安徽省合肥市第一中学2022届高三化学上学期段二（期中）试题分值100分：时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Cu-64Zn-65第I卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒2.NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（）A．30g丙醇中存在的共价键总数为5NAB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NAD．2.8g乙烯和环丁烷（C4H8)的混合气体中含有的原子总数为0.6NA3.下列化合物既能通过单质间的化合反应制得，又能通过单质和稀盐酸反应制得的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl34.在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-B．饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-C．室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-5.下列离子方程式正确的是（）A．亚硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3.H2OB．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O6。除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（）-8-\nA．CO2(SO2):饱和碳酸氢钠溶液B．N2(O2):灼热的铜网B．Al2O3(SiO2):NaOH溶液D．Na2CO3固体（NaHCO3):加热7.化学是以实验为基础的学科，下列各图示实验不合理的是（）A．图1为证明非金属性强弱：S>C>SiB．图2为在铁制品表面镀铜C．图3可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体D．图4为制备并收集少量NO2气体8.下列反应是氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A．NaH+H2O=NaOH+H2↑B．F2+2H2O=2O2↑+4HFC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．Mg2N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑9.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不肯能出现的是烧杯中（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无10.用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失NaSiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入SO2，溶液变浑浊。继续通SO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)211.利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。则下列说法不正确的是（）-8-\nA．外加电源的a极为正极B．电解过程中，Li+向B极迁移C．阳极反应式为：4OH--4e-=O2↑+H2OD．每生成1molLiOH，外电路转移1mol电子12.在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）====2AB（g）ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说明不正确的是（）A．图中a点的值为0.15B．该反应的平衡常数K=0.03C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c(CO32-)B．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（HCO3-）+c(CO32-)+c（H2CO3）C．物质的量浓度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中，溶液显酸性：c（CH3COO-）>c（CH3COOH）D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4+)：①>②>③14.在一定条件下发生下列反应，少量的物质可以反应完的是（）A．过量的MnO2和少量的浓HClB．过量的铜和少量的浓硫酸溶液C．过量的氮气和少量的氢气合成氨D．过量的铁和少量的硝酸15.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）-8-\nA．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Ba(NO3)216.在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是（）A．0.3molNO、0.1molNO2B．0.3molNO2C．0.6molNOD．0.3molNO2、0.1molNO17.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解mg。向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）下列分析或结果错误的是（）A．第二份溶液中最终溶质为FeSO4B．原混合酸中NO3-物质的量为0.1molC．m值为9.6D．H2SO4浓度为2.5mol/L18.己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述不正确的是（）A．用FeCl3溶液可以鉴别化合物X和YB．Y的苯环上的二氯取代物有7种同分异构体C．在NaOH水溶液中加热，化合物X发生消去反应D．X转化为Y的反应类型为取代反应第二卷非选择题（共46分）-8-\n二、非选择题（共4大题，共46分）19.（8分）根据题意完成下列方程式（1）写出实验室制备氨气的化学方程式；（2）写出实验室制备Cl2的离子方程式；（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；K2FeO4-Zn可组成碱电池，电池总反应式为：2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH-。写出该电池的正极反应式；20.（14分）活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃。工业上由粗锌ZnO（含FeO、CuO等）制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：（1）该流程中物质X可以是下列中的（）A．ZnOB．NaOHC．Zn（OH）2D．Na2CO3(2)已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐（ZnO22-),写出反应的离子方程式；（3）写出加入H2O2时发生反应的离子方程式；（4）加入Zn后，过滤所得的滤渣有；（5）上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：；（6）检验滤液A中溶质的阴离子的方法是。（7）取碱式碳酸锌水合物6.82g，溶于盐酸中生成二氧化碳448mL（标况下），溶解过程消耗氯化氢0.12摩尔，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是。21.（10分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：-8-\n（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式。（2）已知：乙烯气相直接水合反应如下：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)H=-45.5KJ/mol下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=（Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值，分压=总压×物质的量分数）②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：，理由是。（3）若某温度下，反应C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的平衡常数为Kp=0.05MPa-1，体系总压为8.00MPa，各物质的量分数如下表所示。物质C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)物质的量分数0.250.250.5则v(正)v(逆)（填“>”“<”“=”）。22.（共14分）已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。-8-\nⅠ.用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。（1）选择制取二氧化硫的合适试剂（填序号）。①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：。装置C中氢氧化钠溶液的作用是。（3）请在图中画出制备二氧化硫的发生装置，注明仪器名称，固定仪器省略不画。（4）你认为该装置的不足之处是（任写2条）。Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，查阅资料知：①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅；②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应；③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅；④四氢化硅在空气中自燃。他们在实验报告中记录着：“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤，洗涤，干燥，最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右。”（5）该小组“实验室制硅”的化学方程式是。（6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花：的原因是。高三年级11月份段考化学试卷答案一、选择题（每题3分，共54分）12345678910CDCCDCDCBB1112131415161718CBCDBDBC二、主观题（共4题，46分）19.（每空2分，共8分）（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（3）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-20.(共14分）（1）ac（2）ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。（4）锌和铜-8-\n（5）烧杯、漏斗、玻璃棒。（6）(NH4)2SO4，取1-2毫升A溶液于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则含有硫酸根离子。（7）ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O21.(共10分)（1）CH2=CH2+H2SO4C2H5OSO3H(1分)；C2H5OSO3H+H2OCH3CH2OH+H2SO4(1分）（2）0.07MPa-1（2分，注：不写单位可以给分），P4>P3>P2>P1(2分)；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率升高。（2分）；<(2分）。-8-
