2022-2022学年度第一学期期中考试高三年级化学试题（可能用到的原子量：H：1N：14O：16Na：23Al：27Fe：56Zn：65Cu：64）一、选择题（本题包括30个小题，每小题2分，每题只有一个选项）1．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA[B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA2．下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾用作净水剂B．生石灰作干燥剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．液氨用作制冷剂3．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2OB．bc段与cd段所消耗CO2的体积相同C．bc段反应的离子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-D．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失4．某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是A．X中一定有Fe3＋B．X一定为FeBr2溶液C．Y为AgI沉淀D．Z中一定有Fe3＋5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2===4Fe3+＋6Cl－＋Br2B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OD．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4+＋OH－===NH3↑+H2O6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．10L0.lmol∙L-1的Na2CO3溶液中离子总数一定大于3NA-8-\nB．标准状况下，22.4LHF的分子数为NAC．1molFe在22.4L的Cl2（标准状况下）中燃烧，转移的电子总数为3NAD．一定条件下某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子数为0.6NA7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NAB．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAC．100mL0.2mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NAD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子8．下列叙述中正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等B．任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等9．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸10．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A．①②④⑤B．①③④⑥C．①⑤⑥D．②③④⑤11．下列实验设计能完成或实验结论合理的是A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体12．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1–存在C．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在13．下列实验现象预测正确的是-8-\nA．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应14．下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是A．NO2不断通入FeSO4溶液中B．CO2不断通入CaCl2溶液中C．NH3不断通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中15．下列说法错误的是A．硝酸能溶解除金、铂外的大多数金属B．汽车尾气中含有NO和COC．浓氨水可检验氯气管道漏气D．制取二氧化氮时，常用水吸收尾气16．下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现17．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl318．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是A．原合金质量为0.92gB．图中V2为60-8-\nC．沉淀的质量m为1.65gD．OP段发生的反应为：OH-＋H+===H2O19．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4．82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0．00g白色沉淀，则a的数值为A．4．92B．6．42C．7．18D．14．8220．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物21．下列离子方程式中，正确的是A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2OC．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O22．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是A．16B．32C．64D．12823．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是A．B．C．D．24．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收25．向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2的体积在标准状况下为A．7.84LB．6.72LC．4.48LD．无法计算26．下列物质与其用途完全符合的有①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂、漂白织物-8-\n⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4个B．5个C．6个D．7个27．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是现象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液退色SO2表现还原性B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应28．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑用惰性电极电解MgBr2溶液2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性H++OH-=H2O稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应至中性H++OH-=H2O29．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－D．Li+、H+、NO3－、SO42－30、下列说法不正确的是（ ）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤二、实验题31．（12分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。-8-\n（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填序号）．B的作用是．a．碱石灰b．生石灰c．浓硫酸d．烧碱溶液（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先（填I或Ⅱ）．Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为．该反应证明氨气具有性．（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是（填装置序号）．（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2．24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L．三、工业流程32．（10分）七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣﹣硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2pH值5．23．29．710．411．2表2两种盐的溶解度（单位为g/100g水）温度/℃1030405060CaSO40．190．210．210．200．19MgSO4•7H2O30．935．540．845．6/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为．加热煮沸的主要目的是．（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有（填化学式）等物质．-8-\n（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是；（4）沉淀C的化学式是．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是．四、离子推断33、（9分）1000mL某待测液中除含有0．2mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_______________。（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_____________。（3）若无色气体D是混合气体：①待测液中一定含有的阴离子是__________。②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是________________（写化学式）。五、综合34．（9分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）___________。（2）Z为一种或两种气体①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_________。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_____________。（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_____________。（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_______________。-8-\n参考答案一、选择题1．A2．D3．B4．D5．A6．A7．B8．B9．C10．B11．D12．C13．D14．B15．D16．D17．D18．D19．B20．B21．D22．C23．A24．C25．A26．C27．D28．D29．A30、D二、实验题31．（12分）（1）ab；(2分)吸收水蒸气干燥氨气(1分)（2）Ⅰ(2分)（3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O(2分)；还原(1分)（4）Ⅱ、Ⅲ(2分)（5）0．1(2分)三、工业流程32、（10分）（1）Mn2++ClO﹣+H2O=MnO2↓+2H++Cl﹣(2分)促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2；(2分)（2）Fe（OH）3、Al（OH）3；(2分)（3）取过滤II后的滤液1～2ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+；(2分)（4）CaSO4•2H2O或CaSO4(1分)；以防MgSO4在温度低时结晶析出(1分)四、离子推断33．（9分）（1）HCO3－+OH－+Ba2+=BaCO3↓+H2O（2分）（2）Fe3+、Ba2+（2分）（3）①CO32－、HCO3－、SO32－（3分）；②BaSO3（2分）五、综合34、（9分）（1）Al（1分）（2）①C＋2H2SO4(浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2分)②NO、CO2(2分)（3）Cu2+、Fe3+、H+（2分）（4）2Fe2++3H2O2+4I－==2Fe(OH)3↓+2I2(2分)-8-
