漳平一中2022-2022学年上学期高一化学第一次月考试卷 可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108Ba:137Si:28第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O2．下列说法中正确的是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟( )A．①②B．②③C．③④D．④⑤3．下列各组物质反应中水是做为氧化剂的是( ) A．钠和水B．Cl2和水C．过氧化钠和水D．氧化钠和水4．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．既生成红褐色沉淀，又产生无色气泡C．无气泡产生D．无变化5．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液6．下列关于氯水的叙述中正确的是（）A．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D．氯水放置数天酸性减弱7．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是()A．FeB．AlC．CuD．Zn8．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是()A．AgNO3B．酚酞试剂C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水9．相同温度和相同压强下，物质的量相等的两种气体，必然有()A．质量相同B．均为22.4LC．原子数相同D．分子数相同10．下列说法正确的是( )A．1molH2O的质量为18g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．H+的摩尔质量为1g/molD．1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质所含分子数最少的是( )A．标准状况下4.48L二氧化碳B．3.2g氧气C．含0.4NA个分子的氢气D．0.5mol氮气-6-\n12．容量瓶上需标有以下五项中的①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线( )A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④13．ag氨气含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.B.C.D.14．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑，则12g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）A．22.4LB．44.8LC．67.2LD．89.6L15．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是( )①20mL0.3mol·L−1MgCl2溶液；②30mL0.5mol·L−1NaCl溶液；③40mL0.5mol·L−1KClO3溶液；④10mL0.4mol·L−1AlCl3溶液A．③②①④B．①④②③C．④①②③D．②③①④16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2气体中含有的原子数为3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na＋数为0.1NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA17．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥18．v升Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m克，则溶液中SO42-的物质的量浓度为( )A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L19．标准状况下有①4.48LCH4；②6.02×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.3molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )A.体积①＜④＜③＜②B.密度①＜④＜③＜②C.质量①＜④＜③＜②D.氢原子数①＜④＜③＜②20．将一定质量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到6.72L混合气体，将混合气体用电火花引燃，恰好完全反应，则Na与Na2O2的物质的量之比为-6-\nA.l:2B.1:1C.2:1D.3:1第II卷（非选择题共40分）21．(共18分)(1)）相同质量的O2和O3，分子数之比为______；O原子数之比为_____。(2）标准状况下；1.806×l023个CO2分子的体积为______L，与_____gH2O含有O原子数目相同，此CO2气体与足量的Na2O2固体完全反应后，产生标准状况的氧气______L。(3)将4gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L。①若从中取出10mL，加水稀释到50mL，则稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为_____mol/L。②若从中取出10mL，需要加入0.5mol/L盐酸_______mL才能恰好反应。(4)标准状况下，将VL某气体（相对分子质最为M）溶解在aL水中（水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL，则溶质的物质的量浓度为______mol/L。22．（10分）现有常见的A-J物质存在如下转化关系示意图（反应条件己略去）,已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A__________；C_________；J_________；（2）写出下列反应的化学方程式：①E+F________________________________________________；②B＋G_________________________________________________。23．（14分）I、为测定金属钠样品（表面有Na2O）的钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如右图所示，U形管中的无水CaCl2用于作干燥剂）：-6-\n①称量A、B的总质量②称取一定质量的钠样品③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞有关数据是：称取的金属钠样品质量为ag，A、B反应前总质量为bg，反应后A、B的总质量为cg。请根据题意回答下列问题：（1）钠与水反应的方程式为________________________________。（2）用a、b、c表示的钠单质的质量分数为________________________________。（3）没有B装置对实验结果有何影响________（填“偏大”或“偏小”“不影响”）？Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：（1）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在______（选填）。A．Ⅰ之前B．Ⅰ和Ⅱ之间C．Ⅱ和Ⅲ之间D．Ⅲ之后（2）装置Ⅲ的作用_______________________________________________________。（3）为制得更纯的Na2O2，应先通空气后点燃酒精灯。（4）点燃酒精灯后，观察到装置II中的现象为_______________________________。漳平一中2022-2022学年第一学期第一次月考化学试卷答题卡21．(共18分)(1)）_______________；_________________。(2）____________，___________，____________。-6-\n(3)__________。①________。②__________。(4)_________。22．（10分）（1）_____________；____________；____________；（2）①________________________________________________；②_________________________________________________。23．（14分）I、（1）____________________________________________________。（2）____________________________________________________。（3）________Ⅱ、（1）___________，_________。（2）_______________________________________________________。（4）______________________________________________。漳平一中2022-2022学年第一学期第一次月考化学试卷参考答案1-5BCABD6-10BACDC11-15BAACC16-20BAADC说明：方程式未配平或者没有条件总扣1分，化学式错误扣2分21、（除第（1）小题每空1分，其它每空2分）(1).3:2（1分）.1:1（1分）(2).6.7210.83.36(3).0.20.044(4).1000ρV/(VM+22400a)22、（每空2分）(1).NaNaClFe(OH)3(6).2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O23．（每空2分）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑23(a+b-c)/a偏大浓硫酸B防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入Ⅱ中钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，-6-\n生成淡黄色固体（只要回答到两个要点就给两分）-6-
