新泰一中2022级第一次大单元考试化学试题注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。3.请用中性笔将第Ⅰ卷答案填写在答题纸的对应区域。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cl-35.5CU-64Zn-65Ag-108Pb-207（考试时间：90分钟；分值：100分）第Ⅰ卷选择题（每题只有一个正确答案1~10每题2分，11~20每题3分共50分）1、中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是A、用滴定管取所用药品B、NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出C、大小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度2、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．氢氧燃料电池的负极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu－2e－=Cu2＋C．惰性材料做电极电解饱和食盐水时阳极的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe－2e－===Fe2＋3、已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：P4（白，s）+5O2=2P2O5（s）△H1，4P（红，s）+5O2=2P2O5（s）△H2 则△H1和△H2的关系正确的是（） A．△H1＞△H2 B．△H1＜△H2 C．△H1=△H2D．无法确定4、将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO42-)增大-10-\nD．片刻后可观察到滤纸b点变红色5、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是（)A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－6、如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1mol石墨的能量比1mol金刚石的总能量大7、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体8、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )酸化的海水 图1图2图3 图4A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀-10-\nD．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极9、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是( )A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu2＋C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色D．a连接直流电流正极，b连接直流电流负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动10、下图有关电化学的示意图正确的是（ ）11、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1，已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1；S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1，则x为A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b12、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A、铜电极上发生氧化反应B、电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡13、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是( )-10-\nA．放电时，Mg2＋向正极迁移B．放电时，正极反应为Mo3S4＋2xe－===Mo3SC．充电时，Mo3S4发生氧化反应D．充电时，阴极反应为Mg2＋＋2e－===Mg14、某学生为完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应，设计下图所示的四个实验，你认为可行的实验是( )15、在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰116、高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是( )A．负极反应为：14H2O＋7O2＋28e－===28OH－B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电一段时间后，负极周围的碱性增强17、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A．正极反应中有CO2-10-\n生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O18、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ B．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅳ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－===Cu2＋19、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1+ΔH3=ΔH2C.ΔH1<ΔH3D．ΔH1+ΔH2=ΔH320、下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）A．产生气体体积 ①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．溶液的H+浓度变化：①增大，②减小D．电极反应式①中阳极：4OH－ -4e－ =2H2O+O2↑ ， ②中负极：2H++2e－=H2↑第Ⅱ卷（共50分）注意事项：1．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。21、某实验小组用0.50mol·L-1 NaOH溶液和0.50mol·-10-\nL-1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制0.50mol·L-1 NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体gⅡ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。（1）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。温度实验次数 起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4 ①上表中的温度差平均值为 ℃②近似认为0.50mol·L-1 NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c="4.18"J·(g·℃)-1。则该反应的热化学方程式为 （计算取小数点后一位）。 ③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。 a．实验装置保温、隔热效果差b．所用硫酸为浓硫酸c．环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液22、（Ⅰ）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。（Ⅱ）某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。-10-\n(1)把铝片浸入热的16%的NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式_______________________。(2)按如图组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：阳极：__________________________；阴极：__________________________。(4)断开电路，取出铝片，用质量分数为1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。23、如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A 极，A极的电极反应式为．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ．（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是，Na+移向 极（填A、B）；总反应化学方程式是．（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 （填“粗铜”或“纯铜”），反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会 （填“增大”、“减小”、“不变”）．24、如下图装置中，b电极用金属．M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答： (1)a为 极，c极的电极反应式为 。(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是： ，电解进行一段时间后，罩在-10-\nc极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为 ．(3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0．432g，则此金属的摩尔质量为 。 (4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25．0mL0．100mol·L—1HCI溶液中，当加入31．25mL溶液时刚好沉淀完全。试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为。新泰一中2022级第一次大单元考试化学试题第Ⅱ卷答题纸（共50分）总分-10-\n21、Ⅰ．（1）称量NaOH固体g（2分）Ⅱ．（1） ①温度差平均值为 ℃（2分）②热方程式 。（2分）③ 。 （2分）22、（Ⅰ）B极区电解液为__________溶液（填化学式），（2分）阳极电极反应式为__________，（2分）电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。（2分）（Ⅱ）(1)写出除去氧化膜的离子方程式_______________________。（2分）(2)阳极：__________________________；（2分）阴极：__________________________。（2分）23、（1）则A 极，（2分）A极的电极反应式为．（2分）则B极的电极反应式为 ．（2分）（2）可观察到的现象是，（2分）Na+移向 极（填A、B）；（2分）总反应化学方程式是．（2分）（3）A电极的材料应换成是 ，（2分）Cu2+的浓度将会 （2分）．24、(1)a为 极，（2分）c极的电极反应式为 。（2分）(2)能观察到的现象是： ，（2分）c极上的电极反应为 ．（2分）(3a极上放出了 moL气体（2分），则此金属的摩尔质量为 。 （2分） (4)MNO3溶液的物质的量浓度为。（2分）-10-\n新泰一中2022级第一次大单元考试化学试题答案12345678910BCBACACCAD11121314151617181920ACCDDCADCC21、（1）5.0 ① 4.0 ℃②NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-53.5kj/moL ③ acd 。22、（Ⅰ）LiOH2Cl-—2e-=Cl2B（ⅠⅠ）Al2O3+2OH-+3H2O=2-2Al-6e-+3H2O=6H++Al2O36H++6e-=3H223、（1）负Zn-2e-=Zn2+2H2O+O2↑+4e—=40H—(2)A极上有气泡，电极附近溶液变红A2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）纯铜减少24、（1）阳；2I—一2e—＝I2(2)c极附近的溶液首先变为蓝色40H—＝2H2O+O2↑+4e—(3)0．001；108g／mol (4)0.1mol·L—1-10-
