2022级高二年级上学期期中模块结业考试化学试题2022.11注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80第Ⅰ卷选择题(共60分）一、选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。)1．下列说法中，不正确的是()A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的C．若将等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H－T△S<0的方向进行2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入( )A．KCl固体B．铁粉C．K2SO4溶液D．KNO3溶液4．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol。下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的表面皿中，如下图所示。最先观察到酚酞变红现象的区域是( )10\nA．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ6.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O充电放电Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-＝NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动7.将0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（ ）A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.84L8．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．用如图1装置生产家用消毒液(NaClO)D．用如图2装置为铅蓄电池充电9．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( )A．20mL2mol·L－1B．10mL5mol·L－1C．20mL3mol·L－1D．10mL3mol·L－110．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述不正确的是()A．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小10\nB．上述反应中每生成1molSi3N4，转移12mol电子C．在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动11.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则NH3的浓度为( )A．3.5mol·L－1B．4mol·L－1C．4.5mol·L－1D．5mol·L－112．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是( )A．可用铁作为阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－===Cl2↑D．1moL二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了0.5moL电子13．可逆反应mA(s)+nD(g)pX(g)+qY(g)在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率)，下列叙述中正确的是()A．正反应为放热反应B．使用催化剂，D的物质的量减小C．化学方程式系数m+n=p+qD．增加物质A或D的用量，平衡均向右移动14．如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32－＋8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1.45g固体10\n15.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝k[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中k为常数，m、n值可用表中数据确定。c(H2)/mol·L－1c(Cl2)/mol·L－1v/[mol·L－1·s－1]1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得，m、n值正确的是( )A．m＝1，n＝1B．m＝，n＝C．m＝，n＝1D．m＝1，n＝16.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1。下列有关结论正确的是（ ）A．x的值为1B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2mol·L－1·min－1C．反应开始前A的物质的量为3molD．5min时A的浓度为0.2mol·L－117．在相同容积的4个密闭容器中进行同一种可逆反应，2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示：各容器所盛物质的量容器甲乙丙丁A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2mol在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是( )A．A的转化率为：甲<丙<乙<丁B．A的转化率为：甲<乙<丙<丁C．B的转化率为：甲>丙>乙>丁D．B的转化率为：丁>丙>乙>甲18．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是()A．Q1>Q3>Q2=78.8kJB．三个容器中反应的平衡常数均为K=210\nC．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=1／(5t)mol/（L·min）19.如图表示反应M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是()A．通过分析上图，该反应的正反应为放热反应B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C)C．在T1、D状态时，v正<v逆D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝220．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M＝NiOOH+MH，已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－，下列说法正确的是（ ）A.NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B.充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－=MH+OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液第II卷非选择题(共40分）21.(10分)50ml0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加 ，其二尚缺少一种玻璃仪器是 。（2）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．10\n（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2﹣t1分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为 ℃22.（12分）I.现有反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式 ；已知该反应中相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol-1)436343465413则C≡O中的键能为 KJ·mol-1；图中曲线Ⅱ表示 （填反应条件）的能量变化。II.Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：（1）电池的负极发生的电极反应为；（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式；23.(14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4kJ/mol10\n（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是 （填字母代号）．a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增加H2的浓度 e．增加CO的浓度（2）该反应的化学平衡常数表达式K= ．温度升高平衡常数 （填“变大”、“变小”、“不变”）（3）在一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。②平衡时n（CH3OCH3）= ，平衡时CO的转化率为 ．③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是 （填编号）．A．v（CO）=3v（CO2）B．生成amolCO2的同时消耗3amolH2C．c（CO2）=c（CO）D．混合气体的平均相对分子质量不变E．气体的密度不再改变F．气体的总质量不再改变24.（4分）汽车尾气净化的一个反应为：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。某小组同学为探究转化效果，在一定温度下，向2L容器中充入NO(g)和CO(g)各2.0mol，使其发生反应，测得达到平衡后容器的压强是起始压强的4/5。求：（1）NO的转化率；（2）此温度下的平衡常数。2022级高二年级上学期期中模块结业考试10\n化学试题答题纸第II卷非选择题(共40分）21.(10分)（1） ， 。（2） ．（3） ．（4） 。22.（12分）I. ； ，。II.（1）；（2），；23.(14分)（1） ．（2） ，。（3）10\n① ． ② ， ．③ ．24.(4分)（1）；（2）。化学试题答案1-5BCCAB6-10AB DCC11-15DCADD16-20CADCA 21.（1）盖硬纸板环形玻璃搅拌棒（2）偏小（3）偏小（4）2.322.I.II.（1）Li－e－=Li＋（2分）（2）出现白雾，有刺激性气体生成（2分）SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑（2分）23.答案：（1） cd （2） 变小 （3）① ＞ ② 1.75mol ， 75% ．③ DE 24.10\n10
