太原五中2021—2022学年度第二学期月考高二化学(理)时间：2022.4相对原子质量：H－1C－12O－16F－19Cl－35.5Na－23Ca－40第Ⅰ卷选择题（45分）一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意,请将正确答案填涂在答题卡中）1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道数也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加2．当硅原子的核外电子排布由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的三个电子其中有两个处于同一轨道，且自旋方向相反D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似3．具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．M能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子4．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子排布式为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③5.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构（如右图），若其中有两个NH3分
子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）A.2种B.3种C.4种D.6种6.以下各粒子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H3O+B.BF3C.CCl4D.PCl57．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族B．Ds是IB元素C．Ds元素为放射性元素D．Ds元素在元素周期表中d区8.下列有关晶体的叙述中，错误的是A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有4个碳原子共面B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°C．在CsCl晶体中每个Cs+(或C1-)周围都紧邻8个Cl-(或Cs+)D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏9．下列叙述正确的是A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．H2O2的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子D．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子10．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为A．MgBB．Mg3B2C．MgB2D．Mg2B311．下列说法正确的是A．离子晶体中一定不含分子B．分子晶体中一定不含离子C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致12．下列各项所述的数字不是6的是
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数13.下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体14.下列说法中正确的是A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸的分子式相同，它们的熔点相同C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体15．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A.10个B.18个C.24个D.14个第Ⅱ卷非选择题（55分）二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）16．(13分)原子序数依次增大且小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物最多的元素之一，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）写出元素名称：X、Y。
（2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1molY2X2含有σ键的数目为。（3）化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为，ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体(等电子体是指价电子总数和原子总数相等的两种微粒)，元素Z的这种氧化物的分子式是。（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为。17．（7分）一种离子晶体的晶胞如右图，其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。（1）每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。（2）若A离子的核外电子排布与Ar相同，B离子的核外电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是________。（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为____，阴离子周围距离最近的阳离子数____。（4）已知该晶体的密度是dg·cm-3，则该晶胞的体积是___________cm3。（只列算式）18．（11分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：（1）步骤①中A仪器最好用__________________（填仪器名称）。（2）能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是___________。（3）能否用水代替苯_______，其原因是_________________________。（4）经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+和Cl-平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_________________。（5）纳米材料的表面原子占原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯
化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子数与总原子数的比为_________________。19.（10分）元素周期表中前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）对上述元素中的非金属元素电负性由大到小的排序为________（用元素符号表示），（2）基态e原子的价电子轨道表示式为________，（3）a和b、c、d这3种元素分别形成的单中心共价化合物中，键角由大到小的排序为________（用化学式表示），（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如下图1，则e离子的电荷数为_____；e离子的配位数为_____。20．（14分）铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3===[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________，基态铁原子的价电子排布式为________。（2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是________，Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为_____________。（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型有________。（4）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积（铁原子在面对角线方向相切）与体心立方堆积（铁原子在体对角线方向相切）的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即可)。
太原五中2021—2022学年度第二学期阶段性检测高二化学(理)参考答案时间：2022.41-15.（45分）DABCACBBDBBCBAD16.（13分，除标注外每空1分）（1）氢碳（2）sp杂化3NA（或3×6.02×1023个）(2分)（3）sp3杂化NH3分子间存在氢键（4）N2O(2分)（5）CuCl(2分) CuCl+2HCl（浓）===H2CuCl３(或CuCl+2HCl（浓）===H2［CuCl３］)(2分)17、（7分，除标注外每空1分）（1）48（2）CaF2（3）84（4）（4×78）／（dNA）(2分)18.（11分，除标注外每空1分）（1）容量瓶（2）否不能测出滴加苯的体积(2分)（3）否氯化钠会溶于水(2分)（4）mol-1（单位必须写出，数值合理均给分）(2分)（5）26:27(2分)19.（10分，每空2分）（1）O＞N＞S＞H（2）略（3）NH3＞H2O＞H2S（4）＋1（或者：一个单位正电荷）,220．（14分，每空2分）（1）N＞O＞C 3d64s2（2）分子晶体 4Fe(CO)5＋13O2====2Fe2O3＋20CO2（条件点燃）（3）sp2、sp3 （4）2︰1 4︰3或者4︰9或者8︰3
