高2022届高二上期收心考试化学试卷可能用到的原子量：H-1N-14O-16Mg-24Al-27Na-23I卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.化学与能源开发、环境保护、生产生活密切相关．下列说法中正确的是（ ） A．天然气、石油、潮汐、风力为二次能源 B．无限制的开采地下水，以满足社会对水的需求 C．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的2.下列说法正确的是（ ） A．淀粉与纤维素互为同分异构体 B．汽油、柴油属于纯净物，有固定的熔沸点 C．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂 D．蛋白质属于天然高分子化合物，盐酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA5.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．过氧化氢的电子式： C．NH3的电子式：D．乙酸的球棍模型：6.下列性质的递变规律不正确的是()A．F、O、N非金属性依次减弱，HF、H2O、NH3沸点依次降低B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大D．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，还原性依次增强7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是-7-A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层1.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图：氨甲环酸氨甲苯酸下列说法正确的是A.氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应B.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应C.氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子D.氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体2.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是共价化合物C．其离子半径大小：Z＞Y＞XD．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸3.某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（ ） A．①②⑤B．①②C．③④D．③④⑤4.在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为()A.(c-a-b)kJB.(a+b-c)kJC.(2c-a-b)kJD.(2c-a-b)/2kJ5.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是（）A.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol/(L·s)B.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol/(L·s)C.2s后物质A的转化率为70%D.2s后物质B的浓度为0.35mol/L6.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是A．Pb为正极被氧化 B．电子从PbO2流向外电路-7-C．SO42－向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大1.下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥2.在汽车尾气排气管里装入三元催化剂，可发生如下反应以减小污染物排放：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）关于该可逆反应的下列说法中，不正确的是（ ） A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．NO不可能全部转化为N2 C．CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态D．单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态3.对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是（）A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2C.试剂1可以选用石灰乳D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁4.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是()A．该反应的化学方程式为3X＋Y=2ZB．2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C．反应开始至2min，Z的反应速率为0.05mol·L－1·min－1D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍5.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它的原理是原电池原理，可进行能量的转换。以CH4为燃料时，另一极通入氧气，以KOH为电解质溶液，产物为碳酸钾和水，二氧化碳的排放量比常规发电减少40%以上。下列有关燃料电池的说法正确的是A．通入甲烷的一极是燃料电池的负极,该电极上发生的是还原反应B．燃料电池是将热能转换为电能的装置C．通入氧气的一极的电极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-D．该燃料电池使用一段时间后，溶液的c(OH—)增大6.镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2-7-（标准状况），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（）A．7.8g B．13.6g C．5.8g D．4gⅡ卷（非选择题，共60分）二、填空题（本题共5小题，共60分）1.(10分)已知某反应A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。2.（16分）已知A、B、C、D、E、F五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，A、B同主族，A、F同周期，F是形成化合物种类最多的元素，C在短周期主族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于冶炼Fe。（1）D在周期表中的位置是_______________；A、B、C离子半径由大到小的顺序为_____________。（用离子符号表示）（2）工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为________________；将少量C的单质加入水中可观察到的实验现象是_______________________________________；生成物中呈碱性的物质的电子式为，含有的化学键类型为。（3）D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为________________________________________________。（4）D单质与C的高价物化物的水化物反应放气体，其反应的离子方程式为_____________________________________________________。3.（15分）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2minabc第4min0.4000.500（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是a．容器中气体平均摩尔质量不变b．c(O2)不变c．v(O2)=1.25v(NH3)d.体系气体无颜色变化e．体系压强不变(2)在容器中加入正催化剂，则反应速率(填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率。-7-（3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19︰18则a=mol/L；0~2min平均速率v(NH3)= 。第4min时反应（是、否）达到平衡（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，当反应进行到6min时，NH3的转化率是，H2O(g)的气体体积分数为。（5）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池 极，电解质溶液中阴离子向 极移动。若以NaCl为电解质，正极反应为： 1.（10分）已知A的产量可以用来衡量一个国家石油工业发展的水平．现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示．回答下列问题（对应有机物请书写结构简式）：（1）C的结构简式为 ；B的官能团名称为 ；（2）A通入溴水中的反应现象为 ．（3）反应④的化学方程式为 ，反应类型为 ．（4）由A作单体合成高分子化合物的化学方程式为 （5）写出属于酯类的E的所有同分异构体（不包括E）的结构简式为 2.（9分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：回答下列问题：（1）步骤①灼烧海带时，除需要酒精灯、三脚架和坩埚钳外，还需要用到的实验仪器有 ．（2）步骤③的实验操作名称是 ．（3）步骤④反应的离子方程式是 ．碘有极其重要的生理作用，缺乏碘会引起很多疾病．我国在居民食用盐中加入了一定量的含碘物质 以确保人体对碘的摄入量．A．I2B．KIC．KIO3D．KIO4（4）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含单质碘的简单方法 ．-7--7-高2022届高二上期收心考试化学试卷（答案）一、选择题(共40分)12345678910DCCBDACDAD11121314151617181920BDADDADACB二、填空题(共60分)21题(10分)：(1)吸热（1分） E1－E2（2分） 一定低（1分）(2)减小（2分） 减小（2分） 不变（2分）22题（16分）：（1）第三周期ⅢA族（2分）S2-＞O2-＞Na+（2分）（2）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分）钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声。（2分）离子键、共价键（2分）（3）2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe（2分）（4）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑（2分）23题（15分）：（1）abe(2分）（2）增大（1分）减小（1分）（3）0.2mol·L－1·min－1(2分）是（1分）（4）50%(2分）31.6%(2分）（5）负极（1分）负极（1分）O2+4e-+2H2O=4OH-(2分）24题（10分）、(1)CH3CHO（1分）羟基（1分）；（2）溴水褪色，溶液分层（1分）；（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应（或取代反应）；（2分）（4）nCH2=CH2；（2分）（5）HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3．（3分）25题（9分）、（1）坩埚、泥三角；（2分）（2）过滤；（1分）（3）H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O；（2分）C；（2分）（4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明含有单质碘．（2分）-7-
