2022-2022学年第一学期期末考试试卷高一化学注意：1．本卷所需相对原子质量：H—1；N—14；O—16；S—32；Cu—64；Br-802．本卷考试时间为90分钟。3．本卷满分为100分。4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用铅笔涂黑考号。5．答题结束时，请将答题卷交回。第Ⅰ卷（选择题36分）一、单选题(每题2分，共12分)1．下列实验操作正确的是（）A.固体碘与NH4Cl的混合物可以用加热升华的方法分离B.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。C.可以用米汤检验含碘食盐中的碘元素。D.水银洒落时，可在其表面覆盖一层硫粉进行处理。2．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH溶液和氢氟酸反应B．二氧化硅与石灰石反应：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO↑C．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2CSi＋2CO2↑D．工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，CO2可作为冷却气体.3．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．氢氟酸 B．碳酸钠溶液 C．硫酸 D．氢氧化钠溶液4.下列各组气体,通常情况下能共存，并且能用浓硫酸和碱石灰干燥的是（）A.H2、O2 B.SO2、H2SC.NO、O2 D.HCl、NH35．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是：（） A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+C．溶液中加入浓NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，-7-\n则可推断该溶液中含有NH4+D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-6．下列表述正确的是（）①对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生；②镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化③氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等④建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯：http://wx.jtyjy.com/A．①②④⑤B．①③④⑤C．②③④D．全部二、多选题（每题有1到2个正确答案。每题4分）7．下列说法中错误的是（）A．SO2气体通入石蕊试液中，溶液先变红后退色。B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．标准状况下，22.4L任何气体中都含有6.02×1023个分子D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸8．下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是（）A．用图①比较KMnO4、Cl2、S的氧化性B．用图②所示实验可比较硫酸、碳酸、硅酸的强弱C．用图③所示实验从碘水中萃取碘D．用图④所示实验装置排空气法收集CO2气体9.将3.2g铜与过量硝酸（8mol/L，30ml）充分反应后，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含amolH+，则此溶液中所含NO3-的物质的量为（）A.(0.2+a)molB.(0.1+a)molC.(0.05+a)molD.amol10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+6H2O══2[Al（OH）4]－+3H2↑-7-\nC．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe══3Fe2+D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓11．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是（）A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B．每生成22.4LNO（标准状况）有3mol电子转移C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原8mol的HNO3D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原2mol的HNO312．加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（）A．K+、Na+、Br-、SO42-B．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-C．Ca2+、Cl-、HCO3-、K+D．NH4+、K+、OH-、SO42-第II卷（64分）13．（6分）按下图装置进行如下实验，请用你所学知识完成下题：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发生耀眼白光，产生白烟，管壁上附有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。(1)停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是。(2)C中全部反应产物有、、(填化学式)。14.（14分）现有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。（1）在试管中取AlCl3溶液10mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，请画出产生白色沉淀物质的量随NaOH溶液加入量变化的趋势图。（2）向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，边滴加边震荡，产生的现象是__；当加入毫升AlCl3溶液时开始出现沉淀；当加入毫升AlCl3溶液时，产生的沉淀量最多。写出上述过程中所涉及到的的相关离子方程式____。15.(13分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。-7-\n（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：；G：。（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：；G→E：。（3）实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体C，常采用法来收集，可否用无水CaCl2干燥气体C(填“否”或者“可以”)。16.（13分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接______，______接______，______接______；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_________，丙中______________；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；(4)写出甲中反应的化学方程式_________________________________。17.（10分）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸收。再用硫酸酸化得到单质溴。(1)写出各步反应的化学方程式。(2)把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后即得淀粉碘化钾试纸。将试纸润湿后，放在盛有溴气的集气瓶口，观察到的现象是，原因是（用化学方程式和必要的文字说明）。-7-\n18.（8分）将标准状况的NO2、NH3、N2组成的混合气体10L，通过稀HNO3溶液，溶液的质量增加了12.5g，气体的体积缩小到3.28L。求混合气体各成分的体积。2022-2022学年第一学期期末考试试卷高一化学试题参考答案选择题答案（36分）题号123456答案DACADB题号789101112答案ABCBBCCA13、（6分）(1)防止C降温时因C中气体压强减小而引起D中溶液的倒吸（3分）(2)MgOMgSS（每空1分）14.（14分）（1）作图（4分）-7-\n3040NaOH溶液体积（ml）（2）（每空2分）现象为：有白色沉淀生成，振荡后沉淀马上消失.开始沉淀时，需加入AlCl3的体积为2.5(mL)沉淀最多时，需加入AlCl3的体积为0.11000+2.5=（mL）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓15.（13分）（1）(每空1分)X： NH4HCO3或(NH4)2CO3；B：H2O；F：NO2；G：HNO3。（2）(每空2分)A→D：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2G→E：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）(每空2分)铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】；向下排空气法，否（1分）16（13分）(1)(每空1分)F、E、C、D、B(2)(2分)乙中出现白色沉淀．丙中品红未褪色(3)(2分)吸收SO2(4)(2分)C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O17．（10分）（每空2分）(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,3Na2CO3+Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO25NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O（2）淀粉碘化钾试纸变蓝色；Br2+2KI＝2KBr+I2，碘单质可使淀粉变蓝色18.（8分）解：稀硝酸吸收氨气和NO2，同时放出NO气体。-7-\n设NH3为xmol,NO2为ymol,则生成NOy/3mol.17x+46y-30×y/3=12.510-22.4(x+y)=3.28–22.4×y/3解得：x=0.1mol;y=0.3mol所以：混合体中NO2为6.72（L）NH3为2.24（L）N2体积为1.04（L）-7-
