河南省陕州中学2022届高三下学期第一次月考理科综合试题一、选择题（本大题共13小题；每小题6分，共78分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。）7．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NAB.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAC.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NAD．1L0.01mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32-9．下列水溶液中能大量共存的一组离子是A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－B．Na+、H+、SO42－、SiO32-C．H＋、Mg2＋、SO42－、I－D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—10．下列实验能达到实验目的的是A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B.向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体11．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,电池示意如右图,下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池负极的电极反应为：4H++O2+4e－=2H2OD．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2可使酸性高锰酸钾褪色SO2有漂白性B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状CSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)13．分子式为C9H18O2-5-\n的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构,则Q的结构最多有A．16种B．8种C．4种D．2种三．非选择题：包括必考题和选考题两部分。22－32题为必考题，34－40题为选考题。（一）必考题（共11个题，共129分。）26．（14分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(L)+2N2O4(L)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)（Ⅰ）（1）该反应（Ⅰ）中还原剂是__________。（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)（Ⅱ）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将2molNO2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.ABCD若在相同温度下，上述反应改在体积为3L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应4s后N2O4的物质的量为0.9mol，则0~4s内的平均反应速率v（NO2）=_________________。（3）25℃时，将1molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为____mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数K=2×10-5mol·L-1）27．（14分）溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：Fe和H2OFeBr2滤液滤渣CaBr2·2H2O液溴40℃，搅拌过量Ca(OH)2操作Ι试剂M操作Ⅱ（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是。（2）滤渣的成分可能是。（3）试剂M是，加入M的目的是。（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、、洗涤、干燥（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式。-5-\n（6）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为。（相对原子质量：Ca—40Br—80H—1O—16）28．（15分）（1）已知：甲醇制烯烃反应①：2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)D△H1＝－29．0KJ·mol－1甲醇脱水反应②：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)D△H2＝－24．0KJ·mol－1乙醇异构化反应③：CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))D△H3＝+50．8KJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的D△H＝KJ·mol－1（2）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。①写出上述制备小苏打的化学方程式：__________________________________。②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ、通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ、不通氨，冷却、加食盐，过滤。其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是。而方法Ⅱ的优点是其滤液可以。（3）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，电解液中加入Cu(NO3)2的原因是。36、（15分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。(1)实验室利用反应TiO2(s)+2CCl4(g)==TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下有关性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是，装置E中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是。-5-\n(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)==FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)90℃H2TiO3(s)+H2SO4(aq)简要工艺流程如下：①试剂A为。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是(填化学式)。37．（15分）α，β不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途。反应①是合成α，β不饱和化合物的常见的方法。反应①：（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol化合物Ⅰ最多能与molH2发生加成反应。（2）下列说法，正确的是。A．反应①属于加成反应B．化合物Ⅰ遇氯化铁溶液显紫色C．化合物Ⅰ能与NaHCO3反应D．化合物Ⅲ与Br2既能发生取代反应，也能发生加成反应（3）化合物Ⅳ可以通过化合物Ⅲ在一定条件下发生分子内的酯化得到；请写出该反应的化学方程式（注明必要的条件），化合物Ⅴ是化合物Ⅳ的同分异构体，也是具有两个六元环的酯。化合物Ⅴ的结构简式为。（4）也能与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，除CH3COOH外，另一种有机产物的结构简式为。在工业上化合物Ⅱ可以通过CH3CHO制备，请仅以乙烯为有机物原料两步合成CH3CHO，涉及的反应方程式为（注明必要的条件）①；②。高三第六次月考化学答案7D8A9C10D11D12B13B26.（14分）(1)(CH3)2NNH2（2）BD不变0.15mol·L-1·S-1（3）逆向-5-\n0.127.（15分）（1）防止液溴挥发，降低原料利用率（2）Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3（3）HBr（2分），除去过量的Ca(OH)2（4）冷却结晶、过滤（5）3Ca(OH)2+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+6H2O（65℃）（6）94.40%28.（14分）（1）-45.8(2)①NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl②（3）PbO+ClO-=PbO2+Cl-Pb2++2H2O－2e-=PbO2↓+4H+如果不加入硝酸铜，阴极会发生Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+，使Pb2+的利用率降低。36、（15分）(1)干燥管；浓硫酸；检查气密性；②③①，蒸馏(2)①铁粉，由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4·7H2O中导致TiO2产率降低。②Fe2+，Fe2O337.（15分）（1）C7H6O2；4（2）BD（3）方程式（）略，（4），-5-
