山西省晋城市第一中学2022-2022学年高二化学下学期4月份月考试题（答案不全）本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。请将全部答案按要求写在答卷纸上。第Ⅰ卷（选择题，共52分）一、选择题（本题22小题，1-14每小题2分，15-22每小题3分，共52分。在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。）1、某无素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不能为（）A．24B．18C．19D．292、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）A．6B．12C．26D．303、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．电子云的伸展方向与能量是无关的4、下列有关电负性的说法中正确的是（）A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价5、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素的单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．其最高价氧化物对应的水化物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价6、下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是()A．C2H2的燃烧B．C2H4与Cl2的加成反应C．CH4与Cl2的取代反应D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化7、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2OB．BF3C．PCl5D．CCl48、已知X、Y元素同周期，且非金属性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX9、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子10、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3 分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为（）A．直线形、sp杂化B．三角形、sp2杂化\nC．三角锥形、sp2杂化D．三角锥形、sp3杂化11、0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O12、下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是（）A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI13、下列物质中含有手性碳原子的是（）14、下列物质的酸性强弱比较正确的是（）A．HBrO4<HIO4B．H2SO4<H3PO4C．HClO3<HClOD．H2SO4>H2SO315、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列说法中正确的是（）A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形C．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道16、某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有一个碳原子，分子中无C-C、C=C和CC键。则此化合物的化学式是（）A．C 6H12N4B．C4H8N4C．C6H 10N4D．C6H8N417、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（）A．还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO418、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为（）A．a-8B．a-5C．a+6D．a+419、下列说法正确的是（）①C2H6分子中既含极性键又含非极性键②由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素⑥由于非金属性Cl﹥Br﹥I，所以酸性HCl﹤HBr﹤HIA．①②③④⑥B．①②③④C．①②④⑤D．②③④⑤\n20、已知X、Y为短周期元素，可形成原子数比为1：3的化合物，若Y的原子序数为m，则x的原子序数为：①m+4；②m-4；③m+8；④m-2；⑤m+6；⑥m+5其中正确的是（）A．②④⑤⑥B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部21、最近研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（）A．羰基硫的电子式为B．羰基硫分子的中心原子为氧C．羰基硫中三个原子处于同一直线上D．羰基硫是非极性分子22、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）A．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点B．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小D．W与X形成的化合物中只含离子键第Ⅱ卷（非选择题，共48分）二、填空题(48分)23、（11分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F位于周期表的第七列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式；（2）基态B原子中能量最高的电子在空间有个运动状态，原子轨道呈形；（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布式____________________，该同学所画的电子排布图违背了；（4）F在周期表中的位置是____________________________，属区，其价电子排布式为；（5）DE3中心原子的杂化方式为__________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为_________________，是否为极性分子___________（填是或否）。24、（9分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：\n请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、________________________________________；（2）基态N原子的电子排布图为；B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为；（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF—4的立体结构为。25、（10分）在2022年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。（1）用电子式表示该融雪剂的形成过程_____________________；（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是；（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为。26、(10分）氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式；（2）写出两种与N3－互为等电子体的分子的化学式____________、___________，预测N3—的构型为；（3）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是。27、（8分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________________________________________；（2）W的单质与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为___________________________________；（3）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________________________________；（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是___。
