内蒙古2022年上学期通辽实验中学高二化学第一次月考试题一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是（ ）A．B．C．D．23Na+2．（3分）取10ml盐酸注入25ml酸式滴定管中，则液面读数（ ）A．大于15mLB．小于10mLC．恰好在15mL处D．在10mL到15mL之间3．（3分）下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是（ ）ABCD强电解质NaClH2SO4HClOHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2A．AB．BC．CD．D4．（3分）能影响水的电离平衡，并使溶液中c（OH﹣）＞c（H+）操作是（ ）A．加入Na2CO3固体B．加入NaNO3固体C．加入NaHSO4固体D．加入（NH4）2SO4固体5．（3分）常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，下列说法正确的是（ ）A．分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率前者大B．两溶液导电能力相同C．分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同D．稀释10倍后，盐酸的pH比醋酸溶液的pH小6．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）A．Na2S的水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B．NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣C．NH4Cl的水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+OH﹣7/7\nD．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑7．（3分）25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是（ ）①NaA溶液的pH＞7②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗③pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1④HA的溶解度比HCl的小⑤用HA溶液浸泡水壶中的水垢，可将其清除A．①②③B．①②⑤C．①③④D．①③8．（3分）常温下、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A．B．C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积D．OH﹣的物质的量9．（3分）用0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（ ）A．若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大B．用量筒量取上述盐酸C．若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色D．盐酸的浓度为1.00mol•L﹣110．（3分）下列说法正确的是（ ）A．pH＝4的醋酸中：c（H+）＝4.0mol/LB．饱和小苏打溶液中：c（Na+）＝c（HCO3﹣）C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c（CH3COO﹣）＝c（Cl﹣）D．室温时，用广泛pH试纸测得某溶液pH为2.311．（3分）已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10﹣5，NH3•H2O的电离常数为1.75×10﹣5。0.1mol•L﹣1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④（NH4）2SO4，pH由小到大排列正确的是（ ）A．①＜②＜④＜③B．①＜③＜②＜④C．④＜②＜③＜①D．①＜②＜③＜④12．（3分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）7/7\n选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A．AB．BC．CD．D13．（3分）100℃时pH＝3的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为（ ）A．约3.3B．8C．6D．414．（3分）25℃时，将浓度均为0.1mo1•L﹣1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。说法正确的是（ ）A．Ka（HA）＝1×10﹣6B．b点时，水电离出的c（H+）＝10﹣7mo/LC．a→c过程中水的电离程度始终增大D．c点时，随温度升高而减小15．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3、KAl（SO4）2的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质B．配制Fe（NO3）2溶液时，向Fe（NO3）2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe（NO3）2发生水解7/7\nC．NH4F溶液要保存在塑料瓶D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同16．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A．pH＝7的溶液中：Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣B．由水电离出来的c（H+）＝10﹣12mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、K+C．pH＝0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO3﹣D．使酚酞试液变红的溶液中：AlO2﹣、SO42﹣、SO32﹣、Na+17．（3分）下列说法不正确的是（ ）A．某温度时的混合溶液中c（H+）＝mol•L﹣1，说明该溶液呈中性（KW为该温度时水的离子积常数）B．常温下，某氨水pH＝x，某盐酸pH＝14﹣x，两者等体积混合后，pH＞7C．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同D．常温下，由水电离出的c（H+）＝10﹣12mol•L﹣1的溶液的pH为2或1218．（3分）有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL．物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1，下列说法正确的是（ ）A．四种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①＞④B．若分别加入25mL0.1mol•L﹣1盐酸充分反应后，pH最大的是①C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④D．升高温度，四种溶液的pH均减小19．（3分）下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（ ）A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4﹣﹣浅红色B．利用“Ag++SCN﹣═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3﹣﹣浅红色C．利用“2Fe3++2I﹣═I2+2Fe2+”，用FeC13溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉﹣﹣蓝色D．利用OH﹣+H+═H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞﹣﹣浅红色20．（3分）25℃时，向10mL0.1mol•L﹣1H3AsO4水溶液滴加0.1mol•L﹣17/7\nNaOH溶液，含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图，下列说法错误的是（ ）A．H3AsO4⇌H2AsO4﹣+H+的电离常数为10﹣2.2B．溶液中：Na3AsO4的Kh3＝10﹣11.8C．水的电离程度：a＞b＞cD．HAsO42﹣的水解程度大于电离程度二、解答题（共4小题，满分40分）21．（8分）任何物质的水溶液都存在水的电离平衡。如表是不同温度下水的离子积数据：温度（℃）25t1t2水的离子积常数1×10﹣14a1×10﹣12完成下列填空：（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH4Cl固体， （选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈 性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示） 。（2）若25＜t1＜t2，则a 1×10﹣14（选填“＞”、“＜”或“＝”），理由是 。（3）t1℃时，测得纯水的c（H+）＝2.4×10﹣7mol/L，则c（OH﹣）＝ mol/L；该温度下某盐酸溶液的c（Cl﹣）＝0.01mol/L，该溶液的c（OH﹣）＝ mol/L。（4）t2℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH＝ 。22．（12分）用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：（1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需 、 。（2）取10.00mL待测液，用 量取。（3）用0.2022mol•L﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到看到 即可判断达到滴定终点。7/7\n（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为： （结果保留四位有效数字），样品烧碱的质量分数为 （结果保留四位有效数字）。（假设烧碱中不含有与酸反应的杂质）滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 （填序号）。①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。23．（12分）（1）常温下，将1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中c（H+）：c（OH﹣）＝ 。（2）某温度时，测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝ 。该温度 （填“高于”或“低于”）25℃。（3）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则＝ 。（4）常温下，pH＝13的Ba（OH）2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若所得混合溶液呈中性，则a：b＝ ，若所得混合溶液pH＝12，则a：b＝ 。24．（8分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数（25℃）Ka＝1.8×10﹣5Ka＝4.3×10﹣10Ka1＝5.0×l0﹣7Ka27/7\n＝5.6×l0﹣11①0.1mol•L﹣1NaCN溶液和0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，c（CN﹣） c（HCO3﹣）（（填“＞”、“＜”或“＝”）。②常温下，pH相同的三种溶液：A.CH3COONaB.NaCNC.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （填编号）。③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH＝9，溶液中＝ 。④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 。（2）室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c（HSO32﹣）：c（SO32﹣）＝10：1，溶液的pH＝ （室温下，H2SO3的Ka1＝1.54×10﹣2；Ka2＝1.0×10﹣7）。（3）已知25℃氯水溶液中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分别所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。由图可知该温度下HClO的电离常数值为 。（4）已知：常温下NH3•H2O⇌NH4++OH﹣Kb＝1.8×10﹣5H2Y⇌H++HY﹣Ka1＝5.4×10﹣2HY﹣⇌H++Y2﹣Ka2＝5.4×10﹣5则（NH4）2Y溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2﹣的水解常数Kh＝2×10﹣11mol•L﹣1，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO2﹣）和c（HNO2）的比值为 。7/7
