注意根据定义进行书写，固体、液体的浓度是常数不需要写出． 18．对于反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（ ）-22-\nA．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】温度越高，反应速率越快，到达平衡所用时间较短，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，C的百分含量降低，据此结合选项判断．【解答】解：温度越高，反应速率越快，到达平衡所用时间较短，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，C的百分含量降低，A．图象中温度低，到达平衡的时间短，图象与实际不相符，故A错误；B．图象中温度高，到达平衡所以时间短，平衡时C的百分含量低，与实际相符合，故B正确；C．图象中温度低，到达平衡的时间短，温度高平衡时C的含量较高，图象与实际不相符，故C错误；D．图象中到达平衡的时间相等，温度高平衡时C的含量较高，图象与实际不相符，故D错误；故选：B．【点评】本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，做题时注意分析反应的特征，注意图象曲线的变化特点． 19．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（ ）A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．图Ⅰ正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；B．图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大；C．图Ⅲ中乙先达到平衡状态；D．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小．【解答】解：A．图Ⅰ正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，该反应为放热反应，则改变的条件为升温，故A正确；B．图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大，该反应为体积不变的反应，则改变的条件为增大压强（缩小体积）或使用催化剂，故B正确；C．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，但甲、乙的转化率不同，不是催化剂的原因，应为乙的温度高，故C错误；-22-\nD．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小，该反应为放热反应，则乙的温度高，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学反应速率及化学平衡，注意图象中的速率变化及速率与平衡移动的关系，侧重平衡移动与图象的分析能力，选项C中催化剂不能改变平衡为易错点，题目难度中等． 20．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；B、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．【解答】解：A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正确；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键． 二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）21．已知某反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是 吸热 反应（填“吸热”、“放热”），该反应的△H= E1﹣E2 KJ•mol﹣1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量 一定低 （填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”）．若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1 减小 ，E2 减小 ，△H 不变 （填“增大”、“减小”或“不变”）．【考点】化学能与热能的相互转化．-22-\n【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据反应物与生成物总能量大小判断，根据△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能；加入催化剂能降低反应的活化能，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变．【解答】解：（1）由图象可知该反应是一个能量升高的反应，所以属于吸热反应；△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，所以△H=E1﹣E2；由图象可知可知该反应是一个能量升高的反应，所以1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量低，故答案为：吸热；E1﹣E2；一定低；加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E1和E2的变化是减小，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以E的大小对该反应的反应热无影响；故答案为：减小；减小；不变．【点评】本题考查反应热的判断，△H的计算，难度适中，注意催化剂对活化能和反应热的影响． 三、解答题（共5小题）（选答题，不自动判卷）22．某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验（如图）．请同答下列问题．（1）通电一段时间后，可观察到 阴极 电极（填“阴极”或“阳极”）附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为 2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ．该溶液电解反应的化学方程式为 2NaCl+2H2Cl2↑+H2↑+2NaOH ．（3）若将电解质溶液改成CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为 4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O ．（4）若用H2和O2为反应物，以H2SO4溶液为电解质溶液，可构成新型燃料电池（如下图），两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．其中a是 负 极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为 O2+4H++4e﹣═2H2O _．【考点】电解原理．【分析】（1）阴极氢离子放电产生氢氧根离子使附近溶液颜色先变红；阳极是还原性强的氯离子放电，阴极是氢离子放电生成氢气；（3）将电解质溶液改成CuSO4溶液，则阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应；（4）通氢气的一极发生氧化反应是负极；b极氧气发生还原反应，电极反应方程式为：O2+4H++4e﹣═2H2O；【解答】解：（1）阴极氢离子放电产生氢氧根离子使附近溶液颜色先变红，电极反应方程式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故答案为：阴极；2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；-22-\n阳极是还原性强的氯离子放电，阴极是氢离子放电生成氢气，所以电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2Cl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2Cl2↑+H2↑+2NaOH；（3）将电解质溶液改成CuSO4溶液，则阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O；故答案为：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O；（4）通氢气的一极发生氧化反应是负极；b极氧气发生还原反应，故答案为：负；O2+4H++4e﹣═2H2O．【点评】本题考查了原电池电解池原理的分析应用，电极反应，电极判断是解题关键，题目难度中等． 23．化学反应中的能量变化在生产生活中有着重要的应用．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=﹣1076.7kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣538.35kJ/mol ．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此计算反应热．【解答】解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol，②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol，利用盖斯定律将②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=（﹣534.0kJ/mol）×2﹣（+8.7kJ/mol）=﹣1076.7kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣538.35kJ/mol，故答案为：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=﹣1076.7kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣538.35kJ/mol．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，易错点为B，注意反应热的正负． 24．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）到达平衡时X的反应速率v（X）= 0.025mol．L﹣1．min﹣1 ．反应的化学方程式为 X+3Y⇌2Z ．（3）3min末，Z的物质的量浓度为 0.1mol/L ，此时Y的转化率是 30% ．（4）下列可以判断该反应达到化学平衡的是 ②④ ①混合气体的密度不随时间的改变而改变；②容器内的总压强不随时间变化；-22-\n③单位时间生成2mol的X同时生成1mol的Z；④Z的浓度不再变化．【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】（1）根据v=进行计算；根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；（3）根据图象判断3min末，Z的物质的量浓度，转化率=×100%；（4）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：（1）到达平衡时X的反应速率v（X）===0.025mol/（L•min），故答案为：0.025mol．L﹣1．min﹣1；由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，△n（X）=0.1mol，△n（Y）=0.3mol，△n（Z）=0.2mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：3：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：X+3Y⇌2Z，故答案为：X+3Y⇌2Z；（3）根据图象判断3min末，Z的物质的量浓度为=0.1mol/L，反应达平衡时Y的转化率=×100%=30%，故答案为：0.1mol/L；30%；（4）①因为反应前后质量和体积不变，所以混合气体的密度不随时间的改变而改变，不能判断平衡，故错误；②因为该反应为压强减小的反应，所以容器内的总压强不随时间变化，能判断平衡，故正确；③单位时间生成2mol的X同时生成1mol的Z，不能说明正逆反应速率相等，则不能判断平衡，故错误；④Z的浓度不再变化，则能说明正逆反应速率相等，能判断平衡，故正确，故选：②④．【点评】本题考查化学反应速率图象题目，题目难度不大．把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键． -22-\n25．某可逆反应的平衡常数表达式为K=，恒容时，温度升高H2浓度减小．试回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为 CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） ．温度升高，该反应的K值 增大 （填“增大”“减小”或“不变”），化学平衡移动达到新的平衡后，CO2和CO体积比 减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．（3）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应，CO和H2O浓度变化如下图．则0﹣4min的平均反应速率v（CO）= 0.03 mol•L﹣1•min﹣1，850℃的化学平衡常数的值K= 1 ．（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09mol•L﹣1、水蒸气0.09mol•L﹣1、二氧化碳0.08mol•L﹣1、氢气0.08mol•L﹣1，此时v（正） 小于 v（逆）（“大于”“小于”或“等于”）【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】（1）平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物浓度系数次幂乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比，故反应方程式为：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；恒容时，温度升高H2浓度减小，说明升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，到达新平衡CO物质的量增大、二氧化碳物质的量减小；（3）由图可知，4min到达平衡时，CO的浓度为0.08mol/L，则：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L）：000.20.3转化量（mol/L）：0.120.120.120.12平衡量（mol/L）：0.120.120.080.18根据v=计算v（CO），平衡常数K=；（4）计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行，进而判断v（正）、v（逆）相对大小．【解答】解：（1）平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物浓度系数次幂乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比，平衡常数表达式为K=，故反应方程式为：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），故答案为：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；恒容时，温度升高H2浓度减小，说明升高温度平衡正向移动，平衡常数K增大，到达新平衡CO物质的量增大、二氧化碳物质的量减小，则CO2和CO体积比减小，-22-\n故答案为：增大；减小；（3）由图可知，4min到达平衡时，CO的浓度为0.08mol/L，则：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L）：000.20.3转化量（mol/L）：0.120.120.120.12平衡量（mol/L）：0.120.120.080.18故v（CO）==0.03mol•L﹣1•min﹣1，平衡常数K===1，故答案为：0.03；1；（4）此时浓度商Qc==1.27＞K=1，反应向逆反应进行，故v（正）＜v（逆），故答案为：小于．【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率计算、平衡常数计算与应用，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用，理解平衡常数应用． 26．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．Ⅰ．如图哪个如图1装置可防止铁棒被腐蚀 BD ．Ⅱ．（1）水库的铁闸门主要是钢铁，为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 C ．A．铜B．钠C．锌D．石墨在如图2甲中的铁闸门若工作人员因疏忽忘了放R发生的电化学腐蚀是 吸氧腐蚀 ；在电化学腐蚀中，负极反应是 2Fe﹣4e﹣═2Fe2+ ；正极反应是 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ．Ⅲ．在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图3：请回答：（1）A电极对应的金属是 铜 （写元素名称）．B电极电极反应式 Cu2++2e﹣═Cu （3）镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀 ．【考点】金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理．【分析】Ⅰ．（1）金属作原电池正极或电解池阴极都能被保护；Ⅱ．（1）原电池的负极金属易被腐蚀，根据原电池的工作原理来回答；-22-\n如图2甲中的铁闸门若工作人员因疏忽忘了放R发生的电化学腐蚀是吸氧腐蚀；负极铁失电子发生氧化反应，正极氧气得电子发生还原反应；Ⅲ．（1）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；阴极上得电子发生还原反应；（3）作原电池负极的铁易被腐蚀，作原电池正极的铁被保护．【解答】解：（1）金属铁作原电池正极或电解池阴极都被保护而防止被腐蚀，A装置中铁作原电池负极加快铁腐蚀，B装置中铁作原电池正极被保护，在C装置中，金属铁和水以及少量的氧气接触，也会被腐蚀，D装置中铁作电解池阴极被保护，故选BD；故答案为：BD；Ⅱ．（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以让金属铁做原电池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以是比金属铁的活泼性强的金属，钾钙钠都不能做电极材料，故答案为：C；如图2甲中的铁闸门若工作人员因疏忽忘了放R发生的电化学腐蚀是吸氧腐蚀；负极铁失电子发生氧化反应，反应为2Fe﹣4e﹣═2Fe2+；正极氧气得电子发生还原反应，反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故答案为：吸氧腐蚀；2Fe﹣4e﹣═2Fe2+；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；Ⅲ．（1）电镀时，镀层铜作阳极，镀件铁作阴极，所以A是铜，B是铁，阴极上铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu，故答案为：铜；阴极上铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu，故答案为：Cu2++2e﹣═Cu；（3）锌、铁和电解质溶液构成原电池时，锌易失电子作负极，铁作正极被保护，铜、铁和电解质溶液构成原电池时，铁易失电子作负极被腐蚀，所以镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，故答案为：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，难度不大． -22-
