第一章 物质及其变化\n第一节 物质的分类及转化课时1物质的分类\n教材必备知识精练\n知识点1物质的分类1.下列物质分类正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A.碱:①④B.纯净物:③④⑤C.盐:①⑥D.混合物:②⑤答案1.C①纯碱为碳酸钠,由金属离子和酸根离子构成,属于盐类,故A项错误;③石灰水属于混合物,故B项错误;①纯碱和⑥KClO3都是由金属离子和酸根离子构成的,均属于盐类,故C项正确;⑤液态氧是一种只由氧元素组成的纯净物,属于单质,故D项错误。纯碱不是碱\n知识点1物质的分类2.[2022黑龙江双鸭山一中高一期中考试]物质的分类是化学研究的重要方法之一。近年来,科学研究发现,在金星的大气层中存在着三氧化二碳(C2O3),下列物质均与其属于同类的是()A.H2、O3B.H2SO4、H2CO3C.SO2、NOD.Na2SO3、KClO3答案2.CC2O3属于氧化物。H2、O3均是由一种元素组成的纯净物,属于单质,A项不符合题意;H2SO4、H2CO3均属于酸,B项不符合题意;SO2、NO均由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素,均属于氧化物,与C2O3属于同类物质,C项符合题意;Na2SO3、KClO3均是由金属离子和酸根离子组成的化合物,均属于盐,D项不符合题意。\n知识点1物质的分类3.[2022浙江宁波中学高一月考]任何物质都是由元素组成的,根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。下列有关物质分类正确的是()答案3.DNaHCO3属于盐,SO2属于酸性氧化物,A项错误;CO属于不成盐氧化物,B、C项错误。选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaHCO3H2SO4Na2SO4SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3\n知识点1物质的分类4.[2022重庆八中高一月考,双选题]下列说法正确的是()A.红磷转化为白磷属于物理变化B.石墨导电,金刚石不导电,故二者不互为同素异形体C.O2和O3互为同素异形体D.S2、S4、S8互为同素异形体答案4.CD红磷转化为白磷,有新物质生成,属于化学变化,A项错误;石墨和金刚石是由碳元素组成的不同单质,互为同素异形体,B项错误。\n知识点2物质分类的方法5.[2022安徽芜湖一中高一期中考试]如图是按一定方法给物质进行的分类,下列有关说法错误的是()A.分类标准1是根据所含物质的种类B.分类标准2是根据所含元素的种类C.类别1是混合物,类别2是单质D.该分类方法是交叉分类法答案5.D图示分类方法是树状分类法,D项错误。\n知识点2物质分类的方法6.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是()答案6.CA项中物质均为碱;B项中物质均为酸;C项中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学变化,而冰雪融化为物理变化;D项中物质均为铵盐。本题选C。选项按某一分类标准分类的物质或变化归类ABa(OH)2、KOH、NaOHCa(OH)2BCH3COOH、H2SO4、H2CO3HClC氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂冰雪融化D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3NH4HCO3\n知识点3化学反应的分类7.[2022广东广州禺山高级中学期中考试,双选题]查阅资料知镍及其化合物能发生下列反应:①Ni+2HClNiCl2+H2↑,②NiO+2HClNiCl2+H2O,③NiO2+4HClNiCl2+Cl2↑+2H2O。已知:Ni(OH)2不溶于水,常温下Ni不与水反应。下列分析错误的是()A.镍能与氯化铜发生置换反应B.②、③都属于复分解反应C.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应D.①、③都属于置换反应答案7.BD铜不能和稀盐酸发生反应置换出H2,由①知镍可以和稀盐酸发生反应置换出H2,且常温下Ni不与水反应,所以镍可以从氯化铜溶液中置换出铜,A项正确;②属于复分解反应,③不属于复分解反应,B项错误;Ni(OH)2不溶于水,故NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应:NiCl2+2NaOHNi(OH)2↓+2NaCl,C项正确;①属于置换反应,③不属于置换反应,D项错误。\n知识点3化学反应的分类8.KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如图所示。该流程中没有涉及的化学反应类型是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应答案8.C题述过程中涉及的反应有:煅烧CaCO3生成CaO和CO2(分解反应),CaO与H2O反应生成Ca(OH)2(化合反应),K2CO3与Ca(OH)2反应生成KOH和CaCO3(复分解反应)。\n知识点4分散系及其分类9.下列关于分散系的说法错误的是()A.分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液B.分散质粒子的直径:溶液>胶体>浊液C.分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来答案9.B分散系中分散质粒子的直径:浊液>胶体>溶液,B项错误。\n知识点4分散系及其分类10.[2022江苏淮安高一月考]下列诗词中所描述的物质不属于分散系的是()A.“大漠孤烟直,长河落日圆”中的“烟”B.“曾经沧海难为水,除却巫山不是云”中的“云”C.“明月几时有?把酒问青天”中的“酒”D.“已是悬崖百丈冰,犹有花枝俏”中的“冰”答案10.DD项,“冰”是固态的水,不属于分散系。\n知识点5胶体的制备与性质11.[2022广东东莞东华高级中学高一期中考试]电影《长津湖》催人泪下,志愿军精神永存。放电影时,放映机到银幕间形成了光柱,该现象与下列哪种分散系有关()A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液答案11.B光柱是由于胶体粒子对光线散射形成的,故选B。\n知识点5胶体的制备与性质12.[2022四川成都高一期中考试]下列说法错误的是()A.制备氢氧化铁胶体时,可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续煮沸至液体呈红褐色B.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体C.胶体一定是混合物D.胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质粒子的直径在1~100nm之间答案12.B根据分散质粒子的直径大小,将分散系分为溶液、浊液和胶体,B项错误。\n学科关键能力构建\n1.[2022安徽阜阳界首中学高一期末考试]《黄帝九鼎神丹经诀》中的“柔丹”“伏丹”都是以汞为原料,在土釜中加热制得的。这里的“丹”的主要成分属于()A.单质B.氧化物C.盐D.碱答案1.B由题意可知,在加热的条件下,金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞,故题述的“丹”的主要成分是氧化汞,属于氧化物。\n2.下列叙述正确的是()A.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应B.根据分散系的稳定性强弱将分散系分为胶体、溶液和浊液C.将几滴汽油加入装有10mL水的试管中,用力振荡可形成胶体D.胶体、分散系、混合物的从属关系如图所示答案2.DFeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同,A项错误;根据分散质粒子的直径大小将分散系分为胶体、溶液和浊液,B项错误;将几滴汽油加入装有10mL水的试管中,用力振荡会形成乳浊液,C项错误。\n3.[2022江苏常州中学高一月考]科学家在研究物质的时候,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性质进行深入研究。有下列四组物质:①Mg、O2、N2、NO,②NaOH、HCl、CH4、KCl,③H2CO3、H2SO4、NaOH、HNO3,④CaO、SO2、CO2、SiO2,每组物质中都有一种物质与其他物质不属于同一类别,这四种物质分别是()A.Mg、HCl、H2CO3、CaOB.O2、NaOH、H2SO4、SO2C.NO、CH4、NaOH、CaOD.NO、KCl、HNO3、SO2答案3.C①中NO属于化合物,其他三种物质都属于单质;②中CH4属于有机化合物,其他三种物质都属于无机化合物;③中NaOH属于碱,其他三种物质都属于酸;④中CaO属于金属氧化物,其他三种物质都属于非金属氧化物。综上所述,答案为C。\n4.下列说法正确的是()①由一种元素组成的物质一定是纯净物②冰水混合物是纯净物③CuSO4·5H2O是混合物④酸性氧化物一定是非金属氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑤碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物A.①和④B.②和⑤C.③和④D.全部答案4.B①由一种元素组成的物质不一定是纯净物,如O2与O3由一种元素组成,但由它们组成的物质是混合物,错误。③带有结晶水的盐属于纯净物,CuSO4·5H2O是纯净物,错误。④酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO不是酸性氧化物,错误。\n5.已知X和Y能发生反应:X+Y盐+H2O。下列有关X和Y的所属类别一定错误的是()答案5.D酸性氧化物与碱性氧化物反应只能生成盐,产物只有一种,D项错误。选项ABCDX酸性氧化物碱性氧化物盐酸性氧化物Y碱酸碱碱性氧化物\n6.[2022河北唐山二中高一月考]向含有一定浓度的FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法正确的是()A.该分散系的分散质为Fe2O3B.在电场作用下,若直流电源负极附近的液体的颜色变深,则说明该分散系带正电荷C.该分散系能产生丁达尔效应D.可用过滤的方法将该金属氧化物与Na+分离开答案6.CFe2O3是红色的,该金属氧化物有可能是Fe3O4,A项错误;分散系呈电中性,不带电,B项错误;该分散系是胶体,能产生丁达尔效应,C项正确;胶体中的分散质粒子和Na+都能透过滤纸,D项错误。胶粒带电荷\n7.[2022江苏镇江高一月考]胶体粒子往往通过吸附作用可以带有电荷,一般非金属氧化物胶体的胶粒带负电荷,如土壤胶粒;金属氧化物及氢氧化物胶体的胶粒带正电荷,如氧化铁、氢氧化铁胶粒。请回答下列问题:(1)如果下列化肥中的含氮量是相同的,那么施用下列化肥,作物的吸收效果最差的是(填序号)。①碳酸氢铵②硝酸钠③硫酸铵(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法是把这些陶土和水混合搅拌,使之形成分散质粒子直径为10-9~10-7m的分散系,然后接入电路中,此时正极聚集。答案7.答案(1)②(2)陶土解析(1)铵盐中的铵根离子可以被吸附在土壤胶粒表面,而硝酸根离子是阴离子,不能被土壤胶粒吸附,因此在含氮量相同的条件下,作物的吸收效果最差的是NaNO3。(2)由题意知,将陶土和水混合搅拌,得到的分散系为胶体,然后将该胶体接入电路中,此时正极吸引带负电荷的粒子,故正极聚集的是陶土。\n8.(1)现有两组单质:(Ⅰ)O2、H2、I2、Cl2;(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si。从不同角度对两组单质进行分类,每组单质中均有一种单质与其他单质属于不同“类”。请将该不同“类”单质的化学式和分类依据填写在下列表格中。(2)观察下列物质变化(有的化学方程式未配平),有同学将①和③划为一类,②划为另一类。则将①和③划为一类的依据是。①NO+NO2N2O3②NH3+HNO3NH4NO3③NH3+NO2N2+H2O(3)某同学根据性质划分,把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类,其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是(填序号)。A.2HBr+Na2CO32NaBr+H2O+CO2↑B.HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3C.HBr+NaOHNaBr+H2OD.2HBr+2Ag2AgBr+H2↑组别第(Ⅰ)组第(Ⅱ)组不同“类”单质Si分类依据\n答案8.答案(1)I2物质状态 金属与非金属(2)反应中都有元素化合价发生变化(3)D解析(1)第(Ⅰ)组中的四种单质,除I2外其余单质在通常情况下均为气体,第(Ⅱ)组中的四种单质,除硅外其余均为金属。\n第一节 物质的分类及转化课时2物质的转化\n教材必备知识精练\n知识点1酸、碱、盐的性质1.下列四种物质中,有一种物质与其他三种物质均能发生反应,这种物质是()A.氢氧化钠B.稀硫酸C.铁粉D.碳酸钙答案1.B稀硫酸可与氢氧化钠发生中和反应,与铁粉发生置换反应,与碳酸钙发生复分解反应,故B项符合题意。\n知识点1酸、碱、盐的性质2.将稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、氢氧化钡溶液两两混合,能发生的反应个数及生成沉淀的种类数分别为()A.2、2B.2、3C.3、3D.3、2答案2.C稀硫酸与氢氧化钡溶液反应可生成硫酸钡沉淀;硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀;氯化镁溶液与氢氧化钡溶液反应可生成氢氧化镁沉淀,故这四种溶液两两混合能发生3个反应,并生成3种沉淀,C项符合题意。\n知识点2物质的转化3.下列物质通过一步反应能生成盐的是()①碱性氧化物②碱③酸性氧化物④酸A.仅①②③B.仅①②④C.仅②③④D.全部答案3.D碱性氧化物与酸或酸性氧化物反应能生成盐,①正确;碱与酸、酸性氧化物或盐反应能生成盐,②正确;酸性氧化物与碱或碱性氧化物反应能生成盐,③正确;酸与碱、碱性氧化物或盐反应能生成盐,④正确。\n知识点2物质的转化4.构建知识网络,厘清物质间的相互转化关系是学习化学的一种重要方法。若图中线段两端的物质在一定条件下可以发生反应,则下列物质符合图示要求的是()A.①Na2CO3②CO2③BaCl2B.①Na2CO3②Fe③K2CO3C.①Fe2O3②CO③Ba(NO3)2D.①Na2CO3②CO2③MgCl2答案4.DA项,BaCl2不能与Ca(OH)2反应;B项,Fe不能与Ca(OH)2反应;C项,Fe2O3、CO、Ba(NO3)2都不能与Ca(OH)2反应。\n学科关键能力构建\n1.[2022广东佛山三中高一月考]古诗词包罗万象,是中华文化的瑰宝。下列诗词中隐藏化学变化的是()A.野火烧不尽,春风吹又生B.遥见寻沙岸,春风动草衣C.荷风送香气,竹露滴清响D.日落山水静,为君起松声答案1.A“野火烧不尽,春风吹又生”中包含燃烧,涉及化学变化,A项符合题意;B、C、D项中没有新物质生成,不属于化学变化,不符合题意。\n2.[2022广东东莞中学高一月考]甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质不符合甲、乙、丙的顺序的是(已知:电解水可生成氢气和氧气)()A.C、CO、CO2B.H2O2、H2O、O2C.KOH、K2CO3、KNO3D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3答案2.C碳不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳,高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳,A项不符合题意;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,电解水生成氢气和氧气,氢气在氧气中燃烧生成水,B项不符合题意;氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水,碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳,硝酸钾不能和任何物质反应生成碳酸钾,C项符合题意;氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠,氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,D项不符合题意。\n3.[2022河北承德高一月考]A、B、C、D、E五种物质中都含有同一种元素,它们之间有如图所示的转化关系,其中所含的相同元素是()A.铜B.碳C.铁D.钙答案3.D根据E在高温条件下反应生成A,A和水反应生成B,B和二氧化碳反应生成E,推测E是CaCO3、A是CaO、B是Ca(OH)2,Ca(OH)2和盐酸反应生成D(CaCl2或水),CaO和硝酸反应生成C[Ca(NO3)2或水],D和AgNO3溶液反应生成C,推出C是Ca(NO3)2,D是CaCl2,因Ca(NO3)2与CaCl2均能与Na2CO3溶液反应生成CaCO3,故以上推测正确,即A、B、C、D、E中所含的相同元素是钙。\n4.下表中有三组物质,每组中均有甲、乙、丙三种物质。请回答下列问题:(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第组中的所有物质反应,这种物质是。(2)第Ⅱ组物质中,与第Ⅰ组中的所有物质都不能发生反应的是,该物质能与第Ⅲ组中的所有物质发生反应,其化学方程式分别为、、。答案4.答案(1)ⅠH2SO4溶液(2)NaOH溶液Cu(NO3)2+2NaOH2NaNO3+Cu(OH)2↓H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OMgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl解析(1)第Ⅲ组中的H2SO4溶液可以与第Ⅰ组中的所有物质发生反应。(2)第Ⅱ组中的NaOH溶液与第Ⅰ组中的所有物质都不能发生反应,但可以与第Ⅲ组中的所有物质发生反应。第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组甲BaCl2溶液盐酸Cu(NO3)2溶液乙Fe2O3K2SO4溶液H2SO4溶液丙FeNaOH溶液MgCl2溶液\n易错疑难集训(一)\n教材易混易错集训\n易错点1对物质分类的依据不清楚1.下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是()A.银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐B.蒸馏水、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠答案1.C食盐属于混合物,A项错误;蒸馏水不是单质,是化合物,硫酸氢钠属于盐,不属于酸,B项错误;石灰水是氢氧化钙的水溶液,属于混合物,D项错误。\n易错点1对物质分类的依据不清楚2.物质分类在逻辑上存在如下关系:下列说法正确的是()A.碳酸盐与钠盐属于包含关系B.化合物与氧化物属于交叉关系C.分散系与胶体属于包含关系D.混合物与空气属于并列关系答案2.C钠盐与碳酸盐属于交叉关系;化合物包含氧化物,二者属于包含关系;分散系包含胶体,二者属于包含关系;混合物包含固体混合物、气体混合物、液体混合物等,混合物与空气属于包含关系。\n易错点1对物质分类的依据不清楚3.下列有关物质分类的叙述正确的是()A.CaCl2、NaOH、HCl、O2都属于化合物B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.溶液、浊液、胶体都属于混合物D.CO2、CO均属于酸性氧化物答案3.CO2是单质,不是化合物,A项错误;纯碱是碳酸钠,属于盐,B项错误;溶液、浊液、胶体都是由分散质和分散剂组成的分散系,都属于混合物,C项正确;CO不能和碱反应生成盐和水,故其不属于酸性氧化物,D项错误。\n易错点1对物质分类的依据不清楚4.已知氧化铝既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水,因此氧化铝为两性氧化物。现有七氧化二锰、二氧化硅、氧化钠、氧化钙、氧化锌五种氧化物,其中七氧化二锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水;氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐和水。请将上述五种氧化物按类别填在下表中。答案4.答案七氧化二锰、二氧化硅 氧化钠、氧化钙 氧化锌酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物\n易错点2区分不同的分散系5.[2022辽宁丹东二中高一期中考试]“天接云涛连晓雾,星河欲转千帆舞”出自李清照的《渔家傲》,以下相关说法正确的是()A.“晓雾”属于胶体,其分散质是空气B.“晓雾”在阳光下能产生丁达尔效应,胶体和溶液的本质区别是是否具有丁达尔效应C.“云涛”的分散质粒子的直径和“晓雾”的分散质粒子的直径均不小于1nmD.饱和氯化铁溶液与“晓雾”属于同一类别的分散系答案5.C“晓雾”指雾,雾属于胶体,其分散剂是空气,A项错误;胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同,B项错误;“云涛”指云,属于胶体,“晓雾”指雾,也属于胶体,故二者的分散质粒子的直径均不小于1nm,C项正确;饱和氯化铁溶液属于溶液,“晓雾”属于胶体,二者属于不同类别的分散系,D项错误。\n易错点2区分不同的分散系6.纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子,直径约为6~9nm,在低于-183℃时,该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是()A.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中,不可能产生丁达尔效应C.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同D.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体答案6.D“碳纳米泡沫”属于碳单质,A项错误;“碳纳米泡沫”中每个泡沫的直径约为6~9nm,将其分散到适当的分散剂中形成胶体,能产生丁达尔效应,B项错误;“碳纳米泡沫”在低于-183℃时具有永久磁性,金刚石没有磁性,二者的性质不可能完全相同,C项错误;“碳纳米泡沫”属于碳单质,与石墨互为同素异形体,D项正确。\n常考疑难问题突破\n疑难点对胶体性质的理解1.下列事实与胶体的性质无关的是()①Fe(OH)3胶体可用于净水②将植物油倒入水中并用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶于水形成的液体时,可以看到一条光亮的“通路”④医学上用血液透析的方法治疗由肾衰竭引起的血液中毒A.①②④B.②③④C.②D.①③答案1.C①Fe(OH)3胶体可用于净水,利用了胶体的吸附性,故①与胶体的性质有关;②油水混合物是乳浊液,故②与胶体的性质无关;③蛋白质溶于水形成的液体是胶体,可产生丁达尔效应,故③与胶体的性质有关;④血液属于胶体,血液中的胶粒不能透过透析膜,而血液中的毒性物质可以透过透析膜,故④与胶体的性质有关。\n第二节 离子反应课时1酸、碱、盐在水溶液中的电离\n教材必备知识精练\n知识点1电解质与非电解质1.[2022重庆巴蜀中学高一月考]适度饮水对健康有益,但过量饮水会使体内电解质的浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见的电解质的是()A.CO2B.NaClC.O2D.葡萄糖答案1.B二氧化碳不是电解质,A项错误;氯化钠在水溶液里和熔融状态下均能导电,是电解质,B项正确;氧气是单质,不是电解质,C项错误;葡萄糖不是电解质,D项错误。\n知识点1电解质与非电解质2.下列有关电解质的说法正确的是()A.Ca(OH)2固体溶于水后能导电,所以Ca(OH)2是电解质B.NH3的水溶液能够导电,所以NH3是电解质C.液态铜导电性很好,所以铜是电解质D.FeCl3溶液能够导电,所以FeCl3溶液是电解质答案2.A氢氧化钙固体溶于水后因自身能电离出可自由移动的阴、阳离子而导电,所以氢氧化钙是电解质,A项正确;NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O电离出可自由移动的阴、阳离子而使溶液导电,所以NH3·H2O是电解质,NH3不是电解质,B项错误;铜是单质,不是化合物,所以铜不是电解质,C项错误;氯化铁溶液是混合物,不是电解质,D项错误。\n知识点1电解质与非电解质3.已知:水的导电能力很弱。按照下图分别连接好线路,图1中灯泡不亮,图2中灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A.NaCl不是电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中,水电离出大量的离子答案3.CNaCl在水溶液中电离出能自由移动的离子,使溶液导电,NaCl是电解质,但NaCl溶液是混合物,不是电解质,A、B项错误,C项正确;水的导电能力很弱,不会电离出大量离子,D项错误。\n知识点1电解质与非电解质4.有下列物质:①固态氢氧化钡、②固态KHSO4、③液态HCl、④稀硫酸、⑤稀硝酸、⑥铜、⑦固态碳酸钠、⑧固态氧化钠、⑨熔融氯化钠、⑩CuSO4·5H2O。请回答下列问题:(1)可导电的是(填序号,下同)。(2)属于电解质的是。答案4.答案(1)④⑤⑥⑨(2)①②③⑦⑧⑨⑩解析①固态氢氧化钡中不存在可以自由移动的离子,不导电,但溶于水或熔融状态下可以导电,属于电解质。②固态KHSO4中不存在可以自由移动的离子,不导电,但溶于水或熔融状态下可以导电,属于电解质。③液态HCl中不存在可以自由移动的离子,不导电,但溶于水可以导电,属于电解质。④稀硫酸中存在可以自由移动的离子,可以导电,但稀硫酸是混合物,不属于电解质。⑤稀硝酸中存在可以自由移动的离子,可导电,但稀硝酸是混合物,不属于电解质。⑥铜是金属单质,可以导电,但不属于电解质。⑦固态碳酸钠中不存在可以自由移动的离子,不能导电,但溶于水或熔融状态下可以导电,属于电解质。⑧固态氧化钠中不存在可以自由移动的离子,不能导电,但熔融状态下可导电,属于电解质。⑨熔融氯化钠中存在可以自由移动的离子,可以导电,属于电解质。⑩CuSO4·5H2O中不存在可以自由移动的离子,不能导电,但溶于水或熔融状态下可以导电,属于电解质。\n知识点1电解质与非电解质知识归纳(1)一定条件下,电解质不一定能导电,如电解质BaSO4难溶于水,熔融状态下才可导电;而电解质HCl在熔融状态下不导电,溶于水时才导电。(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质,如CO2的水溶液能导电,但CO2不是电解质。\n知识点2电解质的电离5.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是()A.电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸B.电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱C.只有电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐D.NH4Cl的电离方程式是NH4ClN+Cl-,所以NH4Cl是盐答案5.DA项,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸,A项错误;B项,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱,B项错误;C项,(NH4)2SO4是盐,但其电离时生成的阳离子为N,不是金属阳离子,C项错误。\n知识点2电解质的电离6.①~④中离子均为两种化合物溶于水时电离产生的,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离产生的是()①Na+、OH-、S②H+、Cl-、S③Na+、K+、OH-④Na+、K+、NA.②③④B.②①④C.②③①D.②①③答案6.A①为一种碱、一种盐电离产生的离子,②为两种酸电离产生的离子,③为两种碱电离产生的离子,④为两种盐电离产生的离子,故选A。\n知识点3电离方程式的书写及正误判断7.[2022广东惠州惠阳中山中学高一期末考试]下列电离方程式(熔融状态下)书写正确的是()A.Na2SO4Na++SB.K2MnO42K++MnC.Ba(OH)2Ba2++OH2-D.Ca(NO3)2Ca2++2(NO3)2-答案7.B硫酸钠在熔融状态下的电离方程式为Na2SO42Na++S,A项错误;氢氧化钡在熔融状态下的电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-,C项错误;硝酸钙在熔融状态下的电离方程式为Ca(NO3)2Ca2++2N,D项错误。\n知识点3电离方程式的书写及正误判断8.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:(1)硫酸氢钠。(2)硫酸铝。(3)氢氧化钾。(4)碳酸氢铵。答案8.答案(1)NaHSO4Na++H++S(2)Al2(SO4)32Al3++3S(3)KOHK++OH-(4)NH4HCO3N+HC解析写硫酸氢钠的电离方程式时,一定要注意:在水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na++H++S,在熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na++HS。\n学科关键能力构建\n1.[2022福建莆田仙游一中高一期中考试]下列四组物质在水溶液中电离产生的离子种类完全相同的是()①(NH4)2SO4、KNO3、NH4NO3、AlCl3②KCl、Ba(NO3)2、NaOH、KOH③NH4Cl、K2SO4、Al(NO3)3④Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3、NaNO3A.①④B.①③C.②③D.②④答案1.B①(NH4)2SO4、KNO3、NH4NO3、AlCl3在水溶液中电离产生的离子有N、Cl-、K+、N、Al3+、S;②KCl、Ba(NO3)2、NaOH、KOH在水溶液中电离产生的离子有Ba2+、Cl-、K+、N、Na+、OH-;③NH4Cl、K2SO4、Al(NO3)3在水溶液中电离产生的离子有N、Cl-、K+、N、Al3+、S;④Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3、NaNO3在水溶液中电离产生的离子有Na+、K+、Fe3+、Cl-、S、N。由上述分析可知,在水溶液中电离产生的离子种类完全相同的是①③,故选B。\n2.[2022江苏镇江中学高一月考]下列物质的分类正确的是()答案2.B盐酸是混合物,铁不是电解质,甲烷是纯净物,综上所述,B项正确。选项纯净物混合物电解质A盐酸食盐水小苏打B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝C胆矾盐酸铁D硫酸钠甲烷氯化铜\n3.[2022福建泉州侨光中学高一月考,双选题]如图a、b、c(X、Y为石墨电极,与外接电源相连)分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验的微观示意图。下列说法错误的是()A.图a代表的是固态氯化钠,此时不导电B.氯化钠只有在图b状态下才能导电C.Na+和Cl-在水中和熔融状态下的存在形式不同D.NaCl在题述三种状态下均可导电答案3.BD图a代表的是固态氯化钠,此时不导电,A项正确、D项错误;图b代表的是熔融态氯化钠,图c代表的是氯化钠溶液,故在图b和图c状态下,氯化钠均能导电,B项错误;由图b、c可知,C项正确。\n4.下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A.Na2CO32Na++CB.AlCl3Al3++Cl-C.Mg(NO3)2Mg+2+2ND.KMnO4K++Mn7++4O2-答案4.AAlCl3在水溶液中的电离方程式为AlCl3Al3++3Cl-,B项错误;镁离子的正确写法为Mg2+,C项错误;Mn不能拆分,D项错误。\n5.[2022江西宜春高安中学高一月考]下列说法正确的是()①氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子;②在水溶液中电离出H+的化合物都是酸;③BaSO4不溶于水,但BaSO4属于电解质;④金属银能导电,是电解质;⑤NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A.②③⑤B.①④C.③D.⑤答案5.C①在水溶液中,氯化钠在水分子的作用下形成水合钠离子和水合氯离子,错误;②在水溶液中电离出氢离子的化合物不一定是酸,如硫酸氢钠是盐,错误;③硫酸钡不溶于水,但其在熔融状态下可以导电,所以硫酸钡是电解质,正确;④金属银是单质,不是电解质,错误;⑤硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子,错误。故选C。\n6.[2022江苏宿迁沭阳中学高一考试]古籍中记载:“其黄黑者名鸡屎矾,不入药,惟堪镀作以合熟铜。投苦酒中,涂铁皆作铜色。外虽铜色,内质不变。”这里的“鸡屎矾”指碱式硫酸铜或碱式碳酸铜,“苦酒”指“醋”。下列有关说法错误的是()A.碱式硫酸铜属于盐B.碱式硫酸铜属于纯净物C.碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质D.“鸡屎矾”投入“苦酒”中属于物理变化答案6.D碱式硫酸铜和碱式碳酸铜均属于盐,即属于纯净物,在熔融状态下可导电,属于电解质,A、B、C项正确;“鸡屎矾”投入“苦酒”中,指碱式碳酸铜或碱式硫酸铜与醋酸发生反应,生成水、铜盐、CO2或水、铜盐,D项错误。\n7.已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水,忽略溶液体积的变化。试根据如图所示装置回答下列问题:(1)通入CO2前,灯泡(填“亮”或“不亮”)。(2)通入CO2的过程中,灯泡的亮度变化为。答案7.答案(1)亮(2)逐渐变暗至熄灭,然后又逐渐变亮解析(1)未通入CO2时,溶液中的溶质为Ca(OH)2,Ca(OH)2溶于水后完全电离,溶液的导电能力较强,故灯泡亮。(2)随着CO2的通入,先发生反应CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,忽略溶液体积的变化,溶液中自由移动的离子逐渐减少,故灯泡逐渐变暗至熄灭;后发生反应CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,Ca(HCO3)2在水溶液中完全电离,忽略溶液体积的变化,溶液中自由移动的离子逐渐增多,故灯泡又逐渐变亮。\n第二节 离子反应课时2离子反应及其发生的条件\n教材必备知识精练\n知识点1离子反应及其发生的条件1.下列不属于离子反应的是()A.氢气在氧气中燃烧B.盐酸和氢氧化钠溶液反应C.铁和硫酸铜溶液反应D.大理石和稀盐酸反应答案1.A在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应。A项,氢气在氧气中燃烧生成水,不属于离子反应;B项,盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应,属于离子反应;C项,铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,属于离子反应;D项,大理石和稀盐酸发生复分解反应,属于离子反应。\n知识点1离子反应及其发生的条件2.[2022山东济南章丘四中高一期中考试]将下列溶液混合时,不会发生离子反应的是()A.Na2CO3溶液和稀硫酸B.NaOH溶液和稀盐酸C.K2SO4溶液和NaCl溶液D.AgNO3溶液和KCl溶液答案2.C将Na2CO3溶液和稀硫酸混合,有水和CO2气体生成,能发生离子反应,A项不符合题意;将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合,可生成水,能发生离子反应,B项不符合题意;将K2SO4溶液和NaCl溶液混合,不发生反应,C项符合题意;将AgNO3溶液和KCl溶液混合,可生成AgCl沉淀,能发生离子反应,D项不符合题意。\n知识点2离子方程式的书写及正误判断3.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.将稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑B.将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:S+Ba2+BaSO4↓C.将稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D.将氧化铁加入稀盐酸中:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O答案3.DA项,铜与稀硫酸不反应,错误;B项,漏写H+与OH-的反应,错误;C项,H2CO3不稳定,易分解,应写为“H2O+CO2↑”,错误。\n知识点2离子方程式的书写及正误判断4.[双选题]下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaClB.C+2H+CO2↑+H2OBaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2OC.Ca2++CCaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3D.H++OH-H2O2KOH+H2CO3K2CO3+2H2O答案4.ACB项,BaCO3是难溶物,不能拆写为离子形式,错误;D项,H2CO3是弱酸,不能拆写为离子形式,错误。\n知识点2离子方程式的书写及正误判断5.[2022广东湛江一中高一月考]现有稀硫酸、稀盐酸、醋酸溶液分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液、CaCO3两两进行反应,其中可用离子方程式2H++CH2O+CO2↑来表示的反应有()A.3个B.4个C.5个D.6个答案5.B2H++CH2O+CO2↑可表示可溶性碳酸盐与强酸之间的反应,题给物质所发生的反应可用此离子方程式表示的有:稀硫酸与Na2CO3溶液的反应、稀硫酸与K2CO3溶液的反应、稀盐酸与Na2CO3溶液的反应、稀盐酸与K2CO3溶液的反应,共4个。\n知识点2离子方程式的书写及正误判断6.仔细分析下列实验:A、B、C试管中的现象如表所示:写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。(1)A:。(2)B:。(3)C:。试管ABC现象产生白色沉淀,溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀,溶液变为无色产生蓝色和白色沉淀,溶液变为无色\n知识点2离子方程式的书写及正误判断答案6.答案(1)Ba2++SBaSO4↓(2)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓(3)Ba2++Cu2++2OH-+SBaSO4↓+Cu(OH)2↓解析BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后,Ba2+和S结合生成BaSO4白色沉淀,Cu2+和Cl-不反应,所以溶液仍然呈蓝色;向滤液中加入NaOH溶液,Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后,Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,Ba2+和S反应生成BaSO4白色沉淀。\n知识点3离子能否大量共存7.下列各组溶液中的离子,一定能大量共存的是()A.K+、C、Cl-、SB.K+、Cl-、Ag+、NC.Na+、C、N、H+D.Cu2+、Cl-、Na+、OH-答案7.AA项,K+、C、Cl-、S之间互不反应,所以它们可以大量共存;B项,Cl-和Ag+反应生成AgCl沉淀,所以Cl-和Ag+不能大量共存;C项,C和H+能反应,所以C和H+不能大量共存;D项,Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀,所以Cu2+和OH-不能大量共存。\n知识点3离子能否大量共存8.下列说法错误的是()A.在强酸性溶液中,HC可以大量存在B.在溶液中,N与Ag+能大量共存C.无色透明溶液中,一定不存在Cu2+、Fe3+、MnD.滴入酚酞溶液显红色的溶液中,Cu2+不能大量存在答案8.A在强酸性溶液中,HC与H+结合生成CO2和H2O,即HC不能在强酸性溶液中大量存在,A项错误。归纳总结溶液中离子不能大量共存的情况:①离子间发生反应生成沉淀,如Ca2+与C、Ag+与Cl-、Mg2+与OH-等;②离子间发生反应生成气体,如H+与C、H+与HC等;③离子间发生反应生成H2O等难电离的物质:如H+与OH-、OH-与N等。\n知识点3离子能否大量共存9.如图所示是某矿物质饮用水的部分标签说明,则该饮用水中还可能大量存在的离子是()A.OH-B.Ag+C.Na+D.Ca2+答案9.C该饮用水中存在K+、Cl-、Mg2+、S,Mg2+与OH-不能大量共存,Cl-与Ag+不能大量共存,S与Ca2+不能大量共存,故A、B、D项不符合题意,C项符合题意。主要成分钾离子(K+):20~27.3mg·L-1氯离子(Cl-):30~34.2mg·L-1镁离子(Mg2+):20.2~24.9mg·L-1硫酸根离子(S):24~27.5mg·L-1\n知识点4物质或离子的鉴别10.a、b、c、d分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3中的一种,现将它们分别配制成溶液,两两混合,现象如表所示:由上述现象可推知a、b、c、d依次是()A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3答案10.D根据表中现象可知,a与其他三种物质反应均产生沉淀,则a为AgNO3;d与b反应产生气体,则b、d分别为HCl、Na2CO3中的一种,则可确定c为BaCl2;d与c反应产生沉淀,可推知d为Na2CO3,则b为HCl,故选D。反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体\n知识点4物质或离子的鉴别11.[2022黑龙江哈尔滨尚志中学高一月考]有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取少量该固体粉末按如图所示流程进行实验,下列说法正确的是()A.该固体粉末中一定不含BaCl2B.该固体粉末中一定含有KNO3C.该固体粉末的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D.该固体粉末的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3答案11.B该固体粉末由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,由实验流程可知,将该固体粉末溶于水后过滤得到无色溶液和白色沉淀,则该固体粉末中一定不含CuSO4,白色沉淀与稀盐酸反应生成无色气体和无色溶液,可知该固体粉末中一定含有CaCO3,因为该固体粉末中含有三种物质,则一定含有KNO3,且含有Na2SO4、BaCl2中的一种。由上述分析可知,B项正确。\n知识点4物质或离子的鉴别12.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种。请回答下列问题:(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是。(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不溶解,说明原溶液中肯定存在的离子是,有关反应的离子方程式为。(3)取(2)中的滤液加入过量的NaOH溶液,有白色沉淀产生,说明原溶液中肯定存在的离子是,产生沉淀的离子方程式为。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是(填序号)。A.Cl-B.NC.CD.OH-\n知识点4物质或离子的鉴别答案12.答案(1)Cu2+、Fe3+(2)Ag+Ag++Cl-AgCl↓(3)Mg2+Mg2++2OH-Mg(OH)2↓(4)B解析(1)Cu2+呈蓝色,Fe3+呈棕黄色,该溶液无色,说明不含Cu2+、Fe3+。(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不溶解,说明原溶液中含有Ag+,反应的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓。(3)能和NaOH溶液反应产生白色沉淀的离子是Mg2+,反应的离子方程式为Mg2++2OH-Mg(OH)2↓。(4)原溶液中存在Ag+、Mg2+,则Cl-、C、OH-不可能大量存在,N可能大量存在。无色溶液中一定不存在有色离子\n学科关键能力构建\n1.下列选项中的两个反应可用同一离子方程式表示的是()A.HCl+Na2CO3,HCl+CaCO3B.HNO3(足量)+Na2CO3,NaHSO4(足量)+K2CO3C.HCl+NH3·H2O,H2S+KOHD.BaCl2+CuSO4,Ba(OH)2+NaHSO4(足量)答案1.BA项,Na2CO3为可溶性盐,写成离子形式,CaCO3为难溶性盐,写成化学式,故二者分别与盐酸反应的离子方程式不相同;B项,NaHSO4在水溶液中完全电离,产生氢离子,这两个反应的实质均为氢离子(足量)与碳酸根离子反应生成H2O和CO2,故这两个反应的离子方程式相同;C项,NH3·H2O、H2S均难电离,应写成化学式,HCl、KOH写成离子形式,因此这两个反应的离子方程式不相同;D项,BaCl2和CuSO4反应的离子方程式为Ba2++SBaSO4↓,Ba(OH)2和足量NaHSO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,故这两个反应的离子方程式不相同。\n2.[2022安徽阜阳界首中学高一期末考试]甲、乙两烧杯中的溶液中各含有大量的Fe3+、K+、H+、S、C、OH-中的3种。已知甲、乙两烧杯中不含相同的离子,甲烧杯中的溶液显黄色,则乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是()A.Fe3+、H+、SB.C、OH-、SC.K+、OH-、CD.H+、K+、S答案2.C已知甲烧杯中的溶液显黄色,说明甲烧杯中存在Fe3+,则甲烧杯中肯定不会大量存在C、OH-,由溶液呈电中性可知,甲烧杯中一定存在S,而H+与C、OH-不能大量共存,H+只能大量存在于甲烧杯中,所以乙烧杯中大量存在的离子有K+、C、OH-,故选C。\n3.[2022湖北武汉二中月考,双选题]下列离子方程式书写正确的是()A.向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:S+Ba2+BaSO4↓B.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:OH-+CO2HCC.用醋酸除去水垢(CaCO3):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液,直至溶液呈中性:Ba2++S+2OH-+2H+BaSO4↓+2H2O答案3.BD向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,离子方程式为2Fe3++6OH-3S+3Ba2+3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,A项错误;CH3COOH不能拆写成离子形式,用醋酸除去水垢的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,C项错误。疑难点拨分析过量、少量问题时,一般采用“以少定多”法,其原则是:①先根据题给条件判断“少量物质”,令“少量物质”的化学计量数为1,并以“少量物质”的离子完全反应来确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目;②“少量物质”改写为离子形式后,离子个数比与其组成比一致,“过量物质”改写为离子形式后,离子个数比与其组成比不一定一致。\n4.[2022安徽六安一中高一期中考试]向一定体积的澄清石灰水中不断通入CO2(忽略溶液体积的变化),测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明CaCO3不是电解质B.AB段发生反应的离子方程式为Ca2++OH-+CO2CaCO3↓+H2OC.B处溶液的导电能力几乎为0,说明溶液中几乎没有能自由移动的离子D.BC段溶液的导电能力不断增强,主要是因为过量的CO2溶于水生成了碳酸答案4.C向一定体积的澄清石灰水中不断通入CO2,先生成碳酸钙和水,离子方程式为Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O,碳酸钙难溶于水,因为溶液体积不变,溶液中能自由移动的离子不断减少,所以AB段溶液的导电能力不断减弱,但CaCO3是电解质,A、B项错误;BC段过量的二氧化碳与碳酸钙、H2O发生反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙是易溶于水的电解质,可电离出能自由移动的离子,故BC段溶液的导电能力不断增强,D项错误。\n5.[2022江苏常州高一月考]某化学小组做实验的时候发现一未贴标签的试剂瓶内盛有无色透明的溶液,该小组根据实验记录列出了该溶液中可能存在的几种离子组合。下列离子组合合理的是()A.Na+、Ca2+、C、N、H+B.Na+、Fe3+、Cl-、N、H+C.K+、Ca2+、Cl-、N、H+D.Ba2+、K+、OH-、N、H+答案5.CCa2+、H+均能与C反应,在溶液中不能大量共存,A项不合理;含有Fe3+的溶液有颜色,不满足溶液为无色的条件,B项不合理;K+、Ca2+、Cl-、N、H+之间互不反应,在无色透明的溶液中能够大量共存,C项合理;H+和OH-能发生反应生成水,在溶液中不能大量共存,D项不合理。\n6.M、N两种溶液各含有大量的如下离子中的三种:K+、Ba2+、H+、Cl-、C、OH-。已知M、N溶液中的离子各不相同,若M溶液中含有Ba2+,下列说法正确的是()A.N溶液中一定大量存在C和H+B.K+一定存在于M溶液中C.M、N两种溶液混合后,溶液中可能只大量存在两种离子D.向M溶液中加入AgNO3溶液无明显现象答案6.C由于M溶液中含有Ba2+,则C一定存在于N溶液中,推知H+一定大量存在于M溶液中,OH-大量存在于N溶液中,根据溶液呈电中性,M溶液中一定存在Cl-,N溶液中一定存在K+,则M溶液中存在Ba2+、H+、Cl-,N溶液中存在K+、C、OH-。M、N溶液中混合,Ba2+与C可能恰好完全反应,H+与OH-也可能恰好完全反应,而K+、Cl-不反应,所以混合后溶液中可能只大量存在K+、Cl-,由于M溶液中存在大量Cl-,所以加入AgNO3溶液会出现AgCl白色沉淀。综上所述,C项正确。\n7.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式是;常用澄清石灰水检验CO2气体,该反应的离子方程式是;除去CO2中混有的HCl杂质,可用(填试剂名称),发生反应的离子方程式是。(2)将表面附有铁锈(主要成分是Fe2O3)的铁钉放入足量稀硫酸中,Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是;一段时间后,有气体产生,产生气体的反应的离子方程式是。(3)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),有杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时,医生通常用小苏打片或胃舒平给患者治疗。①用小苏打片(主要成分为NaHCO3)治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为。②如果患者同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],发生反应的离子方程式为。答案7.答案(1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OCa2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O饱和碳酸氢钠溶液H++HCCO2↑+H2O(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OFe+2H+Fe2++H2↑(3)①HC+H+CO2↑+H2O②Al(OH)3+3H+Al3++3H2O\n8.某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中各含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、N中的三种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子,如果向其中加入一定量的(填“活性炭”或“铁粉”),可以回收金属(填元素符号)。(3)若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的转化为沉淀,过滤后的废水中主要含有(填化学式),可用来浇灌农田。答案8.答案(1)OH-、Cl-、K+(2)铁粉Ag(3)Ag+、Fe3+、Cl-、OH-KNO3解析甲厂的废水明显呈碱性,一定含有大量OH-,与OH-可以共存的离子有K+、Cl-、N,由于Ag+与Cl-不能大量共存,所以甲厂废水中含有OH-、K+和Cl-,则乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、N,在乙厂的废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。\n9.[2022江苏启东中学高一月考]四个未贴标签的试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,分别取1mL上述四种溶液于四支试管中,进行下列实验,可将它们逐一鉴别出来。(1)向四支试管中分别滴加稀硝酸,(填实验现象)的是,该反应的化学方程式为。(2)向剩余的三支试管中分别滴加,(填实验现象)的是。(3)向剩余的两支试管中分别滴加,(填实验现象)的是。答案9.答案(1)产生气泡Na2CO3溶液Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2↑(2)Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀Na2SO4溶液(3)AgNO3溶液 产生白色沉淀NaCl溶液解析题述四种溶液中的阳离子相同,可根据阴离子的性质不同进行检验,如与酸反应生成气体,与盐溶液反应生成沉淀等。检验S一般使用Ba2+,因Ba2+也能与C反应生成白色沉淀,故应在检验C之后检验S;检验Cl-用Ag+,因Ag+也能与S反应生成白色沉淀,故应在检验S之后检验Cl-。\n10.[2022江苏盐城中学高一月考]古语云:“春泛盐,秋泛硝”,即有些地区的盐碱地里春天会析出食盐,到了秋天,又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。某中学的同学们对“硝”的成分进行猜想,有同学认为“硝”中只含有硫酸钠,有同学认为“硝”中既含有硫酸钠,又含有氯化钠。为了验证猜想,他们采集芒硝样品,加适量水完全溶解后过滤,得滤液后备用。请回答下列问题。(1)甲小组同学的实验为:取少量滤液放入试管中,滴加过量的氯化钡溶液,再滴加稀硝酸,可以观察到的现象是,该反应的化学方程式为。(2)乙小组同学的实验为:取少量滤液放入试管中,滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,过滤,再向滤液中滴加,如果“硝”中含有氯化钠,现象应该是。(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个更合理?(填“甲小组”或“乙小组”),理由是。答案10.答案(1)有白色沉淀产生Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl(2)AgNO3溶液 有白色沉淀产生(3)乙小组 甲小组在实验中没有验证是否含有氯化钠。\n11.[2022江西新余一中高一月考]实验室有BaCl2溶液、NaNO3溶液、HNO3溶液、盐酸、NaHCO3溶液、AgNO3溶液,现从中任取四种溶液,编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐溶液且能与B反应生成气体,B、C、D间混合的现象如表所示,其中“↓”表示有沉淀生成。回答下列问题。(1)写出四种溶液的名称:A;B;C;D。(2)按要求写出下列反应的方程式。①C和D反应的化学方程式:。②A和B反应的离子方程式:。③B和D反应的离子方程式:。溶液BCDB—不反应↓C不反应—↓D↓↓—\n答案11.答案(1)碳酸氢钠溶液 盐酸 氯化钡溶液 硝酸银溶液(2)①BaCl2+2AgNO3Ba(NO3)2+2AgCl↓②HC+H+CO2↑+H2O③Cl-+Ag+AgCl↓解析(1)A属于盐溶液且能与B反应生成气体,则A为NaHCO3溶液,B为HNO3溶液或盐酸,但HNO3溶液与BaCl2溶液、NaNO3溶液、盐酸、AgNO3溶液均不反应,而B和D反应有沉淀生成,则B为盐酸;所给物质中能与盐酸反应生成沉淀的只有AgNO3溶液,即D为AgNO3溶液;由表中实验现象可知,C与盐酸不反应,能与AgNO3溶液反应生成沉淀,所以C为BaCl2溶液。\n专项拓展训练1离子反应及物质推断\n1.符合如下实验过程和现象的试剂组是()答案1.B加入试剂甲产生白色沉淀,则可排除C项;加入足量试剂乙得到无色气体和无色溶液,则乙应为酸;加入试剂丙产生白色沉淀,则可排除A、D项。选项甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2\n2.已知:OH-+HCC+H2O。甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、S、N、HC中的不同阳离子和阴离子各一个组成,已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成;②乙为二元强酸;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论错误的是()A.甲溶液中含有Ba2+B.乙溶液中含有SC.丙溶液中含有Cl-D.丁溶液中含有Mg2+答案2.D根据②可推知乙为H2SO4,结合①可知甲溶液中含有Ba2+;根据③可推知丙溶液中含有Cl-,再结合①可确定甲为Ba(OH)2、丙为MgCl2,则丁为NH4HCO3,故D项错误。\n3.有一瓶无色透明溶液,溶液中含有Cl-、C、S、Na+、K+、Mg2+、Cu2+中的某几种。①取少量原溶液,加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀;②取少量原溶液,加入足量的BaCl2溶液无明显现象;③取少量原溶液,加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀,加入稀硝酸,白色沉淀不溶解。回答下列问题。(1)原溶液中一定含有的离子是,一定不含的阴离子是,可能含有的离子是。(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确?(填“是”或“否”),说明理由:。(3)写出①中反应的离子方程式:。答案3.答案(1)Mg2+、Cl-C、SNa+、K+(2)是 根据溶液呈电中性可知,原溶液中一定含有Cl-(3)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓解析根据“无色溶液”信息排除Cu2+;根据②可知原溶液中不含C、S;根据①可知原溶液中含Mg2+;根据③可知原溶液中含Cl-(也可由溶液呈电中性确定);不能确定是否含有Na+、K+。\n4.已知:甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱,乙、丙是盐,它们溶于水后电离产生的所有离子如表所示:(1)甲的化学式为。(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M,M的化学式为,该反应的离子方程式为。(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和白色沉淀B,其中B可溶于稀硝酸。①乙的化学式为,写出鉴别乙溶液中的阴离子的方法:。②B溶于稀硝酸的离子方程式为。阳离子Na+、H+、Ba2+阴离子OH-、C、S\n答案4.答案(1)Ba(OH)2(2)CO22H++CH2O+CO2↑(3)①NaHSO4取少量乙溶液于试管中,加盐酸无现象,加氯化钡溶液产生白色沉淀,则证明乙溶液中的阴离子为硫酸根离子②BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑解析(1)根据甲、乙、丙三种物质均可溶,且甲是碱可知,甲为Ba(OH)2。(2)根据表中离子和乙、丙是盐,且乙溶液与丙溶液反应生成气体可知,乙、丙分别为Na2CO3、NaHSO4中的一种,则气体M为CO2,反应的离子方程式为2H++CH2O+CO2↑。(3)根据乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和白色沉淀B,其中B可溶于稀硝酸可知,丙为Na2CO3、乙为NaHSO4。\n5.(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在(填序号)。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液,溶液中含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、S、OH-、C和Cl-中的几种,进行如下实验:Ⅰ.取少量原溶液并向其中滴加BaCl2溶液,无明显现象;Ⅱ.取少量原溶液并向其中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色;Ⅲ.取少量原溶液并向其中先滴加稀硝酸再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀;Ⅳ.取少量原溶液并向其中滴加少量H2SO4溶液,有白色沉淀产生。①根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子有;肯定存在的离子有。②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式:实验Ⅲ,;实验Ⅳ。\n答案5.答案(1)③⑤(2)①Mg2+、Fe3+、S、CBa2+、OH-、Cl-②H++OH-H2OCl-+Ag+AgCl↓Ba2++S+2H++2OH-BaSO4↓+2H2O解析(2)根据“无色透明溶液”排除Fe3+;由“滴加BaCl2溶液,无明显现象”推知溶液中无S、C;由“滴加紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色”推知溶液呈碱性,含OH-,则排除Mg2+;由“先滴加稀硝酸再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀”推知溶液中含Cl-;由“滴加少量H2SO4溶液,有白色沉淀产生”推知溶液中含Ba2+。\n易错疑难集训(二)\n教材易混易错集训\n易错点1电解质与非电解质的判断1.[2022山东师大附中高一期中考试]现有下列10种物质:①铝、②CH3COOH、③CO2、④H2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥氢氧化铁、⑦稀盐酸、⑧NaHSO4、⑨碳酸钙、⑩乙醇。按要求回答下列问题。(1)上述物质中能导电的有(填序号,下同),属于电解质的有。(2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H++OH-H2O,则该反应的化学方程式为。(3)⑧在水溶液中的电离方程式为。(4)⑦和⑨混合后发生反应的离子方程式为。答案1.答案(1)①⑦②④⑤⑥⑧⑨(2)2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2O(3)NaHSO4Na++H++S(4)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O\n易错点2离子共存与物质推断2.在下列条件下,一定能大量共存的一组离子是()A.无色透明的水溶液中:K+、Mg2+、S、MnB.滴入酚酞显红色的水溶液中:K+、Fe2+、S、Cl-C.碱性溶液中:Na+、K+、C、Br-D.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:H+、Mg2+、Cl-、N答案2.CMn有颜色,A项错误;滴入酚酞显红色的水溶液呈碱性,Fe2+在碱性条件下不能大量存在,B项错误;能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性,H+、Mg2+在碱性条件下都不能大量存在,D项错误。含有大量OH-\n易错点2离子共存与物质推断3.既能在含大量H+的溶液中大量共存,又能在含大量OH-的溶液中大量共存的一组离子是()A.Ba2+、Fe3+、Cl-、NB.Na+、Ca2+、C、NC.Mg2+、N、S、Na+D.Na+、K+、N、S答案3.DA项,在含大量OH-的溶液中,Fe3+不能大量存在,错误;B项,在含大量H+的溶液中,C不能大量存在,且Ca2+和C不能大量共存,错误;C项,在含大量OH-的溶液中,Mg2+不能大量存在,错误。\n易错点2离子共存与物质推断4.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质,它们所含的离子如表所示。其中,甲是一种强碱,乙、丙均为盐,三者的相对分子质量:甲<乙<丙。下列说法错误的是()A.甲中一定含有Na+B.乙中一定含有NC.丙中一定含有Mg2+D.丙中一定含有S答案4.D由甲可溶于水且是一种强碱可知其为NaOH,剩余四种离子可组合为NH4NO3、MgSO4或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2,再结合甲、乙、丙的相对分子质量:甲<乙<丙可知,甲、乙、丙分别为NaOH、NH4NO3、MgSO4或NaOH、(NH4)2SO4、Mg(NO3)2,则丙中不一定含有S,D项错误。阳离子N、Na+、Mg2+阴离子OH-、N、S\n易错点2离子共存与物质推断5.[2022辽宁省实验中学月考]某工业废水中含有大量的Na+、Cl-、S、N,可设计如下实验从该废水中获得NaNO3从而实现变废为宝,请回答下列问题。(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称:试剂1,试剂2,试剂3,试剂4。(2)控制试剂4的加入量的方法是。(3)加入过量试剂3的目的是。(4)写出步骤④发生反应的离子方程式:。\n易错点2离子共存与物质推断答案5.答案(1)硝酸钡溶液 硝酸银溶液 碳酸钠溶液 硝酸溶液(2)测定溶液的pH,当pH=7时,说明Na2CO3已完全反应(3)除去溶液中过量的Ba2+、Ag+(4)C+2H+CO2↑+H2O解析首先应用过量的Ba(NO3)2溶液(试剂1)将S转化为BaSO4沉淀(沉淀A),然后用过量的AgNO3溶液(试剂2)将Cl-转化为AgCl沉淀(沉淀B),加入过量的Na2CO3溶液(试剂3)将过量的B、Ag+分别转化为BaCO3、Ag2CO3(沉淀C),在所得的溶液中加入适量的硝酸溶液(试剂4)将Na2CO3转化为NaNO3,当溶液为中性说明溶液中的Na2CO3已完全反应。最后将NaNO3溶液进行蒸发、结晶即可得到NaNO3。\n常考疑难问题突破\n疑难点离子方程式的正误判断1.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是()A.MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑C+2H+H2O+CO2↑B.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OBa2++SBaSO4↓C.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3Ag++Cl-AgCl↓D.Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2OOH-+H+H2O答案1.CA项,MgCO3是微溶性盐,在书写离子方程式时不能拆,错误;B项,有H2O生成,反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SBaSO4↓+2H2O,错误;D项,Cu(OH)2不溶于水,不能拆写成Cu2+和OH-,错误。疑难点拨离子方程式中的“拆”与“不拆”应注意以下几点:(1)易溶于水且易电离的电解质拆写成离子形式;(2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式;(3)在溶液中NaHSO4应拆写成Na+、H+和S,NaHCO3应拆写成Na+和HC;(4)对微溶物,如Ca(OH)2,如果是石灰乳,则应保留化学式Ca(OH)2,如果是反应物且为澄清石灰水,应拆写成Ca2+和OH-,如果是生成物,则保留化学式Ca(OH)2。\n第三节 氧化还原反应课时1氧化还原反应\n教材必备知识精练\n知识点1氧化还原反应的理解与判断1.[2022江苏淮安中学高一月考]在某反应中,物质A中的X原子将电子转移给了物质B中的Y原子,则下列说法正确的是()①物质A被氧化②物质B被氧化③物质A发生还原反应④物质B发生还原反应A.①②B.③④C.②③D.①④答案1.D根据题意可知,物质A中的X原子失去电子,X元素的化合价升高,物质A被氧化,发生氧化反应;而物质B中的Y原子获得电子,Y元素的化合价降低,物质B被还原,发生还原反应。\n知识点1氧化还原反应的理解与判断2.[2022北京怀柔区高一期末考试]下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()A.铁片放入CuSO4溶液中B.盐酸和氧化镁反应C.向BaCl2溶液中滴加稀硫酸D.氢气还原氧化铜答案2.A铁片放入CuSO4溶液中,发生的反应为Fe+Cu2+Fe2++Cu,既是离子反应又是氧化还原反应,A项正确;盐酸和氧化镁的反应属于离子反应,但元素的化合价均没有发生变化,不属于氧化还原反应,B项错误;BaCl2溶液和稀硫酸的反应属于离子反应,但元素的化合价均没有发生变化,不属于氧化还原反应,C项错误;氢气和氧化铜的反应不是离子反应,但属于氧化还原反应,D项错误。\n知识点1氧化还原反应的理解与判断3.[2022江西南昌八一中学高一月考]下列反应中,含氯元素的物质全部被氧化的是()A.2Fe+3Cl22FeCl3B.4HCl+5O22H2O+4ClO2C.NaOH+HClNaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O答案3.BA项反应中Cl元素的化合价由0变为-1,Cl2全部被还原,错误;B项反应中Cl元素的化合价由-1变为+4,HCl全部被氧化,正确;C项反应不是氧化还原反应,错误;D项反应中Cl元素的化合价由0分别变为-1、+1,所以Cl2既被氧化又被还原,错误。\n知识点1氧化还原反应的理解与判断4.许多舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料,制备Cu2O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOHCu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。下列关于该反应的说法正确的是()A.Zn得到电子B.CuSO4被氧化C.NaOH被还原D.CuSO4被还原答案4.D由反应的化学方程式Zn+2CuSO4+2NaOHCu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O可知,Zn元素由0价变成+2价,Zn失电子,发生氧化反应,A项错误;CuSO4中Cu元素的化合价由+2变成+1,Cu得电子,CuSO4被还原,B项错误,D项正确;NaOH中各元素的化合价均没有发生变化,NaOH既不被氧化,也不被还原,C项错误。\n知识点1氧化还原反应的理解与判断5.已知Na2S2O3(S的价态为+2)可与氯气发生反应:4Cl2+Na2S2O3+5H2O2NaCl+2H2SO4+6HCl,有关该反应的叙述正确的是()A.Cl2被还原B.H2SO4是还原产物C.硫元素的化合价降低D.H2O被氧化答案5.A氯元素由0价变为-1价,化合价降低,Cl2被还原,得到还原产物NaCl和HCl,A项正确;S元素由+2价变为+6价,化合价升高,Na2S2O3被氧化,得到氧化产物H2SO4,B、C项错误;H2O中各元素的化合价均没有变化,D项错误。\n知识点2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系6.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系的说法正确的是()A.置换反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应答案6.AA项,置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物,所以置换反应一定是氧化还原反应,正确;B项,分解反应可能是氧化还原反应,如过氧化氢的分解,错误;C项,化合反应不一定是氧化还原反应,如氧化钠与水反应生成氢氧化钠,错误;D项,复分解反应一定不是氧化还原反应,错误。\n知识点2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系7.[2022湖北武汉二中月考]下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是()A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB.2H2S+O22S↓+2H2OC.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2OD.FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑答案7.AB项反应中硫元素和氧元素的化合价均发生了变化,所以该反应属于氧化还原反应,同时又属于置换反应,错误;C项反应中氮元素的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应,也属于分解反应,错误;D项反应是复分解反应,不是氧化还原反应,错误。\n学科关键能力构建\n1.如图所示,小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为()A.复分解反应、1B.分解反应、2C.化合反应、3D.置换反应、2答案1.B五种物质间发生的反应分别为Fe+2HClFeCl2+H2↑,HCl+NaOHNaCl+H2O,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(或NaOH+CO2NaHCO3),CO2+C2CO。其中不涉及分解反应,属于氧化还原反应的有2个。\n2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,有1、2、3、4四个区域,则下列化学反应属于区域1的是()A.Cl2+2KBrBr2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.CH4+2O2CO2+2H2O答案2.C区域1的反应既是化合反应又是氧化还原反应。A项,是置换反应,也是氧化还原反应,属于区域4;B项,是分解反应,但不是氧化还原反应;C项,是化合反应,也是氧化还原反应,属于区域1;D项,是氧化还原反应,属于区域3。\n3.[2022广东揭阳高一月考]已知:CrCl2溶液为蓝色,CrCl3溶液为绿色。将铬溶于稀盐酸可得到蓝色溶液,若通入空气,则所得溶液颜色变绿,发生的反应为①Cr+2HClCrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O24CrCl3+2H2O。下述叙述正确的是()A.反应①、②均属于置换反应B.HCl在反应①、②中均发生还原反应C.反应①中HCl被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是因为C发生了氧化反应答案3.D反应②不是置换反应,A项错误;反应②中,HCl中两种元素的化合价均无变化,HCl既未发生氧化反应,也未发生还原反应,B项错误;反应①中,HCl中H元素的化合价降低,HCl被还原,C项错误;反应②中C被O2氧化成C,导致溶液颜色由蓝变绿,D项正确。\n4.制备单质硅时,主要发生化学反应:①SiO2+2CSi+2CO↑;②Si+2Cl2SiCl4;③SiCl4+2H2Si+4HCl。下列对这三个反应的叙述错误的是()A.①③为置换反应B.①②③均为氧化还原反应C.②为化合反应D.三个反应的反应物中硅原子均被氧化答案4.D三个反应中均有元素的化合价发生变化,所以它们都是氧化还原反应;反应①③中硅原子被还原,反应②中硅原子被氧化。\n5.等质量的KClO3分别发生下述反应:①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;②若不使用催化剂,加热至470℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法错误的是()A.都属于氧化还原反应B.得到电子的原子相同C.失去电子的原子不同D.生成KCl的质量相等答案5.D根据化学方程式:2K2+3↑,4K3KO4+K,前者失电子的是O原子,得电子的是Cl原子,后者失电子和得电子的均是Cl原子。根据化学方程式可知,等质量的KClO3发生反应生成KCl的质量不相等。\n6.[2022上海中学高一月考]赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S(S为-2价),将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生反应Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑,下列说法错误的是()A.Cu2O、Cu2S中Cu元素的化合价都是+1B.反应中Cu2O被氧化C.反应中Cu2S既被还原又被氧化D.每生成1个SO2分子,反应中转移6个电子答案6.BCu2O、Cu2S中O、S元素均为-2价,Cu元素的化合价都是+1,A项正确;反应中Cu2O中Cu元素的化合价由+1降为0,Cu2O被还原,B项错误;Cu2S中Cu元素的化合价降低,S元素的化合价升高,Cu2S既被还原又被氧化,C项正确;该反应中硫元素的化合价由-2升高到+4,每生成1个SO2分子,反应中转移6个电子,D项正确。\n7.[2022山西大同高一期末考试]纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2,其过程如图所示。下列说法错误的是()A.过程Ⅰ发生的反应是2Fe3O46FeO+O2↑B.过程Ⅱ发生的反应是2H2O2H2↑+O2↑C.两个转化过程都发生了氧化还原反应D.该制氢过程比较节能答案7.B据图可知,过程Ⅰ为Fe3O4在太阳能的作用下分解生成FeO和O2,则化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑,A项正确;过程Ⅱ中FeO与水反应生成H2和Fe3O4,化学方程式为3FeO+H2OH2↑+Fe3O4,B项错误;两个反应中都有元素化合价的升降,所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应,C项正确。\n8.已知反应:①SO3+H2OH2SO4、②3NO2+H2O2HNO3+NO、③2F2+2H2O4HF+O2、④2Na+2H2O2NaOH+H2↑、⑤Cl2+H2OHCl+HClO、⑥SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有(填序号,下同);H2O被氧化的是,H2O被还原的是;属于氧化还原反应,反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是。(2)写出反应④的离子方程式:。\n答案8.答案(1)①⑥③④②⑤(2)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑解析(1)①SO3+H2OH2SO4中没有元素的化合价发生变化,不属于氧化还原反应;②3NO2+H2O2HNO3+NO中部分氮元素的化合价升高,部分氮元素的化合价降低,水中的氢元素和氧元素的化合价均没有变化,所以该反应是氧化还原反应,水既不被氧化也不被还原;③2F2+2H2O4HF+O2中,氟元素的化合价从0降低到-1,水中氧元素的化合价从-2升高到0,所以该反应是氧化还原反应,水是还原剂,在反应中被氧化;④2Na+2H2O2NaOH+H2↑中,钠元素的化合价从0升高到+1,水中氢元素的化合价从+1降低到0,所以该反应是氧化还原反应,水是氧化剂,在反应中被还原;⑤Cl2+H2OHCl+HClO中,部分氯元素的化合价从0升高到+1,部分氯元素的化合价从0降低到-1,水中的氢元素和氧元素的化合价均没有变化,所以该反应是氧化还原反应,水既不被氧化也不被还原;⑥SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O中没有元素的化合价发生变化,该反应不是氧化还原反应。\n第三节 氧化还原反应课时2氧化剂和还原剂\n教材必备知识精练\n知识点1氧化剂和还原剂的判断1.[2022河北邢台高一月考]下列各组微粒中,在一定条件下均可作氧化剂的是()A.F-、Br-、S2-B.Cl2、HClO、MgC.Fe3+、Mn、ND.ClO-、Cl-、Ag+答案1.CF-、Br-、S2-中各元素都为最低价,只能作还原剂,A项错误;金属Mg只能作还原剂,B项错误;Cl-中Cl元素的化合价为-1,Cl-只能作还原剂,D项错误。\n知识点1氧化剂和还原剂的判断2.[2022吉林长春高一期末考试]有人指出,多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As(砷)元素,它对人体是无毒的,但同时食用大量海鲜和维生素C,易产生砒霜(As2O3)而中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下能够转化为有毒的+3价砷类化合物,即“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”。下列有关解释错误的是()A.上述过程中维生素C作还原剂B.上述过程中+5价砷类物质发生氧化反应C.上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D.含+5价砷元素的物质转化为含+3价砷元素的物质时,砷原子得到电子答案2.B在“大量海鲜+大量维生素C=砒霜(As2O3)”中,As元素的化合价由+5变为+3,+5价砷类物质被还原,维生素C作还原剂,A项正确;As元素的化合价由+5变为+3,化合价降低,+5价砷类物质发生还原反应,作氧化剂,B项错误、C项正确;As元素的化合价由+5变为+3,化合价降低,As原子得到电子,D项正确。\n知识点1氧化剂和还原剂的判断3.[2022甘肃白银高一期末考试]水是万物之母、生存之本、文明之源。在下列反应中,水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.NaH+H2ONaOH+H2↑B.2H2O2H2↑+O2↑C.Cl2+H2OHCl+HClOD.2F2+2H2O4HF+O2答案3.CA项,H2O中的部分H元素的化合价由+1变为0,所以水作氧化剂,不符合题意;B项,H2O中的O元素的化合价由-2变为0,H元素的化合价由+1变为0,所以水既作还原剂也作氧化剂,不符合题意;C项,H2O中的H、O元素的化合价均不变,所以水既不作氧化剂也不作还原剂,符合题意;D项,H2O中的O元素的化合价由-2变为0,水作还原剂,不符合题意。\n知识点2电子转移的表示方法4.下列反应中,电子转移的方向和数目正确的是()答案4.CA项,4HClCl2,应失去2×e-,错误;B项,FeFeCl2,应失去2e-,2HClH2,应得到2×e-,错误;D项,Cu原子失去电子,H2SO4中的S原子得到电子,错误。\n知识点3物质氧化性或还原性的判断与比较5.[2022广东佛山顺德区高一期中考试]铊(Tl)盐被列为危险品,已知下列反应:①Tl3++2AgTl++2Ag+,②Ag++Fe2+Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+3Fe2+。下列离子的氧化性强弱顺序正确的是()A.Tl3+>Fe3+>Ag+B.Fe3+>Ag+>Tl3+C.Tl+>Ag+>Fe2+D.Tl3+>Ag+>Fe3+答案5.D反应①中氧化剂是Tl3+,氧化产物是Ag+,所以氧化性:Tl3+>Ag+,反应②中氧化剂是Ag+,氧化产物是Fe3+,所以氧化性:Ag+>Fe3+,反应③中氧化剂是Fe3+,氧化产物是Fe2+,所以氧化性:Fe3+>Fe2+,则氧化性:Tl3+>Ag+>Fe3+>Fe2+,故选D。\n知识点3物质氧化性或还原性的判断与比较6.[2022江西新余一中高一月考]单质X2、Z2、W2间可发生如下反应:①2NaZ+X22NaX+Z2,②2NaW+Z22NaZ+W2。下列有关判断错误的是()A.氧化性:X2>Z2>W2B.还原性:NaX>NaZ>NaWC.X2能氧化NaWD.反应②中Z2被还原答案6.B反应①中氧化性:X2>Z2,反应②中氧化性:Z2>W2,则氧化性:X2>Z2>W2,A项正确;反应①中还原性:NaX<NaZ,反应②中还原性:NaZ<NaW,则还原性:NaX<NaZ<NaW,B项错误;氧化性:X2>Z2>W2,X2能氧化NaW得到W2,C项正确;反应②中Z元素的化合价降低,Z2被还原,D项正确。\n知识点3物质氧化性或还原性的判断与比较7.[2022山东济南章丘四中高一期中考试]已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,则下列反应不能发生的是()A.Cl2+2NaI2NaCl+I2B.Br2+2NaI2NaBr+I2C.2FeCl3+2NaI2FeCl2+2NaCl+I2D.3Br2+2FeCl22FeBr3+2Cl2↑答案7.DA项,根据反应Cl2+2NaI2NaCl+I2得氧化性:Cl2>I2,符合已知条件,所以该反应能发生;B项,根据反应Br2+2NaI2NaBr+I2得氧化性:Br2>I2,符合已知条件,所以该反应能发生;C项,根据反应2FeCl3+2NaI2FeCl2+2NaCl+I2得氧化性:Fe3+>I2,符合已知条件,所以该反应能发生;D项,根据反应3Br2+2FeCl22FeBr3+2Cl2↑得氧化性:Br2>Cl2,不符合已知条件,所以该反应不能发生。\n学科关键能力构建\n1.[2022广东佛山三中高一质检]在湿润的土壤中,氮元素有如图所示的转化过程,下列说法正确的是()A.N是还原剂B.NO2是还原产物C.N是氧化产物D.N是氧化剂答案1.B左侧过程中,N元素的化合价由+5变为+4、Fe元素的化合价由+2变为+3,则N是氧化剂、Fe2+是还原剂、Fe3+是氧化产物、NO2是还原产物;右侧过程中,Fe元素的化合价由+3变为+2、N元素的化合价由-3变为+3,则Fe3+是氧化剂、N是还原剂、N是氧化产物、Fe2+是还原产物,故选B。\n2.[2022广东茂名高一月考]有如下三个实验:①将铁钉放入CuSO4溶液中:Fe+CuSO4Cu+FeSO4;②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸:3FeSO4+6HNO3(浓)Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;③将铁钉放入氯化铁溶液中:Fe+2FeCl33FeCl2。下列判断正确的是()A.实验①和③中铁均作还原剂B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C.氧化性:Fe2+>Cu2+D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+2Fe2+答案2.A实验②中Fe元素的化合价只升高,故Fe2+只显还原性,B项错误;同一反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,实验①证明氧化性:Cu2+>Fe2+,C项错误;该离子方程式的电荷不守恒,实验③中反应的离子方程式应为Fe+2Fe3+3Fe2+,D项错误。\n3.[2022河南洛阳高一月考]元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示的转化关系,下列判断错误的是()A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B.反应②发生时应避免反应温度过高C.反应②的离子方程式为2Cr+3H2O2+2OH-2Cr+4H2OD.反应②③中铬元素的化合价均发生了变化答案3.DH2O2不稳定,受热易分解,所以反应②发生时应避免反应温度过高,B项正确;K2CrO4、K2Cr2O7中Cr元素的化合价都是+6,KCrO2中Cr元素的化合价为+3,则反应②中铬元素的化合价发生了变化,反应③中铬元素的化合价不变,D项错误。\n4.[2022天津中学高一期中考试]在软锰矿的提纯过程中发生反应KMnO4+MnSO4+H2OMnO2↓+K2SO4+H2SO4(未配平),下列关于该反应的说法错误的是()A.配平化学方程式后H2O、H2SO4的化学计量数均为2B.KMnO4为氧化剂,被还原C.该反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为2∶3D.每生成100个MnO2,转移120个电子答案4.C该反应中KMnO4中Mn元素的化合价由+7变为+4,MnSO4中Mn元素的化合价由+2变为+4,由得失电子守恒,并结合原子守恒配平化学方程式为2KMnO4+3MnSO4+2H2O5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4,A项正确;KMnO4中Mn元素的化合价降低,KMnO4被还原,为氧化剂,B项正确;结合上述化学方程式知,反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为3∶2,C项错误;由化学方程式可知,生成5个MnO2,转移6个电子,则每生成100个MnO2,转移电子数为120,D项正确。\n5.已知:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl22FeCl3,③2KMn+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中分别存在一定量的Cl-、Fe2+和I-,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,可加入一定量的()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl答案5.C根据题给反应可知,氧化性:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性:Mn2+<Cl-<Fe2+<I-;Fe3+可氧化I-,且不与Fe2+、Cl-反应,故可加入一定量的FeCl3。\n6.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+B.10Cl-+2Mn+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2OC.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.5Pb2++2Mn+2H2O5PbO2↓+2Mn2++4H+答案6.D氧化性:PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2,同一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。A项,氧化性:Fe3+>Cu2+,与条件相符;B项,氧化性:Mn>Cl2,与条件相符;C项,氧化性:Cl2>Fe3+,与条件相符;D项,氧化性:Mn>PbO2,与条件不相符,所以D项反应在水溶液中不可能发生。\n7.氧化还原反应在化学研究和工业生产中意义重大,在一定条件下可发生如下两个氧化还原反应:②3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O试回答下列问题:(1)配平反应①。(2)反应①中氧化产物为,还原产物为。(3)反应②中,还原剂与氧化剂的质量之比为。答案7.答案(1)26136(2)Fe2(SO4)3SO2(3)1∶2解析(1)反应①中Fe元素的化合价升高,对应的Fe2(SO4)3为氧化产物,S元素的化合价降低,SO2为还原产物,根据得失电子守恒,可配平化学方程式:2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。(3)反应②中,部分S元素的化合价降低,部分S元素的化合价升高,S既作氧化剂又作还原剂,还原剂与氧化剂的质量之比为1∶2。\n专项拓展训练2氧化还原反应的基本规律及应用\n1.[2022安徽池州一中高一月考]若做实验时不小心粘上高锰酸钾,皮肤上的斑要很久才能消除,而用Na2C2O4的稀溶液在酸性条件下洗涤,可以马上消除,发生反应的离子方程式为Mn+C2+H+CO2↑+Mn2++(未配平),下列关于此反应的叙述正确的是()A.当有2个Mn参加反应时,该反应转移10个电子B.该反应右边方框内的产物是OH-C.该反应的氧化剂是C2D.配平后,H+的化学计量数是10答案1.A该反应中,C2失去电子,碳元素的化合价由+3变为+4,C2作还原剂,Mn得到电子,锰元素的化合价从+7降低到+2,即当有2个Mn参加反应时,该反应转移10个电子,A项正确、C项错误;配平该离子方程式:2Mn+5C2+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O,B、D项错误。\n2.[2022吉林长春希望高中高一月考]已知某反应的反应物与生成物为KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X,其中Na2SO3是反应物之一。下列说法错误的是()A.未知物X为Na2SO4B.该反应的氧化剂是KIO3C.还原性:Na2SO3>I2D.该反应中,KIO3发生氧化反应答案2.DNa2SO3为反应物,Na2SO3中S元素的化合价为+4,Na2SO3具有还原性,可作还原剂,KIO3中I元素的化合价为+5,KIO3具有氧化性,可作氧化剂被还原为I2,结合质量守恒定律和得失电子守恒可知,该反应的化学方程式为2KIO3+5Na2SO3+H2SO45Na2SO4+I2+K2SO4+H2O,则未知物X为Na2SO4,A项正确;该反应中I元素的化合价降低,KIO3为氧化剂,发生还原反应,B项正确、D项错误;同一氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性:Na2SO3>I2,C项正确。\n3.[2022四川成都蓉城名校联盟高一联考]硒(Se)在人体中具有抗氧化和结合重金属的作用,科学补硒可以减少疾病的发生。工业上从硒化亚铜中提取Se的过程中涉及的一步反应为Cu2Se+6H2SO4(浓)2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O。下列说法错误的是()A.该反应中浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性B.还原性:Cu2Se>SO2C.该反应每生成2个SO2,转移4个电子D.该反应的还原产物只有SO2,氧化产物只有SeO2答案3.D该反应中浓硫酸中部分S元素的化合价发生变化生成SO2,部分未变化生成CuSO4,故浓硫酸既表现氧化性又表现酸性,A项正确;该反应中的还原剂是Cu2Se,还原产物是SO2,故还原性:Cu2Se>SO2,B项正确;该反应中每转移8个电子,生成4个SO2,则每生成2个SO2,转移4个电子,C项正确;该反应的氧化产物有SeO2和CuSO4,D项错误。\n4.(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平):①NO+HNO3N2O3+H2O、②NH3+NOHNO2+H2O、③N2O4+H2OHNO3+HNO2,其中你认为不可能实现的是(填序号)。(2)反应2P4+9KOH+3H2O3K3PO4+5PH3中,氧化剂是,氧化产物是。(3)请在反应物中标注出电子转移的方向和数目:10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O该反应的还原产物为。(4)在Mn2+、Bi3+、Bi、Mn、H+、H2O组成的一个氧化还原反应中,发生BiBi3+的过程,则该氧化还原反应的还原剂是,该反应的离子方程式为。\n答案4.答案(1)②(2)P4K3PO4(3)+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2ON2(4)Mn2+2Mn2++5Bi+14H+2Mn+5Bi3++7H2O解析(1)反应②中,NH3、NO均失电子,没有物质得电子,不符合氧化还原反应规律。(2)该反应中P4既是氧化剂,又是还原剂;氧化产物是K3PO4。(3)该反应中,Al原是还原剂,NaNO3是氧化剂,N2是还原产物,NaAlO2是氧化产物,Al原子失去的电子总数为10×3e-=30e-,NaNO3中氮原子得到的电子总数为6×5e-=30e-。(4)BiBi3+的过程中,Bi元素的化合价降低,即Bi为氧化剂,则Mn2+为还原剂,Mn为氧化产物。\n5.通过计算回答下列问题:(1)在酸性条件下,可发生反应:Cl+2M3++4H2OM2+Cl-+8H+,M2中M元素的化合价是。(2)一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物为Cr2和Pb2+,则氧化10个Cr3+需消耗PbO2的数目为。(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为布匹漂白后的“脱氯剂”,在溶液中Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则该反应中还原剂与氧化剂的个数之比为。(4)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生反应:2KMnO4+16HBr2KBr+2MnBr2+5Br2+8H2O,其中还原剂是;若有16个HBr参加反应,则有个HBr被氧化。(5)化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气,其原理为3Cl2+8NH36NH4Cl+N2,被氧化的NH3与被还原的Cl2的个数之比为。\n答案5.答案(1)+6(2)15(3)1∶4(4)HBr10(5)2∶3解析(1)根据电荷守恒,-1+2×(+3)=-n+(-1)+8×(+1),解得n=2,则M2中M元素的化合价为+6。(2)设消耗PbO2的数目为x,根据得失电子守恒可知,10×(6-3)=x×(4-2),解得x=15。(3)该反应中Na2S2O3是还原剂,Cl2是氧化剂,由反应物和反应产物可写出该反应的化学方程式:4Cl2+Na2S2O3+5H2O2H2SO4+2NaCl+6HCl,则还原剂与氧化剂的个数之比为1∶4。(4)该反应中,KMnO4是氧化剂,HBr是还原剂;根据化学方程式可知每16个HBr参加反应,只有10个HBr被氧化。(5)每8个NH3参加反应,只有2个NH3被氧化,故被氧化的NH3与被还原的Cl2的个数之比为2∶3。\n易错疑难集训(三)\n教材易混易错集训\n易错点1对氧化还原相关概念理解不清1.工业上制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是()A.NaClO3中Cl原子在反应中失去电子B.SO2在反应中被氧化C.H2SO4在反应中作氧化剂D.该反应中NaClO3作还原剂答案1.BA项,NaClO3中Cl元素由+5价降低到+4价,NaClO3中Cl原子在反应中得到电子,错误;B项,SO2中S元素的化合价升高,SO2被氧化,正确;C项,H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应,仅起到酸的作用,错误;D项,该反应中NaClO3为氧化剂,错误。\n易错点1对氧化还原相关概念理解不清2.在真空密闭装置中,NaClO2(亚氯酸钠)固体在一定条件下发生分解反应,不可能生成的物质是()A.NaCl和O2B.NaClO3和NaClOC.NaClO3和O2D.NaClO3和NaCl答案2.C反应物只有NaClO2一种,则NaClO2中既有元素的化合价升高、又有元素的化合价降低,不可能出现元素的化合价都升高或都降低的情况。C项物质中Cl元素和O元素的化合价都升高,故选C。\n易错点2不能正确应用氧化还原反应规律3.[2022北京怀柔区高一期末考试]硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S,其转化关系如图所示(已知CuS不溶于水)。下列说法错误的是()A.过程①发生反应的离子方程式为H2S+Cu2+CuS↓+2H+B.过程②中,Fe3+作氧化剂C.该转化图中化合价不变的元素只有铜元素和氯元素D.过程③发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O答案3.C由图可知,过程①发生反应的离子方程式为H2S+Cu2+CuS↓+2H+,过程②发生反应的离子方程式为CuS+2Fe3+S+2Fe2++Cu2+,过程③发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,过程②中Fe元素的化合价降低,Fe3+作氧化剂;该转化图中化合价不变的元素有铜元素、氢元素和氯元素。综上所述,C项错误。\n易错点2不能正确应用氧化还原反应规律4.[2022黑龙江双鸭山一中高一期末考试]钢铁的“发蓝”是将钢铁制品浸到某些具有氧化性的溶液中,在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热,其过程可以用如下化学方程式表示:①3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑;②Na2FeO2+NaNO2+H2ONa2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平);③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4↓+4NaOH。下列说法错误的是()A.碱性条件下,NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4的氧化性都强B.反应①、②、③均是氧化还原反应C.反应②配平后,H2O的化学计量数是5D.整个反应过程中每30个Fe原子参加反应,转移90个电子\n易错点2不能正确应用氧化还原反应规律答案4.B由①可知NaNO2的氧化性比Na2FeO2的氧化性强,由②可知NaNO2的氧化性比Na2Fe2O4的氧化性强,A项正确;反应③中各元素的化合价均没有变化,不属于氧化还原反应,B项错误;反应②中Fe元素的化合价由+2升高到+3,N元素的化合价由+3降低到-3,则配平方程式为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH,H2O的化学计量数是5,C项正确;由反应①可知,每30个Fe原子参与反应生成30个Na2FeO2,转移60个电子,由反应②可知,每30个Na2FeO2参与反应,转移30个电子,则整个反应过程中每30个Fe原子参加反应,转移90个电子,D项正确。\n常考疑难问题突破\n疑难点 根据得失电子守恒法配平氧化还原反应方程式1.(1)某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,写出该反应的化学方程式:。(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,写出该反应的化学方程式:。(3)把碎纸片b补充到a中,可得到一个离子方程式(未配平)。写出该离子方程式:。\n疑难点 根据得失电子守恒法配平氧化还原反应方程式答案1.答案(1)K2Cr2O7+14HCl2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2O(2)4NaClO+4Ag+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑(3)3S+6OH-2S2-+S+3H2O解析(1)根据题意可知,K2Cr2O7为氧化剂,Cl2为氧化产物,则CrCl3为还原产物,HCl为还原剂,然后根据元素质量守恒、得失电子守恒写出化学方程式。(2)NaClO中氯元素的化合价由+1降低到-1、部分氧元素的化合价由-2升高到0,Ag元素的化合价由0升高到+1,以此配平化学方程式。(3)碎纸片a中,S是反应物,H2O是生成物;根据元素质量守恒及氧化还原反应的规律可知,碎纸片b中,OH-是反应物,S2-、S是生成物;再根据元素质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行配平。\n章末培优专练\n综合素养创新应用\n本章学习内容主要包括:物质的分类及转化、电解质及其电离、离子反应和氧化还原反应等。从微观角度分析物质的组成,探究不同类别的物质之间的转化,从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类,用电离方程式、离子方程式、氧化还原反应的化学方程式等化学用语对物质及其变化进行描述,培养同学们宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养;通过化学实验进行胶体性质的学习,由此培养同学们科学探究与创新意识的化学学科核心素养;利用离子反应、氧化还原反应等基本化学理论进行有关问题的分析或计算,培养同学们证据推理与模型认知的化学学科核心素养;氧化还原反应过程中的得失电子守恒体现了变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。\n1.[2022山东济南高一月考]利用如图装置制备纯净干燥的CO2。下列说法错误的是()A.HCl在水溶液中的电离方程式为HClH++Cl-B.饱和NaHCO3溶液是为了除去HCl气体,可用NaOH溶液代替C.大理石与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.NaHCO3溶液与盐酸反应的离子方程式为HC+H+CO2↑+H2O答案1.BNaOH溶液能与CO2反应,故不能用NaOH溶液代替饱和NaHCO3溶液,B项错误。素养体现本题以制备纯净干燥的CO2为载体,考查气体的净化及离子方程式的正误判断等,旨在培养同学们科学探究与创新意识的化学学科核心素养。\n2.有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作。则甲、乙、丙三种溶液的溶质可能分别是()A.BaCl2、H2SO4、KClB.CaCl2、HNO3、AgNO3C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、HCl、Na2SO4答案2.D碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀碳酸钡,碳酸钡中加入过量硫酸溶液,生成白色沉淀硫酸钡、二氧化碳和水,再加入少量氯化钾溶液无明显现象,A项错误;碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液后产生白色沉淀碳酸钙,碳酸钙中加入过量硝酸溶液,固体溶解,生成硝酸钙、水和二氧化碳,再加入少量硝酸银溶液无明显现象,B项错误;碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液后产生白色沉淀碳酸钙,碳酸钙中加入过量硝酸溶液,固体溶解,生成硝酸钙、水和二氧化碳,再加入少量氯化钠溶液无明显现象,C项错误;碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀碳酸钡,碳酸钡中加入过量盐酸,固体溶解,生成氯化钡、水和二氧化碳,再加入少量硫酸钠溶液产生白色沉淀硫酸钡,D项正确。素养体现本题以反应现象为载体,考查物质间的反应,旨在培养同学们证据推理与模型认知的化学学科核心素养。\n3.[2022河北沧州一中高一月考]某溶液中只含有表中所给的四种离子,试推测X离子及其数目b可能为(已知:F能氧化I-)()A.OH-、8aB.I-、8aC.S、4aD.S、8a答案3.C由题意可知,溶液中存在的阳离子为Fe3+、Al3+,根据其离子个数可知,所带正电荷数为a×3+2a×3=9a,因溶液呈电中性,则阴离子也应带9a个负电荷,因含有a个Cl-,且Al3+与OH-不能大量共存,Fe3+与OH-、I-均不能大量共存,故C项符合题意。素养体现本题考查离子推断及其数目计算,旨在培养同学们宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学学科核心素养,离子Fe3+Al3+Cl-X数目a2aab\n4.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是()A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的分子数之比为2∶1C.若生成2个HNO3,则转移2个电子D.NO是还原产物,HNO3是氧化产物答案4.DNF3中氮元素的化合价为+3,NO和HNO3中氮元素的化合价分别为+2和+5,所以NF3既是氧化剂又是还原剂,还原剂与氧化剂的分子数之比为1∶2,A、B项错误;反应生成2个HNO3分子时,转移4个电子,C项错误。素养体现本题以与NF3有关的化学反应为情境,考查氧化还原反应的有关知识,需要同学们正确分析各物质中不同元素的化合价及其变化情况,然后依据氧化还原反应知识解题,旨在培养同学们宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学学科核心素养。\n5.O3具有强氧化性,将O3通入KI溶液中发生反应:O3+I-+H+I2+O2+H2O(未配平),下列说法正确的是()A.配平后的离子方程式为2O3+2I-+4H+I2+2O2+2H2OB.每生成1分子I2,转移2个电子C.O2是还原产物之一D.该反应能说明O2的氧化性强于I2的氧化性答案5.BA项中的离子方程式虽然满足原子守恒,但不满足电荷守恒,正确的离子方程式为O3+2I-+2H+I2+O2+H2O,故每生成1分子I2,转移2个电子,A项错误,B项正确;O3和O2中O元素的化合价均为0,故O2既不是氧化产物也不是还原产物,C项错误;该反应能说明O3的氧化性强于I2的氧化性,而不能说明O2的氧化性强于I2的氧化性,D项错误。素养体现本题考查氧化还原反应的相关知识,旨在培养同学们宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学学科核心素养。\n6.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.把铁片插入CuSO4溶液中,验证古代湿法冶铜:2Fe+3Cu2+2Fe3++3CuB.CO2能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2OCa2++2HCC.在小苏打溶液中加入醋酸(CH3COOH),验证醋酸的酸性比碳酸的酸性强:HC+H+CO2↑+H2OD.若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,可用Zn、Cu和AgNO3溶液:Zn+2Ag+Zn2++2Ag、Cu+2Ag+Cu2++2Ag答案6.BA项,该反应中生成的应是Fe2+,而不是Fe3+,错误;C项,离子方程式中醋酸不能拆写,错误;D项,根据此设计方案无法比较Zn与Cu的活动性强弱,应改为Zn、Cu(NO3)2溶液、Ag,原理为Zn+Cu2+Zn2++Cu、Ag与Cu(NO3)溶液不反应,即活动性:Zn>Cu>Ag,错误。素养体现本题以实验设计为情境,考查对离子方程式的正误判断,旨在培养同学们变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。\n7.已知:a.KSCN遇Fe3+溶液立即变成红色,而遇Fe2+无此现象;b.氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2;c.AgCl(白色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)都难溶于水和稀硝酸;d.单质I2、Br2都易溶于有机溶剂(如CCl4)。某溶液中含有FeBr2、FeI2,若向其中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量KSCN溶液,溶液变成红色,则下列叙述正确的是()①通入氯气后原溶液中的Br-一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否仍有Fe2+④若取少量变红后的溶液,加入CCl4,振荡,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均完全被氧化A.仅①②B.仅②③④C.仅②④D.仅③④答案7.B根据氧化性强弱顺序可知,还原性:I->Fe2+>Br->Cl-,当向反应后的溶液中加入KSCN溶液时,溶液变红,说明溶液中含有Fe3+,则证明原溶液中的I-已完全被氧化,Fe2+可能部分被氧化,也可能全部被氧化,Br-不一定被氧化,故①错误,②、③正确;加入AgNO3溶液时只产生白色沉淀,则上层清液中一定不含I-、Br-,则I-、Br-已经完全被氧化,由还原性顺序可知,Fe2+也已完全被氧化,④正确。素养体现本题以实验现象分析为情境,考查同学们对信息的理解能力及对氧化还原反应基本规律的掌握情况,旨在培养同学们证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。\n8.[2022湖南长沙长郡中学高一期中考试]按要求回答下列问题。(1)饮用水中的N会对人类健康产生危害,为了降低饮用水中N的浓度,某饮用水研究人员提出,可在碱性条件下用铝粉将N还原为N2。①配平离子方程式:Al+N+OH-+[Al(OH)4]-+N2↑。②上述反应中,还原剂与还原产物的化学计量数之比为;反应中转移300个电子时,生成个N2。(2)已知在酸性条件下,NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为。(3)H3PO2可以与碘水(I2的水溶液)反应,生成H3PO4和HI,说明H3PO2具有性。写出该反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目:。\n答案8.答案(1)①106418H2O103②10∶330(2)5Cl+4H+Cl-+4ClO2↑+2H2O(3)还原解析(1)②该反应中Al作还原剂,氮气为还原产物,二者的化学计量数之比为10∶3;反应中转移30个电子时,生成3个N2,则转移300个电子时,生成30个N2。(2)在酸性条件下,NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,此过程中一部分Cl元素的化合价升高,一部分降低,根据质量守恒定律和得失电子守恒,可写出离子方程式。(3)H3PO2可以与碘水反应,生成H3PO4和HI,H3PO2中的P元素的化合价由+1升高到+5,H3PO2表现出还原性。素养体现本题考查氧化还原反应的配平及相关计算等知识,旨在培养同学们证据推理与模型认知的化学学科核心素养。\n9.Ⅰ.有一瓶无色澄清溶液,其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、S、C。现进行以下实验:A.用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;B.取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;C.取少量B中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。(1)根据上述事实知,该溶液中肯定存在的离子有;肯定不存在的离子有。(2)写出C中发生反应的离子方程式:。Ⅱ.按要求写出下列物质间反应的离子方程式:(1)硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混合。(2)氢氧化镁固体溶于足量稀盐酸。\n答案9.答案Ⅰ.(1)H+、Ba2+、Cl-Mg2+、S、C(2)Ba2++CBaCO3↓Ⅱ.(1)H++HCCO2↑+H2O(2)Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O解析Ⅰ.(1)溶液呈强酸性,则含有H+,不含C;取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生,说明不含Mg2+;取少量B中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生,说明含有Ba2+,则原溶液中不含S,根据溶液呈电中性知溶液中还有Cl-。综上可知,该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-,肯定不存在的离子有Mg2+、S、C,可能含有Na+。(2)C中发生反应的离子方程式为Ba2++CBaCO3↓。Ⅱ.(1)硫酸氢钠和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,离子方程式为H++HCCO2↑+H2O。(2)氢氧化镁和足量稀盐酸反应生成氯化镁和水,离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O。素养体现本题以多个化学实验现象为情境,考查同学们的分析推理能力以及对离子反应知识的掌握情况,旨在培养同学们宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。H+和弱酸根离子不能大量共存\n高考真题同步挑战\n1.[2022浙江1月选考化学·2,2分]下列物质属于非电解质的是()A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH答案1.ACH4在熔融状态下和水溶液中均不能导电,是非电解质,A项正确。\n2.[2019浙江4月选考化学·1改编,2分]下列属于碱的是()A.NaHCO3B.Na2CO3C.Ca(OH)2D.Cu2(OH)2CO3答案2.CNaHCO3属于酸式盐,Na2CO3属于盐,Ca(OH)2属于碱,Cu2(OH)2CO3属于碱式盐,故选C。\n3.[2020浙江7月选考化学·3,2分]下列物质在熔融状态下不导电的是()A.NaOHB.CaCl2C.HClD.K2SO4答案3.C在熔融状态下不能导电的化合物是HCl,A、B、D项化合物在熔融状态下均能导电。\n4.[2021江苏化学·1改编,3分]黑火药是中国古代四大发明之一,其爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是()A.黑火药中含有两种单质B.反应中C作氧化剂C.反应中S作还原剂D.反应为置换反应答案4.AA项,C和S均为单质,正确;B项,C元素由0价升为+4价,则单质C作还原剂,错误;C项,S元素由0价降为-2价,则单质S作氧化剂,错误;D项,置换反应的通式为“单质+化合物新单质+新化合物”,该反应不符合置换反应的通式,错误。\n5.[2021北京化学·8改编,3分]使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是()答案5.DD项,试剂b是氨水,开始时灯泡较暗,滴入CH3COOH溶液后,NH3·H2O与CH3COOH反应生成CH3COONH4和H2O,灯泡逐渐变亮,当CH3COOH溶液过量时灯泡的亮度略减弱,D项符合题意。ABCD溶液aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH溶液bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O\n6.[2021浙江1月选考化学·10改编,2分]关于反应8NH3+6NO27N2+12H2O,下列说法正确的是()A.NH3中H元素的化合价升高B.NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的分子数之比为3∶4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3答案6.DA项,反应过程中,氨气中氢元素的化合价没有变化,A不正确;B项,反应过程中,NO2中氮元素的化合价降低,NO2得到电子,B不正确;C项,还原剂与氧化剂的分子数之比为4:3,C不正确;D项,N2既是氧化产物又是还原产物,结合C项分析可知氧化产物与还原产物的质量之比为4:3,D正确。\n7.[2022浙江1月选考化学·10改编,2分]关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2,下列说法正确的是()A.CO是氧化产物B.SiH4发生还原反应C.氧化剂与还原剂的分子数之比为1∶4D.生成1个SiO2时,转移8个电子答案7.DO2→O,C元素的化合价降低,CO2发生还原反应,CO是还原产物,A项错误;SiH4是还原剂,发生氧化反应,B项错误;氧化剂与还原剂的分子数之比为4∶1,C项错误;生成1个SiO2时,由4O2→4O知,转移电子的个数是(4-2)×4=8,D项正确。\n8.[2020浙江1月选考化学·4,2分]反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物是()A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl2答案8.D反应中HCl中氯元素的化合价从-1升高至0,HCl发生氧化反应,生成的氯气属于氧化产物,D项正确。\n9.[2018江苏化学·20-(3)(4)节选改编,5分](1)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:。(2)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1分子N2时,转移_个电子。答案9.答案(1)2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O(2分)(2)(3分)解析(2)反应时NH3中N元素由-3价升高到0价,NO2中N元素由+4价降低到0价,反应为6NO2+8NH37N2+12H2O,则生成1分子N2,转移个电子。\n章末综合检测\n一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.[2022上海大同中学高一期中考试]由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视程障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时,霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要成分。以下说法错误的是()A.雾霾天,汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应B.雾和霾都是混合物C.防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似,防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D.PM2.5是指直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒,该颗粒直径完全在胶体粒子的直径范围内答案1.D雾霾中含有的部分微粒的直径在1~100nm之间,故汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应,A项正确;PM2.5是指直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒,即粒子直径≤2.5×10-6m,而胶体中分散质粒子的直径为1~100nm,即10-9~10-7m,则PM2.5的直径不完全在胶体粒子的直径范围内,D项错误。命题立意本题通过雾霾考查分散系等基础知识,体现的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任。\n2.下表中关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()答案2.B冰水混合物为纯净物,A项错误;盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,C项错误;石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,D项错误。命题立意本题考查物质的分类,意在考查同学们对相关概念的掌握情况,体现的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。纯净物混合物电解质非电解质A磷酸冰水混合物醋酸铅干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氨水盐酸铜D冰醋酸食盐水氯化汞石墨\n3.[2022湖南五市十校高一期末考试]下列离子方程式书写错误的是()A.KOH溶液与KHSO4溶液反应:OH-+H+H2OB.BaCO3溶于醋酸:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑C.Fe3O4(可表示为FeO·Fe2O3)与过量的稀硫酸反应:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OD.Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:Ca2++CCaCO3↓答案3.BBaCO3溶于醋酸,发生反应的离子方程式为BaCO3+2CH3COOHBa2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,B项错误。命题立意本题考查对离子方程式的正误判断,体现的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。\n4.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、SB.在含大量Fe3+的溶液中:Mg2+、K+、N、OH-C.在烧碱溶液中:Na+、K+、N、CD.滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、C答案4.CFe3+为有色离子,不满足溶液无色的条件,A项错误;Fe3+、Mg2+均能与OH-反应,在溶液中不能大量共存,B项错误;烧碱溶液中存在大量Na+、OH-,Na+、K+、N、C、OH-之间互不反应,在溶液中能够大量共存,C项正确;滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中存在大量H+,H+、Fe2+都能与C发生反应,在溶液中不能大量共存,D项错误。命题立意本题考查限定条件下的离子共存问题,体现的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。归纳总结离子共存问题中常见的附加限定条件有:(1)无色透明的溶液中,不能存在有色离子,如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Mn(紫色)等。(2)在强酸性溶液中,能与H+反应的离子不能大量存在。(3)在强碱性溶液中,能与OH-反应的离子不能大量存在。\n5.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”(碱式碳酸铜),“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了转化:铜“铜绿”甲Cu(OH)2乙Cu。下列说法正确的是()A.“铜绿”属于碱B.乙可能为氧化铜C.④一定为复分解反应D.⑤一定为置换反应答案5.B“铜绿”为碱式碳酸铜,属于盐,A项错误。由铜“铜绿”甲Cu(OH)2乙Cu可知,②为铜绿与酸反应生成铜盐,③为铜盐与碱反应生成Cu(OH)2,④可能为Cu(OH)2受热分解生成CuO,也可能为Cu(OH)2与酸反应生成铜盐,⑤可能为CuO被还原生成Cu,也可能为铜盐被比铜活泼的金属单质置换生成铜。由上述分析可知,乙可能为CuO,B项正确。④可能为分解反应,C项错误。⑤可能为CO还原CuO生成Cu和CO2,该反应不属于置换反应,D项错误。命题立意本题以铜久置于空气中的变化为载体,考查物质的分类、化学反应的分类等,体现的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。\n6.[2022江苏扬州高一期末考试]某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、S,现设计如图所示的工艺流程除去其中的Cu2+、S。已知所加试剂均过量,则下列说法错误的是()A.NaOH溶液的作用是除去Cu2+B.试剂a为Na2CO3溶液,试剂b为BaCl2溶液C.操作x为过滤D.试剂c为盐酸答案6.B由题意及流程图可知,向工业废水中加入过量NaOH溶液后可除去Cu2+,再加入过量试剂a除去S,则a为BaCl2溶液,此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+、OH-,再加入稍过量的试剂b除去Ba2+,则b为Na2CO3溶液,过滤后得到的滤液中含有Na+、Cl-、C、OH-,再向滤液中加入过量试剂c,加热后溶液中只含Na+、Cl-,则c为盐酸。综上可知,A、C、D项正确,B项错误。命题立意本题考查除杂,旨在考查同学们对化学实验基本操作的综合应用能力,体现的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。\n7.汽车安全气囊是在发生撞车时,能自动膨胀保护乘员的装置,碰撞时发生的反应为10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑,下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应中,每生成16个N2分子转移30个电子B.氧化性:KNO3>N2C.该反应中KNO3被氧化D.该反应中N2既是氧化剂又是还原剂答案7.B每生成16个N2分子,有2个KNO3被还原,N元素从+5价降低到0价,转移10个电子,A项错误。根据反应可知,KNO3中氮元素的化合价降低,KNO3发生还原反应,作氧化剂,被还原,NaN3发生氧化反应,部分N2为还原产物,部分N2为氧化产物,则氧化性:KNO3>N2,B项正确,C项错误。由以上分析可知N2既是氧化产物又是还原产物,而非氧化剂和还原剂,D项错误。命题立意本题考查氧化还原反应的有关知识,体现的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。\n8.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不可能发生的是()A.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2OB.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.2Fe3++SO2+2H2O2F+S+4H+答案8.AH2O2的还原性小于SO2的还原性,A项反应不可能发生。命题立意本题考查氧化还原反应的有关知识,体现的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。\n9.24个S恰好将16个X还原,而S被氧化为S,则X元素在还原产物中的化合价是()A.+1B.+2C.+3D.+4答案9.D设X元素在还原产物中的化合价是n,则24×1×(6-4)=16×1×(7-n),解得n=+4。故选D。命题立意本题考查氧化还原反应的计算问题,旨在考查同学们对氧化还原反应知识的理解及计算能力,体现的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。\n10.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中NO2和NO的个数比为1∶1时,下列说法正确的是()A.有1个Cu2S参加反应时,转移电子的数目为8B.参加反应的Cu2S和HNO3的个数比为1∶5C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂D.产物中Cu(NO3)2和CuSO4的个数比为1∶1答案10.DA项,有1个Cu2S参加反应时,转移电子的数目为1×2×(2-1)+1×[6-(-2)]=10,错误;B项,由该反应的化学方程式2Cu2S+14HNO32Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2↑+5NO↑+7H2O可知,参加反应的Cu2S和HNO3的个数比为1∶7,错误;C项,Cu、S元素的化合价均升高,Cu2S作还原剂,错误;D项,由发生反应的化学方程式可知,产物中Cu(NO3)2和CuSO4的个数比为1∶1,正确。命题立意本题考查氧化还原反应有关知识,体现的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。\n二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。11.图中“——”相连的物质间在一定条件下均可以反应,“”表示丁通过一步反应可以转化为乙。下列选项中,符合图示要求的是()\n答案11.CA项中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲之间均不能反应;B项中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间均不能反应;D项中乙与丙、丙与丁之间均不能反应,故A、B、D项不符合题意。C项中反应可依次为甲和乙:2CO+O22CO2,乙和丙:CO+CuOCu+CO2,丙和丁:2CuO+C2Cu+CO2↑,甲和丁:C+O2CO2,丁乙:2C+O22CO,C项符合题意。命题立意本题考查一定条件下物质间的转化关系,体现的化学学科核心素养是变化观念与平衡思想。\n12.[2022江苏常州一中高一期中考试]已知Fe2(SO4)3可加速H2O2的分解。常温下,向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液,其反应过程如图所示。下列说法错误的是()A.M是Fe2+,M'是Fe3+B.过程①中溶液中的H+数目增多C.整个过程中,当有1个O2生成时,转移1个电子D.根据过程②可得,氧化性:H2O2<Fe3+答案12.CD由图可知,过程②为H++H2O2+MH2O+M'、过程①为M'+H2O2M+O2↑+H+,根据H2O2中O元素的化合价变化可知,M为Fe2+,M'为Fe3+,A项正确;过程①中有H+生成,则过程①中溶液中的H+数目增多,B项正确;整个过程的总反应为2H2O22H2O+O2↑,当有1个O2生成时,转移2个电子,C项错误;过程②中Fe2+被H2O2氧化成Fe3+,故氧化性:H2O2>Fe3+,D项错误。命题立意本题考查氧化还原反应,涉及氧化性的比较、反应中转移电子数目的计算等知识,旨在考查同学们运用图象所给信息分析问题的能力,体现的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。\n13.[2022河南开封五县高一联考]下表对离子方程式的评价错误的是()答案13.C向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色,其离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,题干中离子方程式书写错误,评价错误,C项错误。命题立意本题考查对离子方程式的正误判断,体现的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。选项离子方程式评价A向一定量的NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O正确B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O错误,碳酸镁不能拆写成离子形式C向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3Cl-正确D向氨水中加入CuCl2溶液:2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓错误,氨水应写成分子式\n14.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略):3Fe2++2S2+O2+xOH-Fe3O4+S4+2H2O。下列说法错误的是()A.该反应中O2作氧化剂B.该反应中Fe2+是还原剂,S2是氧化剂C.3个Fe2+被氧化时有1分子O2被还原D.离子方程式中x=4答案14.BC根据原子守恒可得x=4,反应3Fe2++2S2+O2+4OH-Fe3O4+S4+2H2O中,Fe元素和S元素的化合价升高,Fe2+、S2均被氧化,O2为氧化剂,A、D项正确;反应中Fe2+→Fe3O4,Fe元素的化合价升高,S2→S4,S元素的化合价升高,Fe2+和S2都是还原剂,故B项错误;2个Fe2+被氧化时,1分子O2被还原,故C项错误。命题立意本题考查氧化还原反应的有关知识,体现的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知。\n15.在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜,其反应为CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是()A.反应中被氧化和被还原的物质分别为CuO和NH4ClB.反应中氧化剂和还原剂的个数之比为3∶2C.反应中每生成1个气体分子转移6个电子D.该反应中作氧化剂的CuO占参与反应的CuO的答案15.BC配平化学方程式:4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O,反应中被氧化和被还原的物质分别为NH4Cl和CuO,A项错误;由化学方程式可知,“4个CuO”中有“3个CuO”作氧化剂,“2个NH4Cl”作还原剂,故反应中氧化剂和还原剂的个数之比为3∶2,B项正确;反应中每生成1个气体分子转移6个电子,C项正确;该反应中作氧化剂的CuO占参与反应的CuO的,D项错误。命题立意本题考查氧化还原反应的基础知识等,体现的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知。\n三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(13分)用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。已知:Cl2+H2OHCl+HClO;2Na+2H2O2NaOH+H2↑;3NO2+H2O2HNO3+NO。请你根据所学的知识,按要求填空:(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是。(2)F组物质中除了Cl2外还有(填化学式,下同)。(3)A组中属于电解质的是,B组中既不是电解质也不是非电解质的是。(4)已知Cl2可发生如下反应:2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3。①该反应中氧化剂是,还原剂是。\n②用双线桥法标出电子转移的数目和方向:。答案16.答案(1)能否与水发生氧化还原反应(1分)(2)NO2(1分)(3)CaO、Na2O(2分)Cl2、Na(2分)(4)①KBrO3(2分)Cl2(2分)解析(2)根据题给已知信息可知,Cl2与H2O、NO2与H2O反应时,H2O既不是氧化剂也不是还原剂。(4)分析反应2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3中各元素的化合价变化,可知KBrO3中Br元素的化合价降低,KBrO3为氧化剂,Cl2为还原剂,1个Cl2分子失去10个电子。命题立意本题考查物质的分类及氧化还原反应等,体现的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知。\n17.(9分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni,且均为+2价,下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。(1)MFe2O4中Fe元素的化合价为。(2)铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。(3)在酸性条件下,Fe2容易转化为F,某反应体系中共存在下列6种粒子:Fe2、F、H+、H2O、Cu2O、Cu2+,则该反应中的氧化剂是,还原剂是。答案17.答案(1)+3(1分)(2)氧化还原(2分)(3)Fe2(3分)Cu2O(3分)解析(1)MFe2O4中M为+2价,O为-2价,故Fe为+3价。(2)MFe2O4变为MFe2Ox,O原子的个数减少,而M、O的化合价不变,故Fe元素的化合价必然降低。(3)Fe2转化为F,Fe元素的化合价降低,Fe2是氧化剂,在同一反应中必有化合价升高的元素,6种粒子中只有Cu元素的化合价发生了变化,且反应前后Cu元素的化合价只能升高,故Cu2O为还原剂。命题立意本题考查氧化还原反应等,旨在考查同学们对信息的理解和处理能力,体现的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。\n18.(11分)[2022山东枣庄薛城区高一期中考试]现有四瓶失去标签的无色溶液,分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液,为确定四瓶溶液的成分,将其随意标号为A、B、C、D,分别取少量溶液两两混合,产生的现象如表所示。根据要求回答下列问题。(1)A为,C为。(2)写出下列实验发生的离子方程式:①,②。(3)向B中滴加少许D,反应的离子方程式为,反应后得到的溶液中含有的阴离子是(填离子符号)。(4)上述没有明显变化的实验④、⑥中,有离子反应发生的是(填“④”或“⑥”),其离子方程式为。实验序号实验内容实验现象实验序号实验内容实验现象①A+B生成白色沉淀④B+C无明显变化②A+C放出无色气体⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出无色气体⑥C+D无明显变化\n答案18.答案(1)Na2CO3溶液(2分)稀盐酸(2分)(2)C+Ba2+BaCO3↓(1分)C+2H+CO2↑+H2O(1分)(3)Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O(2分)OH-(1分)(4)④(1分)H++OH-H2O(1分)解析(1)由表中A与C、D反应均有无色气体放出,可知A为Na2CO3溶液,C和D均显酸性,则B为Ba(OH)2溶液,B和D混合有白色沉淀产生,则D为NaHSO4溶液,故C为稀盐酸。(3)向Ba(OH)2溶液中滴加少许NaHSO4溶液,B与S反应生成BaSO4沉淀,部分OH-与H+反应生成H2O,发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O,从离子方程式可看出,反应后溶液里剩余的阴离子为OH-。(4)实验④中Ba(OH)2溶液和稀盐酸混合没有明显现象,但发生了离子反应,其离子方程式为H++OH-H2O。命题立意本题考查物质的推断、离子方程式的书写等,体现的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。\n19.(12分)已知HNO2是一种弱酸,向NaNO2中加入强酸可生成HNO2,HNO2不稳定,易分解成NO和NO2气体;HNO2是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+;AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2,则人体会因血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出(填“氧化”或“还原”)性。(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是(填序号)。A.加入盐酸,观察是否有气泡产生B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液,观察溶液颜色变化(3)S2可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。①若S2与Fe2+的离子个数比为1∶2,配平该反应的离子方程式:Fe2++S2+H2O2+OH-Fe2O3+S2+H2O②下列关于该反应的说法正确的是(填序号)。A.该反应中S2表现了氧化性B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒的直径为10纳米,则Fe2O3纳米颗粒为胶体C.该反应中H2O2作氧化剂\n答案19.答案(除标明外,每空1分)(1)还原(2)B(2分)(3)①2144116②C(2分)解析(1)NaNO2能够导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而使人中毒,说明NaNO2具有氧化性,把Fe2+氧化为Fe3+,用维生素C解毒,就是把Fe3+还原为Fe2+,即维生素C具有还原性。(2)A项,HNO2是一种弱酸,不稳定,易分解生成NO和NO2,则NaNO2会与稀盐酸反应生成HNO2,HNO2分解得到NO和NO2,可以看到有气泡产生,而NaCl与稀盐酸不反应,可以区分;B项,NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀和NaNO3,NaNO2与AgNO3反应生成AgNO2沉淀和NaNO3,现象相同,不能区分;C项,NaCl溶液没有氧化性,而酸性条件下,N具有强氧化性,能够把亚铁离子氧化为铁离子,溶液由浅绿色变为黄色,现象不同,可以区分。(3)①反应中S2→S2,S元素的化合价由+2升高到+5,Fe2+→Fe2O3,Fe元素的化合价由+2升高到+3,而H2O2→H2O,O元素由-1价降低到-2价,根据得失电子守恒,结合原子守恒可配平离子方程式:2Fe2++S2+4H2O2+4OH-Fe2O3+S2+6H2O。②A项,根据反应2Fe2++S2+4H2O2+4OH-Fe2O3+S2+6H2O可知,S2中硫元素的化合价升高,S2发生氧化反应,作还原剂,表现还原性,错误;B项,胶体是分散系,为混合物,直径为10纳米的Fe2O3纳米颗粒为纯净物,不属于胶体,错误;C项,根据反应可知,H2O2作氧化剂,正确。命题立意本题考查氧化还原反应知识、离子方程式的配平、胶体等,体现的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。\n20.(15分)化学与生产、生活是紧密相连的。请回答下列问题。Ⅰ.实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为4CuI+HgCu2HgI4+2Cu。(1)反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显价。(2)上述反应的氧化剂为。(3)标明上述反应中电子转移的方向和数目:。Ⅱ.乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。已知:Cr2和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色。(1)写出下列物质的电离方程式。Cr2(SO4)3:;K2Cr2O7:。(2)该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应,判断的依据是。(3)你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾驶?(填“能”或“否”),理由是。\n答案20.答案(除标明外,每空2分)Ⅰ.(1)+1(1分)(2)CuI(3)(合理即可)Ⅱ.(1)Cr2(SO4)32Cr3++3SK2Cr2O72K++Cr2(2)是(1分)在该反应中,铬元素从+6价变为+3价,化合价降低,碳元素从-2价变为0价,化合价升高(3)能(1分)该反应前后溶液颜色发生变化,即Cr2在酸性条件下与乙醇发生反应,溶液颜色由橙色变为绿色解析Ⅰ.(1)I元素的负化合价只有-1,Cu元素在化合物中只有+1、+2价,化学式中各元素的化合价代数和等于零,由此可确定Cu2HgI4中Cu元素为+1价,Hg元素为+2价。Ⅱ.(2)判断是否是氧化还原反应的依据是元素的化合价有没有发生变化。命题立意本题考查氧化还原反应、电离方程式等知识,体现的化学学科核心素养是证据推理与模型认知、科学态度与社会责任。
