呼兰一中2022—2022学年度上学期第一次月考高三化学试卷本卷分为Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题共60分）一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1、说法中正确的是( )①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次为酸、碱、盐；④11H+、21H+、31H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品A．①⑤B．①④⑥C．②③D．②⑤⑥2、设NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列说法正确的是( )A．常温下，1molFe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NAB．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA3、常温下，水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中,一定不能大量共存的离子组是( )A．NH4+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．Na+、I﹣、Cl﹣、SO42﹣C．NO3﹣、Fe3+、Cl﹣、I﹣D．NO3﹣、Cl﹣、Na+、SO32﹣4、下列离子方程式中，正确的是( )A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓B．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2OC．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O+2CO2↑D．向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I25、在Cu2S＋2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是()A．生成1molCu，反应中转移2mol电子B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2OD．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂6、常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；②Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（ ）A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③7、制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是()A．x=2B．参加反应的Fe2+全部作还原剂C．每生成1molFe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5mol-7-\nD．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/（10﹣10m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5﹣﹣最低负价﹣﹣﹣1﹣﹣﹣﹣﹣﹣3﹣2下列叙述不正确的是（ ）A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．Q的离子半径比M的大D．0.1mol/LY的含氧酸溶液PH=19、下列过程属于吸热反应的是（ ）①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧弱电解质的电离A．③⑤⑥B．③⑤⑥⑧C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥10、已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是( )A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(NO)C.v(NH3)＝v(H2O)D．v(O2)＝v(H2O)11、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·S-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·S-1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A．①③B．③④C．②③D．①④12、在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应中，表示该反应速率最慢的是（）A．v（N2）＝0.1mol·Ｌ-1·ｓ-1B．v（H2）＝0.9mol·Ｌ-1·ｓ-1C．v（NH3）＝0.8mol·Ｌ-1·ｓ-1D．v（N2）＝1mol·Ｌ-1·min-113、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关C．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变-7-\n14、下列研究目的和示意图相符的是（）选项ABCD研究目的固定容积的密闭容器中，压强对反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响等质量Na、K分别与足量水反应固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2(g)+3H2(g)2NH3（g）ΔH<0的影响示意图15、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L﹣1．下列判断错误的是（）A．平衡常数约为0.3B．B的转化率为40%C．A的平均反应速率为0.3mol·（L·min）﹣1D．若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态16、反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）①m+n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n<p ④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．A．①②⑤B．只有②③④C．只有①③D．只有①③⑤17、—定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断错误的是（）A．c1:c2=1:3B．平衡时.Y和Z的生成速率之比为2:3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L18、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是()XXYYA再加入BB的转化率-7-\nB再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量19、一定温度下，在一个容积为2L的密闭反应容器中，通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，再通入2molSO2和1molO2，第二次刚通入后反应速率的变化及最终SO3的含量的有关叙述正确的是A.V正增大，V逆不变，SO3的百分含量增加B.V正增大，V逆不变，SO3的百分含量不变C.V正增大，V逆增大，SO3的百分含量无法判断D.V正增大，V逆减小，SO3的百分含量增加20、下列反应中，一定不能自发进行的是（ ）A.2KClO3（s）=2KCl（s）＋3O2（g）ΔH＝-78.03kJ/mol ΔS＝1110J/（mol·K）B.4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）=4Fe（OH）3（s）ΔH＝-444.3kJ/molΔS＝-280.1J/（mol·K）C.CO（g）=C（s，石墨）＋O2（g）ΔH＝110.5kJ/mol ΔS＝-89.36J/（mol·K）D.NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）=CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l）ΔH＝37.301kJ/mol ΔS＝184.05J/（mol·K）第II卷（非选择题共40分）二．填空题（五道题，共40分）21、(9分)Ⅰ已知在高温、高压、催化剂作用下,1mol石墨转化为金刚石,吸收1.9kJ的热量。(1)该反应的热化学方程式为：；(2)石墨和金刚石相比, 能量高, 更稳定。Ⅱ如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题：(1)该反应的方程式为。(2)2min内，用B表示的反应速率为。(3)在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比，。A．比800℃时快B．比800℃时慢C．和800℃时速率一样D．无法比较22、(5分)4种短周期元素相对位置如右表．M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素．回答下列问题：-7-\n（1）X的原子结构示意图为．（2）0.1molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是．（3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是．（4）HR是含M元素的一元酸．常温下，0.1mol·L﹣1HR溶液中，c（H+）=1.3×10﹣3mol·L﹣1．则HRH++R﹣的电离平衡常数Ka=（保留一位小数）．23、(8分)Ⅰ.在一定温度下，将1.5molA和1molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：(1)x值等于________________。(2)生成A的反应速率为_________________。(3)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________。(4)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各1mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol。24、(10分)有一澄清溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）： ．原溶液可能呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）．（2）写出实验④中产生的沉淀有： ．写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式： ．（3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为： ．（4）实验②中加入稀盐酸的目的是 ．25、(8分)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)-7-\n(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，则a=。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的物质的量为。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)：n(平)＝____________________________。(4)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(H2)∶α(N2)＝________。-7-\n高三化学答案1C2D3C4C5D6A7C8D9A10B11D12D13C14B15A16B17B18C19A20C高温、高压21、(9分)Ⅰ(1)C(S,石墨)========C(S,金刚石)ΔH=+1.9kJ/mol (2)金刚石 石墨Ⅱ(1)2A2B+C；(2)0.1mol/(L·min)；(3)A22、(5分)（1）；（2）0.15mol；（3）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]；（4）1.7×10﹣5．23、(8分)Ⅰ(1)2(2)0.3mol/(L·min)(3)不变(4)B0.524、(10分)（1）Al3+、Mg2+、K+、SO42﹣；酸；（2）Al（OH）3、Mg（OH）2；Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（3）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（4）确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀．25、(8分)(1)16(2)12mol(3)5∶4(4)2∶1-7-
