2022-2022学年山东省泰安市新泰市新汶中学高二（上）第一次月考化学试卷（10月份）一、选择题：（本题共10小题，每题只有一个正确答案，每题2分共20分）1．下列对H2（g）+I2（g）═HI（g）△H=+26kJ•mol﹣1的叙述中，正确的是()A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2mol的HI（g）需吸收52kJ的热量D．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应放出26kJ的热量2．已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣348.3kJ•mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ•mol﹣1，则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于()A．﹣379.3kJ•mol﹣1B．﹣317.3kJ•mol﹣1C．﹣332.8kJ•mol﹣1D．317.3kJ•mol﹣13．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣═H2↑4．下列叙述正确的是()-36-\nA．电解池将化学能转化为电能B．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间后，若通入氯化氢气体，能使电解液恢复到原状态D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极气体产物的物质的量之比为1：25．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物（方括号内物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()A．AgNO3B．NaOHC．KClD．CuSO46．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．在铁门上焊接铜块能防腐蚀B．镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法7．某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是()A．X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B．X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C．若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色-36-\n8．某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是()A．B．C．D．9．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是()A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e→H2↑10．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()-36-\nA．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡二、选择题：（本题共10小题，每题只有一个正确答案，每题3分共30分）11．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是()A．液滴中的Cl﹣由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH﹣形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+12．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是()-36-\nA．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O13．一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A．H2O的还原B．NiO（OH）的还原C．H2的氧化D．Ni（OH）2的氧化14．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用15．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+5H2O3zs（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3+5OH﹣﹣3e﹣═FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强16．按如图装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜．电解质中含有足量的铜离子．通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.04g，则合金中Cu、Zn原子个数比为()-36-\nA．1：1B．2：1C．3：1D．4：117．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O18．关于铅蓄电池的说法正确的是()A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s）B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）19．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为()A．0.2mol-36-\nB．0.4molC．0.6molD．0.8mol20．某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是()A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole﹣时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子二、第Ⅱ卷（非选择题，共50分）21．（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．①反应的热化学方程式为__________．②又已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是__________kJ．③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________．（2）已知热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ•mol﹣1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol﹣1写出FeO（s）被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：__________．-36-\n（3）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ．22．按要求对图中两极进行必要的联接并填空：其中a．b为惰性电极（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡，加以必要联接，则联接后的装置叫__________．锌片做__________极，铜电极上的反应式为__________；溶液中向锌电极方向移动的离子是__________．（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出O2，加以必要的联接后，该装置叫__________．装置中发生反应的化学方程式为__________．经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的酸性会__________（增强、减弱、不变），若使溶液恢复至与电解前完全一致，可加入一定量的__________（填序号）．A．CuB．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO3．23．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是__________；电解质溶液Y是__________；（2）银电极为电池的__________极，银电极发生的电极反应为__________；（3）外电路中的电子是从__________电极流向__________电极．（4）盐桥的作用是：__________．-36-\n24．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）锌极发生反应的电极反应式为__________；铜极发生反应的电极反应式为__________；（2）石墨棒C1发生反应的电极反应式为__________；石墨棒C2附近发生的实验现象为__________．（3）当C2极析出224mL气体（标准状况）时，锌的质量减少__________g，CuSO4溶液的质量__________（填“增加”或“减少”）．25．如图所示套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被__________；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为__________．（2）装置2中的石墨是__________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为__________．（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红．①电源的M端为__________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为__________；②乙烧杯中电解反应的离子方程式为__________；③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为__________mL．-36-\n26．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径．（1）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．①若电解质溶液为KOH，其负极反应为__________，电池总反应为__________．②若电解质溶液为硫酸，其正极反应为__________，负极反应为__________；（2）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如图：请回答下列问题：①Pt（a）电极是__________极，电极反应式为__________；②Pt（b）电极发生__________反应（填“氧化”或“还原”）．③该电池的总反应方程式为__________．④如果该电池工作时电路中通过3mol电子，则消耗掉的CH3OH有__________mol．2022-2022学年山东省泰安市新泰市新汶中学高二（上）第一次月考化学试卷（10月份）一、选择题：（本题共10小题，每题只有一个正确答案，每题2分共20分）1．下列对H2（g）+I2（g）═HI（g）△H=+26kJ•mol﹣1的叙述中，正确的是()A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2mol的HI（g）需吸收52kJ的热量D．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应放出26kJ的热量-36-\n考点：吸热反应和放热反应．分析：A、焓变值是正值表明反应为吸热反应；B、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能表示微粒的数目；C、mol氢气和mol碘单质气体完全反应生成1molHI吸手热量26KJ，则1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收52kJ的热量；D、焓变值是正值表明反应为吸热反应．解答：解：A、mol氢气和mol碘单质气体完全反应生成1molHI吸手热量26KJ，1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收52kJ的热量，故A错误；B、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能表示分子的数目，故B错误；C、mol氢气和mol碘单质气体完全反应生成1molHI吸手热量26KJ，则热化学方程式H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=+52kJ•mol﹣1表示的意义：1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，故C正确；D、热化学方程式H2（g）+I2（g）═2HI（g）；△H=+52kJ•mol﹣1中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，故D错误．故选C．点评：本题考查学生热化学方程式的含义以及热化学方程式的书写知识，难度不大，注意基础知识的积累．2．已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣348.3kJ•mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ•mol﹣1，则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于()A．﹣379.3kJ•mol﹣1B．﹣317.3kJ•mol﹣1C．﹣332.8kJ•mol﹣1D．317.3kJ•mol﹣1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．-36-\n分析：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．解答：解：由（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ•mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H=（﹣348.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ•mol﹣1）=﹣317.3kJ•mol﹣1，故选：B．点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．3．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣═H2↑考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该原电池中，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移．解答：解：A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，不经过盐桥，故A错误；B、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故B正确；C、原电池放电时，锌作负极，铜作正极，电流从铜电极通过电流计流向锌电极，故C错误；-36-\nD、原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时盐桥中阴阳离子的移动方向．4．下列叙述正确的是()A．电解池将化学能转化为电能B．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间后，若通入氯化氢气体，能使电解液恢复到原状态D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极气体产物的物质的量之比为1：2考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．电解池将电能转化为化学能；B．原电池负极发生氧化反应，电解池阴极发生还原反应；C．惰性电极电解饱和NaCl溶液，实质电解HCl；D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质电解水．解答：解：A．电解池将电能转化为化学能，故A错误；B．原电池负极发生氧化反应，电解池阴极发生还原反应，反应不同，故B错误；C．惰性电极电解饱和NaCl溶液，实质电解HCl，所以通入氯化氢气体，能使电解液恢复到原状态，故C正确；D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，则阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池和电解池，把握工作原理及电解时发生的反应为解答的关键，注意离子放电顺序为氧化铝的结构，题目难度不大，综合性较强．5．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物（方括号内物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()A．AgNO3B．NaOH-36-\nC．KClD．CuSO4考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，生成何种物质，结合元素守恒可知，析出何种物质就加入何种物质能使溶液恢复到原来的成分和浓度，以此来解答．解答：解：石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，A．电解AgNO3溶液，银离子在阴极放电生成Ag，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入氧化银恢复浓度，加入硝酸银不能恢复溶液浓度，故A错误；B．电解NaOH溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的水恢复原样，故B正确；C．电解KCl溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氯离子在阳极放电生成氯气，则应加入一定量的HCl恢复原样，加入KCl不能恢复溶液浓度，故C错误；D．电解CuSO4溶液，铜离子在阴极放电生成Cu，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的CuO恢复原样，加入氢氧化铜会多加入水不能恢复浓度，故D错误；故选：B．点评：本题考查电解原理，明确电极材料及溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键，注意结合元素守恒来分析恢复原成分和浓度，题目难度中等．6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．在铁门上焊接铜块能防腐蚀B．镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A、形成原电池后，铁做负极；B、镀层破损后，镀锡铁板的镀层不能对铁制品起保护作用；C、空气和水是钢铁发生腐蚀的条件；-36-\nD、作原电池负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护．解答：解：A．铜、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极，加速被腐蚀，故A错误；B、镀层破损后，镀锡铁板的镀层不能对铁制品起保护作用，加快铁板的腐蚀，故B错误；C、空气和水是钢铁发生腐蚀的条件，其它条件相同时，氧气浓度越大，钢铁腐蚀越严重，空气和水交界处氧气浓度大于水下，所以钢柱在水下部分比在空气与水交界处更不容易腐蚀，故C错误；作原电池负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，锌、Fe和电解质溶液构成原电池，锌易失电子作负极、Fe作正极，所以Fe被保护，故D正确；故选D．点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道金属防护的方法，难度不大．7．某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是()A．X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B．X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C．若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、X和Y不连接时，Cu与硝酸银溶液发生置换反应；B、X和Y用导线连接时，形成原电池，Cu作负极，Ag作正极；C、电解池中阳离子向阴极移动；D、无论X和Y是否连接，都发生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．-36-\n解答：解：A、X和Y不连接时，Cu与硝酸银溶液发生置换反应，所以铜棒上会有金属银析出，故A正确；B、X和Y用导线连接时，形成原电池，Cu作负极，Ag作正极，正极上反应方程式为：Ag++e﹣=Ag，发生还原反应，故B错误；C、若X接直流电源的正极，Y接负极，则Ag为阳极，则Ag+向Cu电极移动，故C正确；D、无论X和Y是否连接，都发生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，则溶液都从无色逐渐变成蓝色，故D正确；故选B．点评：本题考查化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大．8．某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是()A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，且Ag作阳极、电解质溶液中氢离子放电，据此分析解答．-36-\n解答：解：Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，Ag失电子发生氧化反应，所以Ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是C，故选C．点评：本题考查原电池设计，明确原电池及电解池原理是解本题关键，根据反应是否能够自发进行确定电池类型，再根据得失电子判断电极材料和电解质，题目难度中等．9．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是()A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e→H2↑考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、d为石墨，铁片活泼，所以腐蚀铁；B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；解答：解：A、d为石墨，活泼金属铁片作负极，发生腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故A正确；B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以石墨作正极，电极反应：O2+2H2O+4e═4OH﹣，故B正确；C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e═4OH﹣，故D错误；故选D．点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．-36-\n10．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理．分析：由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大．解答：解：A．由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A错误；B．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42﹣）不变，故B错误；C．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故C正确；D．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故D错误，故选：C．-36-\n点评：本题考查原电池工作原理，比较基础，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，C选项利用电荷守恒分析．二、选择题：（本题共10小题，每题只有一个正确答案，每题3分共30分）11．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是()A．液滴中的Cl﹣由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH﹣形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+考点：原电池和电解池的工作原理．分析：NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区（a）被腐蚀变暗，实际上是发生了吸氧腐蚀，这时，负极电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+（发生氧化反应）正极电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣（发生还原反应）在液滴外沿，由于Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3形成了棕色铁锈环（b）．解答：解：A．根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，Cl﹣应由b区向a区迁移，故A错误；B．O2在液滴外沿反应，正极电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣（发生还原反应），故B正确；C．液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，故C错误；D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，Fe仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D错误．故选B．-36-\n点评：本题考查氧化还原反应、电化学等方面知识，注意在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，题目难度中等．12．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O考点：原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式．分析：根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．解答：解：A、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A正确；B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，故B正确；C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；D、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，故D正确．故选C．点评：本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应．-36-\n13．一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A．H2O的还原B．NiO（OH）的还原C．H2的氧化D．Ni（OH）2的氧化考点：化学电源新型电池．专题：压轴题；电化学专题．分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中正极发生换还原反应．解答：解：为电池充电时，为电解池的工作原理，与外电源正极连接的电极是阳极，该极上发生的反应是失电子的氧化反应，元素的化合价会升高，即Ni（OH）2的氧化反应．故选D．点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．14．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用考点：电解原理的应用实验．专题：压轴题．分析：根据Zn的金属性强于Fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，其正极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程；电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关；电镀时保持单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关；镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Zn﹣Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护．-36-\n解答：解：A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故A错误；B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，故B错误；C、电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关，故C正确；D、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故D错误．故选C．点评：此题考查了原电池与电解池的工作原理及应用．重在突出应用及电路中的电量与析出物质的守恒关系，解答本题时应明确电池或电解工作原理，对于其应用也要掌握．15．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+5H2O3zs（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3+5OH﹣﹣3e﹣═FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱．解答：解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O，故B正确；-36-\nC、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确．故选C．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．16．按如图装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜．电解质中含有足量的铜离子．通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.04g，则合金中Cu、Zn原子个数比为()A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1考点：电解原理．分析：该装置是电解池，阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，所以阴极上增加的质量是铜的质量，溶液中增加的质量为溶解锌的质量与通过相同电子时析出铜的质量差，根据质量差可以计算溶解的锌的物质的量，再根据氧化还原反应中得失电子数相等计算合金上铜的物质的量，从而计算铜和锌的原子个数之比．解答：解：B极上析出的是铜，B极质量增加7.68g，其物质的量==0.12mol；阳极上溶解锌时，阴极上析出铜，所以溶液质量增加的质量为锌和铜的质量差，溶液质量增加0.04g，即锌和铜的质量差为0.04g．设锌的物质的量为x．Zn+Cu2+=Zn2++Cu质量增加-36-\n1mol1gx0.04gx=0.04mol．即合金中锌的物质的量是0.04mol．根据氧化还原反应中得失电子数相等知，阳极上锌和铜失去的电子数等于阴极上铜离子得到的电子，设铜的物质的量为y．0.04mol×2+2y=0.12mol×2y=0.08mol，所以铜和锌的物质的量之比为0.08mol：0.04mol=2：1，所以铜和锌的原子个数之比是2：1，故选B．点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确溶液中质量增加的量是什么是解本题的关键，然后根据得失电子数相等计算铜的物质的量，从而确定铜和锌的个数之比，题目难度中等．17．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理．分析：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；C．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；-36-\nD．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．解答：解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；故选A．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写．18．关于铅蓄电池的说法正确的是()A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s）B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，逆反应过程应该是充电时的阴极反应，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，逆反应应该是充电时的阳极反应．解答：解：A．铅蓄电池放电时，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，故A错误；-36-\nB、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极，故B正确；C、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知，充电时，会生成硫酸，电池中硫酸的浓度会增大，故C错误；D、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知，充电时，阳极发生的反应是PbSO4+2H2O=PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+，故D错误．故选B．点评：题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键．19．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为()A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电，说明电解过程中电解的是硫酸铜和水后，继续电解部分水，依据电子守恒计算电子转移；解答：解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.2molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解生成了0.2molH2SO4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2molH2O，由电解的总反应式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4转移电子2mol4mol0.2mol0.4mol-36-\n2H2O2H2↑+O2↑转移电子2mol4mol0.2mol0.4mol所以电解过程中共转移电子为0.8mol．故选：D．点评：本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量，题目难度中等．20．某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是()A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole﹣时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，A、正极上氯气得电子；B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子；C、根据电池总反应判断；D、放电时，交换膜左则的氢离子向正极移动，氯离子与银离子生成氯化银沉淀．解答：解：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故A错误；-36-\nB、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C、根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；D、放电时，当电路中转移0.01mole﹣时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D正确．故选：D．点评：本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．二、第Ⅱ卷（非选择题，共50分）21．（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．①反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣642kJ/mol．②又已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是409kJ．③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．（2）已知热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ•mol﹣1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol﹣1写出FeO（s）被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣11kJ•mol﹣1．（3）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．-36-\n考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；有关反应热的计算．分析：（1）①依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据定律关系判断，0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合恰好反应，所以1mol液态肼完全反应放出641.75kJ的热量；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律计算分析得到；③依据产物判断生成物质无污染；（2）依据盖斯定律结合热化学方程式计算，然后写出热化学方程式；（3）正反应为吸热反应，化学键断裂时需吸收的能量﹣化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量．解答：解：（1）①反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.8KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=642kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣642kJ/mol，故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣642kJ/mol；②N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣642kJ/mol①；H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol②；依据盖斯定律①﹣②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣818KJ/mol：则16g液态肼物质的量==0.5mol；与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量409kJ；故答案为：409；③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染；故答案为：产物不会造成环境污染；（2）①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=﹣25kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=﹣47kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol依据盖斯定律①×3﹣（③×2+②）得到：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）△H=﹣66KJ/mol；得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=﹣11KJ/mol，故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=﹣11KJ/mol；（3）设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ，则：2xkJ﹣436kJ﹣151kJ=11kJ，解得x=299，-36-\n故答案为：299kJ．点评：本题考查热化学方程式的书写，盖斯定律的计算判断，反应热的计算应用，注意盖斯定律的应用，题目难度中等．22．按要求对图中两极进行必要的联接并填空：其中a．b为惰性电极（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡，加以必要联接，则联接后的装置叫原电池．锌片做负极，铜电极上的反应式为2H++2e﹣═H2↑；溶液中向锌电极方向移动的离子是SO42﹣．（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出O2，加以必要的联接后，该装置叫电解池．装置中发生反应的化学方程式为2Cu（NO3）2+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4．经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的酸性会增强（增强、减弱、不变），若使溶液恢复至与电解前完全一致，可加入一定量的BD（填序号）．A．CuB．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO3．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）A图用导线连接，使铜片上冒气泡，说明锌和铜在稀硫酸溶液中形成原电池反应，负极锌失电子生成锌离子，铜板上氢离子得到电子生成氢气，阴离子移向负极锌；（2）B图使a极析出铜，则b析出O2，应连接电源，电极是碳棒，a电极做阴极，b电极做阳极，形成电解池，溶液中氢氧根离子在阳极失电子生成氧气，铜离子在阴极得到电子生成铜，反应过程中生成硫酸，溶液pH降低，根据少什么加什么使溶液恢复至与电解前完全一致．解答：解：（1）A图用导线连接，使铜片上冒气泡，说明锌和铜在稀硫酸溶液中形成原电池反应，负极锌失电子生成锌离子，Zn﹣2e﹣═Zn2+；铜板上氢离子得到电子生成氢气2H++2e﹣═H2↑；SO42﹣移向负极锌电极；故答案为：原电池；负；2H++2e﹣═H2↑；SO42﹣；（2）B图使a极析出铜，b析出O2-36-\n，应连接电源，电极是碳棒，a电极做阴极，b电极做阳极，形成电解池，溶液中氢氧根离子在阳极b上失电子生成氧气，电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，铜离子在阴极a上得到电子生成铜，电极反应为：2Cu2++4e﹣═2Cu，总反应为：2Cu（NO3）2+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；反应过程中生成硫酸，酸性会增强，根据阴极析出铜，阳极放出氧气，所以若使溶液恢复至与电解前完全一致，可加入一定量的CuO和CuCO3；故答案为：电解池；2Cu（NO3）2+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；增强；BD．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，注意电解名称和电极反应的分析判断，难度中等．23．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；（2）银电极为电池的正极极，银电极发生的电极反应为Ag++e﹣=Ag；（3）外电路中的电子是从X（或Cu）电极流向Ag电极．（4）盐桥的作用是：平衡电荷，形成回路．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3，原电池中，电子从负极经外电路流向正极，盐桥平衡电性，形成回路的作用，由此分析解答．解答：解：（1）由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3，故答案为：Cu；AgNO3；-36-\n（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，故答案为：正极；Ag++e﹣=Ag；（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极，故答案为：X（或Cu）；Ag；（4）盐桥的作用是：平衡电荷，形成回路，故答案为：平衡电荷，形成回路．点评：本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题．24．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）锌极发生反应的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+；铜极发生反应的电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu；（2）石墨棒C1发生反应的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；石墨棒C2附近发生的实验现象为有无色气泡产生附近溶液变红色．（3）当C2极析出224mL气体（标准状况）时，锌的质量减少0.65g，CuSO4溶液的质量增加（填“增加”或“减少”）．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）左边装置能自发的进行氧化还原反应，所以为原电池，原电池中锌作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu；（2）石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，石墨棒C2为阴极，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，据此分析；（3）根据串联电路中转移电子相等进行计算．解答：解：（1）左边装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，锌作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu；故答案为：Zn﹣2e﹣═Zn2+；Cu2++2e﹣═Cu；-36-\n（2）石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，石墨棒C2为阴极，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，石墨棒C2附近还生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，则溶液的pH增大，酚酞遇碱变红色，所以石墨棒C2附近发生的实验现象是：有气体生成、溶液变红色，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，有无色气泡产生附近溶液变红色；（3）C2极上的反应：2H++2e﹣=H2↑，当产生0.224L即=0.01mol气体（标准状态）时，转移电子是0.02mol，根据电极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+，锌的物质的量减少了×65g/mol=0.65g，根据电池反应式Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，故生成铜单质是0.01mol，质量是0.64g，即CuSO4溶液的质量增加了0.65g﹣0.64g=0.01g，故答案为：0.65，增加．点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据反应的自发性确定原电池和电解池，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．25．如图所示套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被氧化；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O2+4e﹣+2H2O﹣═4OH﹣．（2）装置2中的石墨是正极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红．①电源的M端为正极，甲烧杯中铁电极的电极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+；②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；-36-\n③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为224mL．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）铁发生吸氧腐蚀，铁被氧化生成Fe2+，Fe2+与K3反应生成蓝色沉淀，正极发生还原反应，氧气得到电子被还原生成OH﹣；（2）形成原电池，总方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（3）向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨极生成4OH﹣，应为电解池的阴极，则M为正极，N为负极，乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，结合电极方程式解答该题．解答：解：（1）铁发生吸氧腐蚀，铁被氧化生成Fe2+，正极发生还原反应，氧气得到电子被还原生成OH﹣，电极方程式为O2+4e﹣+2H2O﹣═4OH﹣，故答案为：氧化；O2+4e﹣+2H2O﹣═4OH﹣；（2）铜可被Fe3+氧化，发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，形成原电池反应时，铜为负极，发生氧化反应，石墨为正极，故答案为：正；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（3）乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，①向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨极生成4OH﹣，应为电解池的阴极，则M为正极，N为负极，电解氯化钠溶液，阳极发生氧化反应生成二价铁，电极方程式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故答案为：正；Fe﹣2e﹣═Fe2+；②乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，电解方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，故答案为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为=0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，甲烧杯中，阳极铁被氧化，阴极产生气体为氢气，2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，2mol22.4L0.02molV-36-\nV==0.224L，即224ml，故答案为：224．点评：本题考查电化学知识，题目难度中等，做题时注意电极的判断和电极反应的书写，注意串联电路中各电极转移的电子数目相等，利用反应的方程式计算．26．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径．（1）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．①若电解质溶液为KOH，其负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，电池总反应为2H2+O2=2H2O．②若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O，负极反应为H2﹣2e﹣=2H+；（2）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如图：请回答下列问题：①Pt（a）电极是负极，电极反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+；②Pt（b）电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”）．③该电池的总反应方程式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．④如果该电池工作时电路中通过3mol电子，则消耗掉的CH3OH有0.5mol．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）①若电解质溶液为KOH溶液时，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，总反应为燃烧反应；②酸性条件下，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，负极上氢气失电子生成氢离子；（2）①该原电池中质子交换膜只允许质子和水分子通过，说明电解质溶液为酸性溶液，燃料电池中，通入燃料的电极为负极，负极上失电子发生氧化反应；-36-\n②通入氧化剂的电极为正极，正极上得电子发生还原反应；③原电池反应的实质为氧化还原反应，甲醇被氧化生成二氧化碳和水；④根据甲醇和转移电子之间的关系式计算．解答：解：（1）①若电解质溶液为KOH溶液时，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，总反应为：2H2+O2=2H2O，故答案为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；2H2+O2=2H2O；②酸性条件下，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，故答案为：O2+4H++4e﹣=2H2O；H2﹣2e﹣=2H+；（2）①该原电池中质子交换膜只允许质子和水分子通过，说明电解质溶液为酸性溶液，燃料电池中，通入燃料的电极为负极，负极上失电子发生氧化反应，电解方程式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+，故答案为：负；CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+；②通入氧化剂的电极为正极，正极上得电子发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，故答案为：还原；③原电池反应的实质为氧化还原反应，甲醇被氧化生成二氧化碳和水，电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，故答案为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；④由电极方程式CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+可知，如果该电池工作时电路中通过3mol电子，则消耗的CH3OH有0.5mol，故答案为：0.5．点评：本题考查了燃料电池，根据离子交换膜通过的微粒确定电解质溶液的酸碱性，再结合正负极上发生的反应来分析解答，题目难度不大．-36-
