化学相对原子质量H：1C：12O：16S：32Na：23Cu：64Fe：56I：127第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合要求，每小题2分）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦2．近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾所属分散系的性质不正确的是A.分散质的粒子能透过滤纸B.分散质的粒子不能透过半透膜C.能产生丁达尔效应D.分散质的粒子直径小于1nm3．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2mol·L－1H2SO4溶液 B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1HNO3溶液4．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的值，下列说法不正确的是A．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有NA个氧原子B．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的电子数为9NAC．0.3mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+和CO32—的总物质的量为0.9molD．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA5.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3<nahco3b．常温时在水中的溶解度：na2co3<nahco3c．等质量的nahco3和na2co3与足量稀盐酸反应产生co2的量：na2co3<nahco3d．等物质的量nahco3和na2co3与足量稀盐酸反应nahco3放出co2多6．将so2气体与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个化学反应：so2＋2fe3＋＋2h2o===so42-＋4h＋＋2fe2＋，cr2o72-＋6fe2＋＋14h＋===2cr3＋＋6fe3＋＋7h2o。下列说法正确的是a.还原性：cr3＋>Fe2＋>SO2B.氧化性：Cr2O72->SO2>Fe3＋C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋8．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤溴化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A．③⑤B．①③⑥C．②④D．②③⑥-7-9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－A．①②⑤B．③⑤⑥C．②④D．②④⑥10.下列除去杂质的实验方法正确的是A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去N2中少量NH3，可依次通过水、浓H2SO4洗后收集气体D．可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl211．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LSO3中含有1.5NA个氧原子B．1molNH4+离子中含有电子数为11NAC．1molC12H26分子中，共价键总数为37NAD．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA12.下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓+H2OB．向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－C．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀恰好完全：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O13．下列离子方程式正确的是A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋刚好完全沉淀：Al3＋＋SO42－＋3OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．在FeI2溶液中滴加少量的氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–D．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++4H2O14.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂15.铝可与硝酸钠发生反应：Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2，有关叙述正确的是A．该反应的氧化剂是水B．若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为11.2LC．该反应的氧化产物是N2D．当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为22.4L16.从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质-7-BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3－＞HAlO2或Al(OH)3DSO2通入KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性17.下列解释事实的方程式不正确的是A．测0.1mol/L的氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH—通电B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl—D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑18．下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加热均不冒气泡两种盐均比较稳定B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I219．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部20．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水中后变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42-C．加氢氧化钠溶液并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气21．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是()①向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2④向澄清石灰水中通入过量的SO2⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水A．①②③B．②③⑤⑥C．①②③⑤D．①③⑤22．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O23．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol-7-24．200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为A.5.8B.11.6C.23.2D.46.425．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L。向其中加入1.92g铜粉，微热充分反应后溶液中c(Cu2+)为（假设溶液体积不变）A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（22分）26．(4分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。(1)写出该反应的化学方程式(2)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_____。27．(7分)在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中选择适合表中各题要求的序号填入表中。溶液加（或通入）物质序号⑴饱和石灰水通入过量CO2⑵AlCl3溶液加入过量浓氨水⑶含少量NaOH的NaAlO 2溶液逐滴加入稀盐酸⑷MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量⑸NaOH溶液逐滴加Al2(SO4)3溶液至过量⑹稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO 2溶液至过量⑺含少量盐酸的AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至过量28．（11分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是①，肯定含有的离子是②-7-，不能确定是否含有的离子是③，可通过④来进一步确定该离子。写出第（5）步实验中同一沉淀生成并溶解的反应离子方程式。⑤；三、实验题（16分）29．（6分）实验室配制480ml0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末g。（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、。（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是。A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线；B、忘记将洗涤液转入容量瓶；C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；E、定容时俯视刻度线。30.（10分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。已知：KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32–==2I–+S4O62–（1）测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为0.2mol/L的Na2S2O3溶液10.00mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________。②加碘食盐样品中的碘元素的质量分数是________（以含w的代数式表示）。（2）学生乙又进行了下列实验：操作步骤实验现象取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振荡。溶液无变化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。溶液变蓝色①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示。②根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：_________（填“偏大”、“偏小”或“正确”）。其原因是。四、推断题31．（12分）如下图，已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为单质。下图中部分反应产物已略去。FX溶液M（过量）滤液A固体沉淀C盐酸无色气体D（大气污染物）溶液B沉淀G气体H△固体EN蓝色沉淀YF①②-7-（1）X的化学式为；F的电子式为；D的化学式为。（2）反应①的离子方程式为____________________________________。反应②的化学方程式为__________________________________。（3）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为___________。（假设溶液体积不变）化学第Ⅱ卷答题纸（共50分）26．(4分)(1)(2)27．(7分)⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺28．（11分）①②③④⑤29.（6分）（1）（2）（3）30.（10分）（1）①②（2）①②；31．（12分）（1）；；（2）（3）-7-高三化学第一学期第一次阶段性检测答案及评分标准二、填空题26．(4分)(1)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O（2分）(2)3.36L（2分）三、实验题29.（6分）（1）5.3g；（2分）（2）玻璃棒、胶头滴管（2分）（3）E（2分）30.（10分）（1）①溶液由蓝色恰好变为无色，且30s内不变色（2分）②127/30W ％或(4.23/W)％。（2分）（2）①4I－+4H++O2=2I2+2H2O（2分）②偏大；（2分）酸性条件下KI被氧化成I2（2分）-7-</nahco3b．常温时在水中的溶解度：na2co3<nahco3c．等质量的nahco3和na2co3与足量稀盐酸反应产生co2的量：na2co3<nahco3d．等物质的量nahco3和na2co3与足量稀盐酸反应nahco3放出co2多6．将so2气体与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个化学反应：so2＋2fe3＋＋2h2o===so42-＋4h＋＋2fe2＋，cr2o72-＋6fe2＋＋14h＋===2cr3＋＋6fe3＋＋7h2o。下列说法正确的是a.还原性：cr3＋>
