天水市一中2022级2022-2022学年第一学期第二学段段中考试试题化学原子量H:1C:12O:16Na:23Mg:24AL；27CL:35.5Cu:64Zn:65一、单选题（16个小题，每题3分，共48分）1、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：()①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④2、将一小块金属钠投入到5mL饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体产生C.溶液的底部有金属钙析出D.溶液变浑浊3、下列说法正确的是()A．NA表示阿伏加德罗常数，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应C．苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO34、下列离子能大量共存，而且加入AL后能产生氢气的是：()+2+3+2-+3+-2+A.H,Mg,Al,CO3B.Na,Al,Cl,Ba-3+---2+--C.OH,Al,Cl,NO3D.OH,Ba,Cl,NO35.把agNa2O和bgNa2O2分别加到等质量的水中（水为足量），结果得到相同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为()A．a=bB．a<bc．a>bD.无法确定6.下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．AlCl3和氨水D．NaAlO2和HCl7.将一定质量的Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H26.72L(标准状况)，原混合物的质量可能是()A.2gB.14gC.20gD.4.6g8．在200mLMgCl2，AlCl3的混合溶液中，浓度为：MgCl22mol/L，AlCl33mol/L。现欲使其中2+的Mg转化为Mg（OH）2沉淀而从溶液中分离出来，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的体积是（）A．0.533LB．0.267LC．4.0LD．2.0L-1-9．下列关于铁的叙述错误的是（）A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化－110.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()11.利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()。A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色12.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④13.根据反应（1）～（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S+2HI3+3+3+3+A.H2S>I2>Fe>Cl2B.Cl2>Fe>I2>H2SC.Fe>Cl2>H2S>I2.D.Cl2>I2>Fe>H2S14.下列反应的离子方程式书写正确的是-2--2-A．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO3B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2O2+--2-C．石灰水中加入少量小苏打：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO3+2H2O2+-D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu+2OH=Cu(OH)2↓15.用H2还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称得残留固体质量为ng。则被还原的CuO的质量为()A.40WgB.80ngC.5（m-n）gD.mg16.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()－1－1A．向1L浓度均为0.1mol·L的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1mol·L的稀H2SO4－1－1B．向1L浓度分别为0.1mol·L和0.3mol·L的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入－10.1mol·L的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水二、填空题（共40分）17.（4分）(1)在100mL0.5mol/LAlCl3溶液中，加入100mLNaOH溶液，得到1.56g沉淀,NaOH溶液的物质的量浓度。(2)某露置的苛性钠经分析含水：9%(质量分数，下同)、Na2CO3：53%、NaOH：38%。取此样品10.00g放入100.00mL2.00mol·L－1的HCl(aq)中，过量的HCl可用1.00mol/LNaOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。18、（10分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：A______B、_____C、_____E__（2）写出F和H反应的化学方程-3-式。（3）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸②B+水19.（16分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。①使酚酞溶液变红是因为__________，红色褪去的可能原因是__________________。②加入MnO2反应的化学方程式为________________________________________________。(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。①添加稀盐酸的仪器名称是____________；B装置的作用是________。②必须检验氢气纯度的原因是__________________________________________________。③设置装置D的目的是________________________________________________________。④你得到的结论是____________(若能反应请用化学方程式表示)。20.（10分）向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液－110mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：_________________________________。-4-(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为___________________________，其物质的量浓度之比为________。(3)产生的CO2体积(标准状况下)为___________________________________________。(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为________。三、计算题（共12分）21.（4分）向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，计算：（1）参加反应的NaOH的物质的量浓度？（2）生成标况下氢气的体积？22.(8分)将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。（1）求Mg,Al质量各是多少？（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?四（附加题）3＋2＋2＋3＋＋23．(10分)有一透明溶液，已知其中可能含有Fe、Mg、Cu、Al、NH4，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入△＋－淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。(已知：NH4＋OH=====NH3↑＋H2O）根据题意回答下列问题：(1)淡黄色粉末为____________(填名称)。(2)溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。(3)溶液中离子的物质的量之比为_____________________________________________。(4)写出沉淀部分减少时的离子方程式：-5-__________________________________________。24．（10分）化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是__________，洗气瓶c中盛装的是。实验开始前，打开止水夹，先通入N2，，通入N2的作用是_______________________________；一会后，连接上干燥管，打开b的活塞，滴下稀硫酸，充分反应后,再通入N2的目的。(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(mg)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的__________，则装置气密性良好。②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的______(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：①操作Ⅰ涉及的实验名称有__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、__________。②丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为__________。-6-12345678910111213141516DCBDBCBCCCBABBCA17.（1）0.6mol/L或1.8mol/L（2）11.7g18.ANaOHBNaC、Na2CO3ENaCl19.(1)①反应生成了碱(NaOH)，反应生成的H2O2具有漂白作用=====②2H2O2MnO22H2O＋O2↑(2)①长颈漏斗，吸收氢气中的杂质气体(水蒸气、氯化氢等)②防止空气与氢气混合加热爆炸③检验有无水生成④Na2O2＋H2===2NaOH2－－＋－＋20.答案(1)H＋OH===H2O；CO3＋H===HCO3(2)NaOH和Na2CO31∶1(3)0.056L(4)0.75mol·L21.(1)1mol/L（2）6.72L22.(1)Mg3.6gAl2.7g（2）1.4mol/L23.(1)过氧化钠2＋3＋＋3＋，2＋(2)Mg、、Al、NH4，肯定没有FeCu离子。(3)2:1:124.答案(1)Na2CO3，分液漏斗，浓硫酸，实验前排除装置中的二氧化碳，将反应中生成的二氧化碳全部鼓如干燥管中(2)①液面上升②体积(3)①过滤，称量②106y/197x-7-</bc．a>
