内蒙古通辽实验中学高二化学上学期第一次月考试题

2022—2022学年度第一学期通辽实验中学月考考试高二年级化学试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H-1O-16Na-23第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列“化学与生活”的说法错误的是()A.硫酸钡可用作钡餐B.纯碱可用于去油污C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢2.下列物质分类组合正确的是()ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFCH3COOHBaSO4HCl非电解质CCl4CuH2OC2H5OH3.25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋+OH－;ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO,HClO⇌H++ClO-。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入适量(　　)A.H2SB.Na2CO3C.盐酸D.NaOH5．以下离子：①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO、⑥OH－、⑦NO、⑧NH、⑨CO32-，在溶液中基本上不影响水的电离平衡的是()A．①②⑤⑦B．②④⑤⑦C．②④⑥⑦D．②④⑥⑧6．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()　A．B．C．n(H+)D．n(OH-)7.0.1mol/LHA酸溶液加入0.1mol/LMOH强碱溶液反应后溶液呈中性，下列判断正确的是()A.加入的碱一定过量B.生成的盐一定不水解C.酸与碱一定等物质的量混合D.反应后溶液中c(A-)=c(M＋)-7-\n8．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10从以上表格中判断下列说法正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱9.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()A．c(Na+)＝2c(CO32-)B．c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-)10.常温时0.1mol·L-1HA溶液的pH>1,0.1mol·L-1BOH溶液中c(OH-)∶c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是(　　)A.c(OH-)=c(H+)+c(HA)B.c(OH-)＜c(H+)＜c(B+)＜c(A-)C.c(H+)+c(B+)＜c(A-)+c(OH-)D.c(A-)=c(B+)＞c(H+)=c(OH-)11.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离的c(H+)=1×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣12.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入的物质结论A50mL1mol·L﹣1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42﹣)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH﹣)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变13.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是()-7-\nA.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO314．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是(　　)Ka1Ka2H2A1.3×10-26.3×10-6H2B4.2×10-75.6×10-11A．H2A的电离方程式：H2A⇌2H＋＋A2-B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c(Na2A)＞c(Na2B)D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2－＋H2A⇌A2－＋H2B15．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　)　A．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl–)=c(NH4+)＞c(OH–)=c(H+)　B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3–)＞c(CO32–)＞c(H2CO3)　C．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合2c(H+)–2c(OH–)=c(CH3COO–)–c(CH3COOH)　D．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl–)+c(ClO–)+c(OH–)16.下列关系式错误的是(　)A．CO2的水溶液：c(H+)＞c(HCO3-)＞2c(CO32-)B．等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则溶液中离子浓度：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)C．NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-D．两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)为(Ka为电离平衡常数)17．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va>10Vb18．常温下，下列说法不正确的是()A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液离子总数大于NaClO溶液中离子总数-7-\nB．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)19.常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是(　　)A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005mol·L－1B．NaHA水溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(A2-)＋c(OH-)C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2-)＋c(B2-)＋c(HB-)D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)20．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)第Ⅱ卷（共60分）二．填空题21.（15分）（1）Na2CO3俗称纯碱，写出水解常数的表达式为Kh=　　　　　　　　　　　。已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时，试求溶液的pH=　　　　。（2）氢离子浓度为0.1mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，①三种溶液的浓度依次为amol·L-1，bmol·L-1，cmol·L-1，其大小顺序为。②等体积的三种酸分别与NaOH溶液中和生成正盐时，消耗NaOH的物质的量依次是n1、n2、n3，其大小关系。（3）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是。（4）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是；原因是。（结合相关离子方程式和文字加以解释） -7-\n22.（16分）水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。（2）保持100℃的恒温，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（填“>”或“＝”或“<”）。（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小关系中正确的是（选填字母）。②若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为____________________；③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=amol/L,则c(SO42-)=23．(13分)25℃时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.7×10-5K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-113.0×10-8请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________。试写出NaHCO3溶液显碱性的的离子方程式　　　　　　　　，(2)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为______________。(3)体积相同、pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量________(填字母)。-7-\nA．相同B．中和CH3COOH的多C．中和HClO的多D．无法比较(4)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数。(5)H＋浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______(填写序号)。①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B＞A　⑤A中有锌剩余　⑥B中有锌剩余24.（16分）Ⅰ.（1）①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，离子反应总方程式为______________；②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，离子反应总方程式为______________。（2）pH相等时，①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为。Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为Mmol·L－1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V2mL回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）→→→D→（2）使用滴定管之前应进行的操作是。（3）恰好达到滴定终点时的实验现象为。（4）若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。-7-\n（5）该烧碱样品的纯度计算式是。高二月考答案1-21题：选择题，每题2分，共42分。题号12345678910答案CABBBBDDCA题号11121314151617181920答案BBDCCDDDBC22（15分）(1)Kh=c(HCO3-)·c(OH-)/c(CO32-)；10；（2）c>a>b；n3>n1=n2；（3）Al2O3；（4）产生白色沉淀，且红色褪去。在纯碱溶液中CO2-3水解：CO2-3+H2OHCO-3+OH-，加入BaCl2后Ba2++CO2-3=BaCO3↓(白色)，由于CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色；（3分）23.（16分）每空2分。(1)10－14；10－12；（2）2∶9；（3）中性，＞；（4）①A；②NH3·H2O和NH4Cl；③a/2mol/L24.（13分）每空2分，最后一空3分(1)CH3COOH>H2CO3>HClO;HCO3-+H2OH2CO3+OH-；(2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－(3)C；　(4)大于；　(5)③④⑤（3分）25．（16分）Ⅰ.(1)＞（1分）Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2-+2BaSO4↓＋2H2O(2)＝（1分）2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓（3）①＝②＞③；Ⅱ.（1）CABDE；（2）检查是否漏液；（1分）（3）溶液刚好由红色变为无色，且半分钟内不恢复；（4）偏高；（1分）（5）；-7-