甘肃省高台县2022-2022学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H：1C：12 N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Si：28S：32Cl：35.5 K：39Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65第Ⅰ卷 (选择题 共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列物质中，属于非电解质的是()A.NaOHB.H2SO4C.SO2D.NaCl2．下列有关化学用语正确的是()A.KC1的摩尔质量是：74.5gB.一水合氨的化学式为：NH4•OHC.Na2O2中的阴离子为：O22-D.F原子的结构示意图：3．下列有关物质的分类中，你认为合理的是()A．Al(OH)3（两性氧化物）B．NH3·H2O（弱碱）C．HClO（强酸）D．CuSO4·5H2O（混合物）4．下列说法正确的是()A．硅是制造光导纤维的材料B．二氧化硅是制造光电池常用材料C．陶瓷含有的主要成分是硅酸盐D．水泥、沙子、水玻璃的成分是二氧化硅5．物质的保存条件与物质的化学性质密切相关。下列物质保存的方法和目的不正确的是()A．铝线隔绝空气保存，防止被氧气氧化B．钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气或水反应C．向配置的硫酸亚铁溶液中加入适量铁粉，防止Fe2+被氧化D．氢氧化钠溶液保存在橡胶塞的玻璃瓶中，防止瓶塞和瓶体粘结6．下列实验现象描述不正确的是( )选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着8\nC在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热7．下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在10－9m～10－7m之间B．用聚光手电筒照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C．将5-6滴饱和FeCl3溶液加入到沸水中继续加热至溶液呈红褐色制得了Fe(OH)3胶体D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的8.下列溶液中，与100ml0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A.200ml0.25mol／LCaCl2溶液B.100ml0.5mol／LKClO3溶液C.100ml0.5mol／LMgCl2溶液D.200ml0.25mol／LHCl溶液9.下列实验装置图所示的实验操作，正确的是()A．干燥Cl2B．配制100mL0.1mol•L硫酸溶液C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物D．分离互不相溶的两种液体10.除去下列溶液中的某种杂质的操作方法正确的是( )A．除去CO2中混有的HCl气体：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2溶液，过滤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤8\nD．除去NaHCO3中混有的Na2CO3：用加热法11.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（）A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D．NaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO312.同温同压下,等质量的甲烷(CH4)和N2O两种气体相比较，下列叙述中正确的（）A.物质的量之比为1∶1B.密度之比为4∶11C.体积之比为4∶11D.原子数之比为5∶313.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA14.下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( )①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④H2O2 ⑤盐酸 ⑥金属铜A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥15.根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA．Fe3＋>Cl2>MnO B．Fe3＋>Cl2>I2C．I2>Cl2>Fe3＋ D．MnO>Cl2>Fe3＋16.下列溶液中的离子能够大量共存的是（）A.无色溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、Cl-B.强碱性溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C.强酸性溶液中：Fe3+、SCN-、K+、Cl-D.氯水溶液中：Fe2+、SO42-、Cl-、Mg2+17.下列离子方程式正确的是：( )A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na＋C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成2H++SO42-＋Ba2++2OH—＝BaSO4↓＋2H2OD．氯气溶解于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－8\n18.下列说法正确的是( )A．Na投入AlCl3溶液中一定有白色沉淀生成B．将Na和Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色C．将0.01mol的Na2O和Na2O2分别投入同体积的水中，所得溶液的溶质的物质的量浓度相同D．将Na投入H2SO4溶液中，Na先与H2O反应19.用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥20.配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是( )A.洗涤后的容量瓶未干燥B.移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时，眼睛视线俯视刻度线D.移液时，不慎将液体流到瓶外21.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B．加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。则原溶液中一定有K＋离子，一定没有Na＋离子D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+22.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是( )A．NaB．MgC．AlD．Zn23.下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图象中相应的数字序号填入表中的顺序为（）8\n溶液加入物质相应序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水(2)饱和澄清石灰水通入过量CO2气体(3)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液通入过量CO2气体(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量A．③②④⑤①B．③⑤④②①C．①②③④⑤D.①③②④⑤24.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl—离子，则S2O32－将转化成（）A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－25.将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCI的挥发，则下列说法不正确的是（）A.镁和铝的总质量为9gB.盐酸的物质的量浓度为10mol/LC.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L第Ⅱ卷 (选择题 共50分)二、填空题26．（9分）按要求完成下列填空：（1）4.9g硫酸中约含有个H原子，与克H2O中所含O原子数相等，溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为______mol/L。（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为g/mol；（3）某金属氯化物MCl227g,含有0.4molCl-,则该氯化物的物质的量为________mol,金属M的相对原子质量为。（4）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2①该反应中的还原剂是_____________。②该反应中，发生还原反应的过程是________→________。27．（11分）按要求完成下列填空：8\n（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式___________________。（2）向新制氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是：然后又褪色，起作用的微粒是。（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________。（4）过量铁粉与稀硝酸反应方程式为：3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3) 2+2NO↑+4H2O此反应中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为。当产生NO气体在标况下体积为5.6L时，转移电子mol，被还原的硝酸的物质的量为mol。（5）漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分是（填化学式）。28．（10分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______；H______；乙______；（2）写出反应①的化学方程式：。（3）写出反应②的离子方程式：。（4）检验G溶液用溶液，实验现象为：。（5）把2molA和2molC分别投入1L0.1mol/L稀盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小顺序是_______________。29．（7分）含有Na＋浓度为0.5mol·L－18\n某无色透明澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Fe2＋Ca2＋Ba2＋阴离子NOCOSiOSO已知：①H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时分解为两种氧化物；②CaSiO3BaSiO3不溶于水。现取该溶液100mL进行如下实验:序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象回答下列问题。(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是____；(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为_________________________(3)据实验Ⅲ可知一定不存在的离子是____________________；(4)某同学认为该溶液中一定存在K＋,其理由是_______________________；据上述数据，c(K＋)应不小于____________mol/L三、实验题(9分)30.为了讲授“氯气的性质和用途”,A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气,并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。8\n试回答下列问题:(1)乙和丙中的现象分别是 、 ；(2)装置戊的作用是 ；(3)分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是 ；(4)烧瓶内发生反应的离子方程式为；用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较[来(5)将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物,实验测得混合物中n(Fe元素):n(Cl元素)=1:2.4,则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为 。四、计算题（共4分）31．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100ml水中，产生H2的质量为O.2g；(1)求氧化钠的物质的量？(2)若反应后溶液的体积仍为100ml，求此溶液中溶质的物质的量浓度？8
