呼兰一中2022—2022学年度上学期期中考试高三化学试卷本卷分为Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题共51分）一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1、化学与人类生活、生产、环境密切相关,下列说法正确的是（）A.“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅C.PM2.5是指环境空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物D.用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热2、阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法正确的是()①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移③常温常压下，17g甲基（—14CH3）中所含的中子数为9NA④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1⑥1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO－与CH3COOH个数之和为0.5NA⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子⑧25℃时，1LpH=12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子A．②③⑤⑥⑦B．①④⑤⑧⑨C．②③⑦⑨D．①⑤⑥⑧3、下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性:H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O正确B将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化C1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋-9-\n＋Al(OH)3↓＋H2O的物质的量之比为2∶3D过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClO4、下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项微粒组所加试剂离子方程式AAl3+、Cl-、NO3--足量NaOH溶液A13++3OH-=Al(OH)3↓BMg2+、Cl－、HCO3-过量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH－===Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2OCFe3+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+===SO2↑+H2ODNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ5、某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是( )A．该反应的氧化剂是ClO－B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3C．消耗1mol还原剂，转移3mol电子D．该离子方程式为3ClO－＋2NH4+===2H＋＋N2↑＋3Cl－＋3H2O6、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是( )A.由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应B.由图2可知，该反应m＋n<pC.图3中，表示反应速率v正<v逆的是点1-9-\nD.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂7、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.b极为正极，发生还原反应B.一段时间后b极区电解液的pH增大C.H+由b极穿过质子交换膜到达a极D.a极的电极反应式为-e—=Cl—+8、T℃时，反应物和生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度变化如图(I)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示，则下列结论不正确的是（ ）A.在t1时间内用B表示该反应的平均速率为:0.2mol/(L·min)B.在(t1+10)时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动C.T℃时，在相同容器中，若由0.1mol/LA、0.3mol/LB和0.4mol/LC反应，达到平衡后，C的依度仍为0.4mol/LD.在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小9、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol下列结论不正确的是（ ）A.碳的燃烧热ΔH等于-110.5kJ/molB.①的反应热为-221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ10、25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是（）-9-\nA．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸D．0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a，0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b，若a>2b，则H2A为弱酸11、在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)ΔH>0，测得相关数据如下表所示。容器起始时物质的量/mol平衡时CO2(g)的物质的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b下列说法正确的是（ ）A.其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动B.b<1.6C.平衡常数：K甲<K乙D.其他条件不变，向容器甲再充入1molCO，平衡常数（K）不变12、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两球浮力的变化)( )A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高D．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低13、已知，某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化)。下列说法正确的是（）-9-\nA.a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3mol/LB.b点表示的溶液中c(CH3COO-)＜c(Na+)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中的值不相等14、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、C和B、D均在同主族且B和C形成的简单离子具有相同的电子层结构;C是短周期主族元素中金属性最强的元素，C、E形成的离子化合物其水溶液呈中性，则下列说法不正确的是（）A.B与C形成的化合物溶于水后溶液一定呈碱性B.A和B之间可能形成共价化合物C.形成的气态氢化物的热稳定性：B>DD.E和D氧化物对应水化物的酸性：E>D15、下列有关电解质溶液中的相关描叙中,不正确的是（ ）A.常温下，Ksp[R(OH)3]=1.0×10-38，在c(R3+)=0.010mol/L的溶液中，当pH≥2.0时R3+开始沉淀B.常温下，将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，当辩液的pH从3.0开到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/(CH3COOH)的值增大到原来的100倍C.0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合后，则有:c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)]D.常温下,将1.0mol/L硫酸与amol/L氨水等体积混合至溶液呈中性，则NH4+的水解常数(Kh)计算式为=(a-2)×10-716、已知Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.28g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生9.00g白色沉淀，则a的数值为（ ）A．13.28 B．5.72 C．6.42 D．7.1817、T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＜0;t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是（ ）A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%B.T℃时该反应的化学平衡常数K=4-9-\nC.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D.相同条件下，若将l.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率小于50%第II卷（非选择题共49分）二．填空题（五道题，共49分）18、(10分)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为______________，G的原子结构示意图是___________。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____________________，所含化学键类型为_____________________________________。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是________________________________。（3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是____________。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则b极是该电池的_____极，负极的电极反应式为_______________________________。19、（8）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如图所示。已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题。金属离子Fe3+Fe2+Cu2+pH氢氧化物开始沉淀1.97.04.7-9-\n氢氧化物安全沉淀3.29.06.7（1）E、H的化学式依次为、。（2）图中“试剂1”若为H2O2，它在流程中的具体作用为。（3）加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为。（4）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤CuCl2·3H2O晶体需要的主要玻璃仪器有烧杯、。20、（10分）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K2K1（填“＞”、“＜”或“=”，下同），焓变△H0．(2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内NH3的化学反应速率为．N2的转化率.（3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1=．（4）T1温度时，若测得高炉中c（N2）=0.5mol/L，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态（填是或否），此时反应速率是v正v逆（填“大于”、“小于”、“等于”）．-9-\n21、（12分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。（1）写出化学式：A_________、D_________、E__________、X__________。（2）反应④的离子方程式为_________________________；（3）反应⑦的化学方程式为____________________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子_____mol。（4）写出D的溶液与NaAlO2溶液反应的离子反应方程式。22、(10分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。（1）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。（2）95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。（3）曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”），若二者恰好反应所得溶液的pH＜7，原因是__________________。（用离子方程式表示）（4）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4-9-\n溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。高三化学答案1C2D3C4B5B6C7C8A9A10D11B12C13A14D15D16B17B18、（方程式2分，其余每空1分，共10分）(1)第二周期ⅤA族；(2)；离子键和非极性共价键（或离子键和共价键）；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(3)S2-＞Cl－＞Na+(4)正；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O19、(共8分)（1）CO2NH4Cl（各1分）（2）Fe2＋开始沉淀时的pH为7.0，此时Cu2＋已完全沉淀。所以欲除去Cu2＋中混有的Fe2＋，利用双氧水先将Fe2＋其氧化为Fe3＋。（2分）（3）3.2<pH<4.7（2分）（4）冷却结晶玻璃棒、漏斗（每空1分）20、（共10分）（1）＜；＜；（每空1分）(2)0.016mol/（L·min）；40%；（每空2分）(3)18.3；（2分）（4）否、大于．（每空1分）21、（共11分）（1）Fe；FeBr3；Fe3O4；HBr；（每空1分）（2）2Fe3++Fe==3Fe2+（2分）（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分)；0.8；（1分）（4）Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓；（2分）22、（每空2分，总共10分）(1)10:1(2)a＋b＝14(3)小于B-+H2OBOH+H+(4)10-9-
